搜索
第四章复习（1）原电池化学电源优质课课件原电池的原理及应用是中学化学的重点和难点之一，这部分内容理论性强，与实际联系紧密，也是高考的热点之一。原电池考查的主要内容有：原电池原理、形成的条件、电极名称及电极反应，以及对一些新型电池的电极反应的书写。一：原电池1．概念将转化为的装置。2．本质自发的反应。3．工作原理(以锌—铜原电池为例)：化学能电能氧化还原主干知识：4.构成条件(1)具有两个不同的电极(金属和金属或金属和非金属导体)。(2)具有溶液。(3)形成(或在溶液中相互)。活泼性电解质闭合电路接触CFe稀H2SO4Zn醋酸Pb2009年5月20日美国宇航员为哈勃望远镜装上了新的太阳能电池，使其服役期将延长至2014年。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．太阳能电池不属于原电池B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．锂离子电池优点是提供相同的电量所需的金属质量小AD用途广泛的电池笔记本电脑专用电池手机专用电池用于汽车的铅蓄电池各式各样的纽扣电池二、化学电源：1．一次电池——碱性锌锰干电池(1)负极材料：，正极材料：，电解质：KOH。(2)电极反应：①负极：，②正极：，③总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。ZnMnO2Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)22MnO2＋2e－＋2H2O=2MnOOH＋2OH－(2)正负极材料正极室：;负极室：。通氧气(氧化剂)通氢气(燃料)使用铂电极(1)燃料电池的电极本身活性物质(填“包含”或“不包含”)，电极不参与氧化还原反应，燃料和氧化剂连续地由外部供给。不包含3．燃料电池电解质溶液电池反应：2H2+O2=2H2O酸性负极正极碱性负极正极2H2＋4OH－－4e－＝2H2OO2＋2H2O＋4e－＝4OH－2H2－4e－＝4H＋O2＋4H＋＋4e－＝2H2O氢氧燃料电池氧化反应负极正极1．原电池的工作原理重点解析还原反应电解质溶液溶解不断移向阳离子e-沿导线传递，有电流产生阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。离子的移动规律：控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极D1．用以下装置和试剂构成一个原电池(如图)，下列叙述正确的是()A．该电池的负极反应为：Ag＋＋e－=AgB．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同C．在外电路中，电子由银电极流向铜电极D．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作B2．正、负极的判断重点解析2．电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写重点解析注意电极产物在电解质溶液中能否稳定存在列出正、负极上的反应物质，并标出电子的得失两式相加得总反应式(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如CH4酸性燃料电池中，有关反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式重点解析天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(Li－CoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为Li－CoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是()A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－=Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低B2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中：O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2＋16OH－===8CO2－3＋18H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2OC原电池原理的应用(1)．加快化学反应速率实验室用粗锌制氢气，或滴入几滴CuSO4溶液，形成原电池，从而加快反应速率。(2)．比较金属的活泼性结合负极活泼性＞正极活泼性，作出结论。(3)．用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护考点解析(4)．设计原电池①首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；②电极材料的选择选择还原性较强的物质作为负极；活动性较弱的物质作为正极。③电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。考点解析根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是__________________；(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：银电极：______________；X电极：_______________。(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。铜AgNO3溶液正2Ag＋＋2e－=2AgCu－2e－=Cu2＋铜(X)Ag3．如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红A1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑巩固练习：A2．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是()A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋C3、市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动D