高一化学必修1(人教版新目标)期末模拟试题有答案8

12010－2011学年化学必修1（人教版新目标）期末模拟试题（二）（答题时间：90分钟）（答题时间：90分钟）一.选择题1.下列离子方程式正确的是（）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑2.关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（）A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆4.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.硅酸5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO36.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）B.MgCl2（AlCl3）C.Fe（Al）D.Fe2O3（FeO）7.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A.水B.碘化钾淀粉溶液C.氯化亚铁溶液D.氢氧化钠溶液8.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为（）A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe2+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性9.已知A是单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下列的转化。则A可能是（）A2HB；A2OC；B2OC；C2OD；DOH2EA.Cl2B.N2C.SD.C10.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A.2molB.3molC.4molD.5mol11.向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（）A.AgNO3溶液B.CaCl2溶液C.Na2SO3溶液D.Na2CO3溶液12.下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl22C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14.下列说法正确的是（）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O415.物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素二.填空题16.石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是___个。（2）化学式中铁元素的化合价为_____。（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______。17.在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为____mol。（2）当a、b满足___条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足___条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为____克。18.同温同压下，等质量的SO2和NO2的密度之比为_____。19.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为_____。20.钠在自然界中只能以____态存在，主要以____（填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈色，在空气中很快变___色，这是因为_____，化学方程式为_______。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为________，生成物的颜色是____，名称是____，其中钠显价，氧显___价。三.推断题21.编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3中的一种。把A分别加入到B、C、D中有以下现象：产生无色气体；无明显现象；只产生白色沉淀。试确定A、B、C、D分别是什么物质。_____、_____、_____、_____。22.有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：____、____（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。四.计算题23.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。324.一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？答案一.1.A2B3.D4.B5.B6.BD7.D8.A9.BC10.B11.AC12.B13.C14.A15.BD二.16.（1）6（2）+2、+3（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O（4）SiO217.（1）a/60（2）a≥4b（3）3b＜a＜4b；3.9（4b－a）18.32：2319.C20.化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；ONaONa2224；黄色；2222ONaONa；淡黄色；过氧化钠；+1；－1三.21.Na2CO3；NaHSO4；NaHCO3；BaCl222.（1）SO2；Cl2（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（4）变为红色；无现象四.23.Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g；Na2SO4：7.1g。24.（1）O2：2.4mL和NO2：9.6mL(2)O2：4mL和NO2：8mL或O2：1.2mL和NO2：10.8mL。试题解析：一.1.从电子转移数目、电荷数、原子数目守恒三个角度判断。2.硅酸是固体酸、弱酸，易分解，但不易挥发。3.A引入新杂质Na+；B遇两种物质都沉淀；C的碳酸氢根遇两者都不沉淀。4.AC具有挥发性，质量减少；D不发生变化；B因为具有吸水性，而质量增加。5.AD反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性；C中硝酸与碳反应，不属于酸的特点，所以不能体现酸性。6.B中氢氧化钠将镁离子变成氢氧化镁，不能再变回氯化镁；D中氢氧化钠与杂质不反应，不能除去；AC中用过量的氢氧化钠将杂质变成可溶的物质，可以和不溶的主要物质过滤分开。7.A中液体为黄绿色；B中氯气氧化碘化钾生成碘单质，使淀粉变蓝；C中氯气氧化亚铁离子变成铁离子，溶液为黄色；D因为生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色溶液。8.A是利用每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断的；B中三个反应都是氧化还原反应；C中①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝；D中②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性。9.考察各物质的性质。10.考虑硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，从铜与硝酸反应的离子方程式中铜和氢离子的比例入手。411.考虑不溶于酸的沉淀和氯气的强氧化性。12.A中前两种气体是非电解质；C中Cu不是；D中溶液是混合物，所以不是。13.胶体和溶液在外观上无法辨别，所以均匀、稳定；粒子直径最大，不能透过滤纸。14.B铝表面有致密氧化膜，不容易燃烧；C表面致密；D应为三氧化二铁。15.掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点。二.16.按照硅酸盐以氧化物的形式来表示化学式的方法入手解题。17.考虑铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，把范围分为三部分。18.密度和质量是否相等没有关系，考虑单位体积内气体的质量。19.利用双线桥法分析该氧化还原反应，发生还原反应的是氧化剂。三.21.考虑NaHSO4电离出氢离子，相当于酸的性质。22.掌握各种有漂白性的物质对于石蕊、品红的漂白的不同。四.23.根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠，钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡，碳元素守恒等思路解题。24.考虑剩余气体的成分。