高考化学选择题百题精练

2014高考化学选择题百题精练在高考试卷中，选择题占有举足轻重的地位，选择题的成败与否是影响高考成绩的重要一环。《化学选择题百题精练》精选全国重点高中冲刺阶段的密卷试题汇编而成，既使考生提前触摸高考脉搏，回顾经典试题，又能使考生融汇各地最新高考研究成果。xueu[选取日期]第2页共62页专题1化学基本概念STS............................................................................................................2专题2元素及其化合物物质结构............................................................................................14专题3化学反应原理..................................................................................................................27专题4有机化学..........................................................................................................................41专题5化学实验..........................................................................................................................52专题1化学基本概念STS1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法不正确的是A．人体缺铁会引起贫血等疾病B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂2．《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM2.5的说法不正确．．．的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um（10-6m）的颗粒物，因此均能形成胶体B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM2.5污染C．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染第3页共62页工厂就是利用胶体电泳这一性质来静电除尘达到降低空气中的细颗粒物造成的污染。正确。考点：考查PM2.5对环境造成的危害及处理方法的知识。3．下列说法不正确．．．的是A．Al2O3、SiC等是耐高温材料B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料4．环境与化学密不可分，下列说法正确的是A．CO2是大气污染物B．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成C．酸雨是pH＜7的雨水D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧第4页共62页5．下列关于物质分类的正确组合是弱电解质强电解质盐碱性氧化物酸性氧化物ANH3·H2O硫酸NaHCO3MgO干冰BCu(OH)2盐酸食盐氧化铝二氧化硫CCH3COOH熟石灰CuSO4·5H2O氧化铁一氧化碳DNH3HNO3碳酸钙生石灰二氧化硫6．下列有关分散系的叙述正确的是A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的第5页共62页7．下列有关化学用语的表述正确的是A．质子数与中子数相等的氢原子符号：11HB．蔗糖和麦芽糖的分子式：C12H22O11C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．35Cl－、37Cl－的结构示意图：【答案】B8．下列说法正确的是A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D．25℃和101kpa,1molCO的体积小于22.4L第6页共62页9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NAD．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA【答案】D【解析】试题分析：A、乙酸和乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水的反应与酯的水解反应互为可逆反应，反应不能进行到底，故1mol的乙酸充分反应后生成的水分子数小于NA，错误。B、在液态时KHSO4的电离方考点：考查阿伏加德罗常数在物质结构、组成及化学反应计算中的应用的知识。10．将69gNO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．69gNO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5NA至9.0NA之间B．此反应中转移的电子数为NAC．最终可收集到11.2L无色气体第7页共62页D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25mol铁。11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na＋、CO32―、Al3＋、ClO―B．c(H＋)/c(OH―)=1010的溶液中：K＋、Fe2+、Cl―、SO42―C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na＋、HCO3―、Cu2+、SO42―D．水电离出来的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3―、SiO32―考点：考查离子共存。12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．0.1mol·L-1AlCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3-、SO42-第8页共62页13．下列反应中，离子方程式正确的是A．大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋14．明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是A．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2OC．一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O第9页共62页D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH)3↓＋2BaSO4↓15．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀第10页共62页16．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)17．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式:2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠【答案】CD【解析】试题分析：A．在体现氧化能力的过程中Na2FeO4到三价铁离子，次氯酸钠到氯离子，当等第11页共62页物质的量时转移考点：本题主要考查氧化还原反应中电子的转移及氧化性强弱判断相关知识。18．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确．．．的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1第12页共62页NH4＋反应的氢氧化钠溶液体积是10ml，所以NH4＋的物质的量是0.02mol。根据溶液的电中性可知，溶液中阴离子SO42－的电荷数是0.06mol，而阳离子的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol，所以溶液中一定还含有NO3－，但不能确定原溶液是否含有K＋，B不正确；C、原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，C正确；D、实验所加的NaOH的浓度为0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1，D正确，答案选B。考点：考查离子共存、离子检验的有关判断和计算19．将ag氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A．311.2cbB．35.6cbC．ac5.122D．a2c5.12220．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2第13页共62页C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-→Cu2+＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2→CuCl+HCl考点：本题考查考查氧化还原反应的有关判断和应用，而有关氧化还原反应的计算则是根据电子的