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金属的化学性质图像专题第八单元金属和金属材料李小球2011.12.2学习目标：1分钟1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量镁：24铝：27铁：56锌：65）学生自学，教师巡视1：4分钟自学指导1：1分钟计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=自学检测1：3分钟Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=学生讨论，教师点拨：5分钟图1t1t2t3t4●●●●其他信息：活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼.②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe等质量的不同金属酸足量等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素化合价相同时，有什么规律？等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对分子质量越小，产生氢气越多R＋2HCl＝RCl2＋H2↑设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同设金属的质量为m，m为定值。（假设R的化合价为+2）设生成氢气的质量为X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2酸等量、金属足量，生成氢气一样多都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等如果是质量相等HCl，产生氢气的质量：酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒图2●●●●t1酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼.活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反应中完全消耗学生自学，教师巡视1：4分钟自学指导2：1分钟计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al自学检测2：3分钟不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比。金属的质量=金属用量的求算公式：金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=学生讨论，教师点拨：5分钟当堂训练：15分钟卷纸第三部分习题和下面两个题：金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价4、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为。相等镁﹥铁﹥锌镁=铁=锌极端假设：两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（）A镁和铝B铁和锌C铁和镁D铁和铝相对原子质量：镁24铝27铁56锌65生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为A0.85B1.05C1.20D1.250.1g0.1g1.2g0.9g极端假设：生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m224×0.1327×0.13、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？专题：图像介绍一些基本知识参考去年下载的资料看一些去年的中考题目还有课件总结方法4课时4、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为。相等3、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？镁﹥铁﹥锌镁=铁=锌9、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HClB、H2SO4C、Na2SO4D、CuSO4D7、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HClC在金属活动性顺序里为什么包括氢1865年，贝开托夫在实验的基础上，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示＋1价；等等。由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了……5.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。MgFeZnmtabc0t2t1t36.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有ZnB、只有CuC、有Cu和NaD、有Cu和ZnD选做题A.向上浮一些B.向下沉一些C.保持原位不动D.无法确定7.如图所示，容器中盛有蓝色硫酸铜溶液，液面上漂浮这一塑料块，若向溶液中投入一铁片，则塑料块将会（）B