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第一节同步测试一．选择题1．下列关于金属材料的说法中，不正确．．．的是（）A．汞属于金属材料B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．铝、铁、铜都是银白色金属2．金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成导电性类似于金属的固体，故称金属氢。金属氢内储藏着巨大的能量，比普通TNT炸药大30～40倍。以下对于金属氢认识错误的是（）A．金属氢是一种单质B．金属氢是一种金属材料C．金属氢爆炸后的生成物是水D．金属氢可以导电3．2018年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2018年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。下列说法不正确的是（）A．铝锂合金质轻而坚硬B．铝锂合金是复合材料C．铝和锂原子的本质区别是质子数不同D．铝锂合金是金属材料4．下列有关金属和金属材料的说法中，正确的是（）A．黄铜的硬度一定比纯铜大B．合金一定由不同金属组成C．铁矿、铜矿也属于金属材料D．生活中的金属材料以纯金属为主5．以下可回收垃圾中属于金属的是（）A．塑料B．玻璃C．废报纸D．废旧铁锅6．把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡。则下列判断正确的是（）A．滤渣含铜和铁B．滤渣中含氯化铜与铜C．滤液中肯定含FeCl2和CuCl2D．滤液中肯定含FeCl2和HCl7．小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变，再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论不正确的是（）A．最后剩余固体是二氧化锰B．制取氧气所用固体是氯酸钾C．白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变D．滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO8．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．用肥皂水区分硬水和软水C．用锅盖盖灭已着火的油锅D．用抹布擦干用过的菜刀防生锈9．下列物质不能由金属与稀盐酸直接反应得到的是（）A．氯化镁B．氯化银C．氯化亚铁D．氯化锌10．欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：X和稀硫酸不反应；Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑；X+2YNO3═2Y+X（NO3）2．你认为这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．XYZB．ZXYC．YXZD．ZYX11．在自然界中以游离态存在的金属元素是（）A．金B．镁C．铝D．铁12．下列关于资源的叙述错误的是（）A．地球上的金属资源广泛地存在地壳和浩瀚的海洋中B．目前世界上已有60%以上的铁，和80%以上的金得到了回收利用C．目前人们已制得纯金属90余种，其中铁器在春秋战国时期就在我国开始生产和使用D．我国稀土含量居世界第一，但我国生产的主要是低端稀土产品二．填空题1．用元素符号表示下列物质涂在保温瓶内夹层的银白色金属是；做普通干电池负极的材料是；体温计中的银白色液体是．2．下列分别利用了金属的什么物理性质？①用铜制导线；②铝能制成铝箔。3．人类的生活离不开金属材料（1）金属材料应用广泛，试回答下列生活中的问题：①多数合金的熔点（填“高于”或“低于”）组成它的成分金属。②家用热水瓶内胆壁的银白色金属是（填化学式），它在自然界中主要以（填“单质”、“化合物”）形式存在。③制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为常温下铝和空气中的氧气反应生成一层；火炬中的燃料（C3H8）在空气中完全燃烧的化学方程式为；火炬传递结束，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是。4．金属材料广泛应用于生产生活中。（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，这种氧化物的化学式为。（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式）。（4）铁矿石有多种、如赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和磁铁矿（主要成分为Fe3O4）等。写出赤铁矿中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。5．金属在日常生活中有很重要的作用（1）台灯由下列部件组成：①塑料灯座②铁螺丝钉③铝箔反光板④玻璃灯管⑤铜质插头。其中属于金属材料的是（填序号），铝压成铝箔是利用了金属的性。（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，目的是。（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性ScZn（填“＞”或“＜”）。根据上述结论，下列说法不正确的是。A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B．仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式。6．黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是。三．实验探究题1．金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）性质差异决定金属的不同用途。铜可用作电路板是利用了金属的性。钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属的性质。（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点（选填“低”或“高”）。（3）金属钪（Sc）用于制造太阳能蓄电池、高能辐射用核能屏蔽包装。某化学科研小组为探究钪、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸溶质质量分数、用量也相同）。①观察到实验A比B的金属表面产生气泡的速率明显快”，则金属活动性钪比锌的（选填“弱或“强”）。②乙同学认为通过上述三个实验，不能判断出钪、铜、锌、银这四种金属的活动性顺序。必须增加一个实验，才能判断出四种金属的活动性顺序。老师肯定了乙同学的分析是正确的。请写出要完成增加的这个实验，你所用的药品是。2．金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是．A．黄铜属于纯净物B．黄铜属于金属材料C．黄铜的硬度比铜大D．黄铜的抗腐蚀性能更好（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了．（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、和共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为．（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（g•cm﹣3）8.922.707.147.8611.3熔点/℃10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5～32～2.92.54～51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是．3．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为。（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为。（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因。四．解答题1．在氧化铁中的铁和金属铁粉中的铁是一样的吗？请简要表达出你的多次多维思考。问题判断与说明铁氧化铁中的铁和铁粉中的铁是一样的吗2．金属在生产、生活中有广泛的用途。（1）下列金属制品中（图1），分别利用了金属的导热性、和延展性。（2）图2四个实验中，铁钉最易生锈的是（填字母），B、D中放植物油的目的是。（3）工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为。（4）为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（填字母）。A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．AlCl3溶液、Fe、CuC．CuSO4溶液、Fe、AlD．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液。3．金属材料在国防建设中起着量要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是．（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为．（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是．②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为．4．某废液中含有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银，某化学兴趣小组同学设计如下实验方案回收银。（1）溶液乙中一定含有的溶质是，步骤①中发生化学反应的一个化学方程式是；（2）废液中的银被完全回收的实验方法是；（3）小明同学提出将步骤①中的锌换成铜也能达到相同的实验目的，小华同学认为不可行，其理由是，小明再次思考后，认为将步骤①中的锌换成金属也可行。