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第一单元1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的科学.2.物理变化与化学变化的区别和联系:区别:是否有其他物质生成,有之,是化学变化;反之,为物理变化.联系:化学变化中同时伴随物理变化,物理变化中不一定伴随化学变化.3、固体药品的取用固体药品通常保存在广口瓶里,取用一般用药匙,块状的用镊子.块状药品取用时:一.横;二.放;三.慢竖;粉末状药品取用时:一.斜;二.送;三.直立.4、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶里.液体药品的取用(1)瓶塞倒放(防止试剂被污染,桌面被腐蚀)(2)标签朝手心(防止残留液腐蚀标签)(3)倒完液体时要盖紧瓶塞放回原处(防止药品变质便于使用)5、量筒的使用量液时,量筒必须放平,视线要与液体的凹液面的最低处保持水平后读数.若仰视,读数偏小;若俯视,读数偏大.6、滴管的使用用于取少量的液体.使用时,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置(防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽);不要把滴管放在实验台上或其他地方(防止沾污滴管)7、物质的加热(1)酒精灯的使用方法使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精(防止失火);绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭(防止引起火灾).不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用抹布扑盖.(2)给物质加热的方法1.试管里的液体不能超过容积的1/3;2.试管口要朝着无人的方向(防止液体喷出伤人)3给液体加热时先预热(在火焰上移动试管)4若试管外壁有水,应先擦干,再加热(防止试管受热不均,易炸裂)5加热后的试管不能立即用冷水冲洗(防止试管炸裂)8、洗涤仪器洗涤的玻璃仪器内壁既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净.第二单元1、空气的成分按体积计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%.2、测定空气中氧气的含量的实验(1)现象:红磷燃烧产生大量白烟,水面上升大约占瓶内的1/5体积.(2)结论:氧气约占空气体积的1/5;氧气能支持燃烧;剩余气体既不燃烧,也不支持燃烧,难溶于水;空气是混合物.(3)实验中,气体减少的体积小于1/5的原因:红磷的量不足,氧气没有耗尽;没有冷却到室温,就打开止水夹;气密性不好;当氧气的含量不足以支持红磷燃烧时,氧气不能耗尽.3、氮气（N2）的物理性质:通常状况下,无色无味气体;难溶于水;化学性质不活泼.用途:作保护气,如焊接金属用氮作保护气,灯泡中充氮以延长寿命,食品包装时充氮以防腐;医疗上液氮冷冻,用于超导材料.4、稀有气体的性质:无色无味,化学性质不活泼.用途;作保护气,焊接金属用稀有气体作保护气,灯泡中充稀有气体以延长寿命.用做霓虹灯,电光源.5、三大环境问题:酸雨.全球气候变暖.臭氧层破坏.;空气污染物:二氧化硫.一氧化碳.二氧化氮.可吸入颗粒物和臭氧等..防治空气污染的措施:加强大气质量检测;使用清洁能源;大量植树造林;工业废气.汽车尾气处理后再排放.6、氧气(O2)的物理性质:标准状况下,氧气的密度比空气大,不易溶与水.化学性质:助燃性和氧化性.(1)C+O2======CO2(在空气中发红光,.氧气中发白光;放热;生成使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)S+O2===SO2(空气中发出淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰.放热,生成刺激性气味的气体)(3)4P+5O2====2P2O5(产生大量的白烟)(4)3Fe+2O2=====Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放热.生成一种黑色固体)(5)2Mg+O2=====2MgO(发出耀眼的白光,放热,生成白色固体粉末)用途;供给呼吸和支持燃烧.7、实验室制取氧气:(1)反应原理:2H2O2=====2H2O+O22KClO3=====2KCl+3O22KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2(2)收集方法:向上排空气法(氧气的密度比空气大)、排水法(不易溶与水)(3)检验方法:将带火星的木条伸入瓶中,木条复燃,证明是氧气.(4)操作步骤:检查装置的气密性;加入药品,固定试管;加热;收集气体;实验完毕,先把导管移出水面,后停止加热.(5)注意事项:试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉末进入导管).药品应平铺在试管底部(增大受热面积,使药品受热均匀).试管口略向下倾斜(防止试管口的冷凝水倒流,使试管底部炸裂).实验完毕,先把导管移出水面,后停止加热.(防止水槽中的水倒流入试管,引起试管炸裂.)第三单元水一水1.水的分布:地球表面水占71%;淡水约占总水量的1%,其中用于农业占60—70%;体内水分,成年人占65—70%,鱼类占70—80%,水母藻类蔬菜占90%.2.水的组成:水是由氢元素和氧元素组成.电解水:2H2O====2H2+O2现象:1)电极上产生气泡;2)负极.正极的体积比是2:1;3)负极产生的气体能燃烧,证明是气体;正极产生的气体能使带火星的木条复燃.3.水的净化:1)方法:沉淀.过滤.吸附.消毒.(杀菌).蒸馏其中:可以除去较去颗粒悬浮杂质的是沉淀.过滤可以除去颜色.气味的是吸附(用活性炭,原因是活性炭有吸附作用)属于化学变化的是消毒净化程度最高的是蒸馏.2)区分硬水.软水的方法:将肥皂水加入样品中,泡沫多的是软水;泡沫少,白色垢状物多的是硬水.3)区分硬水.蒸馏水的方法:A.加肥皂水;B.加热蒸发:有物质留下的是硬水;没有物质留下的是蒸馏水.4)明矾的作用:利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物,使杂质从水中分离出来,达到净水目的.过滤注意事项:一贴:滤纸紧帖漏斗内壁.(防止滤纸和漏斗内壁之间有气泡,影响过滤速度.)二低:滤纸边缘低于漏斗边缘(防止液体溢出.)液面低于滤纸边缘(防止液体从漏斗与滤纸之间流下).三靠:盛浑浊液体烧杯尖口靠在玻璃棒上;玻璃棒下端靠在滤纸三折处;漏斗下端靠在盛接液体烧杯内壁.5)水污染及防治方法:A水污染原因:工农业生活污水不经处理任意排放;农药化肥的不合理使用;固体垃圾的任意堆放.B防治污染方法:工农业生活污水先处理达标后排放;合理使用农药化肥;固体垃圾放在指定的地方.二分子原子1.性质:A质量小,体积小;B.分子(原子)在不断运动，温度越高运动速度越快(解释现象:闻气味湿衣服凉干等);C.分子之间有间隔(解释现象:不同液体混合后体积小于混合前体积之和).2分子原子的主要(根本)区别:化学变化(反应)中,分子可以再分,原子不能再分.3保持物质化学性质的最小粒子是分子;化学变化中的最小粒子是原子,4微观解释纯净物、混合物:纯净物中含一种分子;混合物中含多种分子.5微观解释物理变化和化学变化:由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身不发生变化;发生化学变化,分子本身发生变化,变成其他物质的分子.6化学变化的实质:化学变化中,分子分成原子,原子重新组合成新的分子.第四单元物质构成的奥秘一原子的构成1原子的构成微粒是质子(带正电),中子(不带电),电子(带负电)..2原子不显电性的原因:原子核带的正电数与核外的电子数相等,所以原子不显电性.3核内质子数=核电荷数=核外电子数原子的质量4相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=————————二元素碳原子的质量1定义:元素是具有相同核电荷(即质子数)的一类原子的总称.2元素的种类由核电荷数(即质子数)决定.地壳内元素前四位是氧、硅、铝、铁。地壳内含量最多的元素是氧元素,含量第二的元素是铝,它们组成的化合物是氧化铝(Al2O3);地壳内含量最多的元素是氧元素,含量第二的元素是铝,与空气中含量最多的元素是氮元素,它们组成的化合物是硝酸铝Al(NO3)3.3元素符号的意义:表示一种元素;表示这种元素的一个原子.如N既表示氮元素,又表示氮元素的一个原子.2N:表示两个氮原子三物质的构成微粒:分子,原子,离子.1由分子构成的物质如:氢气,氧气,水,二氧化碳等.2由原子构成的物质如:金属,稀有气体和金刚石.3由离子构成的物质:如氯化钠(NaCl).四化学式1意义:以H2O为例:A表示水;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子；D表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成.2H2O:表示两个水分子第五单元化学方程式一．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二．质量守恒定律的原因：在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。三．C+O2===CO2的意义：1．碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳；2．每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3．在这个反应中，碳原子、氧分子、二氧化碳分子的个数比是1：1：1。4．参加反应的碳与氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量。第六单元碳和碳的氧化物一、金刚石、石墨和C60同一种元素可以组成不同的单质。金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成，却形态各异！根本原因就在于它们的原子排列方式不同。1、金刚石物理性质对应的主要用途①无色透明、正八面体形状的固体②天然存在最硬的物质①装饰品——钻石②划玻璃、钻头等2、石墨物理性质对应的主要用途①深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体②很软，有滑腻感③优良的导电性①制造铅笔芯，做润滑剂②石墨电极3、木炭，活性炭主要由石墨构成，具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力，可用于吸附除杂。活性炭用于制造防毒面具，白糖脱色，冰箱除异味等。二、碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼；温度升高，碳的活动性增强。（1）碳的可燃性C+O2====CO2（氧气充足）（2）碳的还原性C+2CuO=====2CuO+CO2C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2三、用途：1、作燃料；2、冶炼金属四、二氧化碳的制取1、原理：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO22、收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳的密度比空气大）3、检验方法：气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。4、验满方法：将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满。5、操作步骤：（1）连接仪器；（2）检查装置的气密性；（3）先加固体大理石；（4）再加液体稀盐酸；（5）收集气体。6、确定气体发生装置要考虑的因素；反应物的状态和反应条件；收集装置要考虑的因素：气体的密度和溶解性。五、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的物理性质：（1）通常是无色无味的气体；（2）密度比空气大；（3）能溶于水。二氧化碳的固体叫干冰。2、实验设计：（1）证明二氧化碳能溶于水。向一个装满二氧化碳的矿泉水瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，震荡，塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水。（2）证明二氧化碳的密度比空气的大。在一个大烧杯中放两只长短不同的蜡烛，点燃后，向烧杯中倾倒二氧化碳气体，蜡烛子自下而上依次熄灭，证明二氧化碳密度大于空气。3、化学性质：（1）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧；（2）能与水反应生成碳酸；CO2+H2O====H2CO3（3）能与氢氧化钙反应。CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O4、用途：（1）进行光合作用；（2）灭火（既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大）；（3）化工产品的原料；（4）气体肥料。（5）作制冷剂、人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸热）。5、温室效应1）产生的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳含量不断增加。2）成分：二氧化碳（CO2），臭氧（O3），甲烷（CH4）氟氯代烷。3）危害：全球气候变暖将导致冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化，农业减产。4）防治方法：减少使用煤石油天然气等化石燃料，更多利用太阳能石油天然气等清洁能源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。6、一氧化碳：1）可燃性：2CO+O2=2CO22）还原性：CuO+CO=Cu+CO23)有毒。第七单元燃料及其应用一燃烧：可燃物与氧气发生一种发光，放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。燃烧的条件：1）可燃物；2）与氧气接触；3）达到着火点。灭火的原理和方法：1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，2）隔绝氧气；3）使温度降到着火点以