浅谈管理高考化学总复习

掌握NE5000E/80E/40E产品的体系结构掌握NE5000E/80E/40E的单板构成掌握NE5000E/80E/40E换板操作了解NE5000E/80E/40E升级操作高考化学总复习化学计算题一、题型特点化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。二、基本概念和基本理论1、钇（Y）元素是激光和超导的重要材料，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YxFeBe2Si2O10)，已知矿石中铁为＋2价。现将4.68g钇矿石样品与过量NaOH共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)3、Fe2O3、滤液中有Na2SiO3和Na2BeO2等，将滤液配成1L溶液，测其pH＝13。往此溶液中加入100mL3.3mol/L盐酸（设混合后溶液体积为二者之和），结果溶液的pH值为1。Be(OH)2类似Al(OH)3具有两性。求Y元素的相对原子质量及x值。2、某化合物的化学式可表示为CO(NH3)xCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中，加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。3、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66克固体，在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式。4、将2.0克某纯净固体A加热到200℃，完全分解后得到两种产物。气态氧化物B和0.90克水蒸气。这两种气体混合物的总体积为1.68L（已折算成标准状况）。试通过计算推断固体A的分子式。5、物质的量相等的两种价态相同的无水金属化物29.6g，溶于水后再蒸发结晶，可得到两种金属氯化物的六水结晶水合物51.2g。将这些结晶水合物强热灼烧，又得到氧化物的混合物（金属价态不变）13.1g，如果将原金属氯化物的混合物溶于水，加过量NaOH溶液，所得沉淀过滤、洗涤、干燥和高温灼烧后（假设操作过程中均无损失），称得固体物质的质量为8.0g。试计算：（1）两种金属氯化物的物质的量各为多少摩尔？（2）两种金属元素各是什么元素？它们的化合价为多少？6、A、B两种化合物的溶解度曲线如下右图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A。（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。）（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）。（2）取wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍使A析出而B不析出，请写出下列两种情况下，混合物A的质量分数（A％）应满足什么关系式。（以w、a、b表示。只需答案填写在下列横线的空白处。）①当w＜a+b时，A％_____。②当w＞a+b时，A％_____。7、硫酸银的溶解度很小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分反应后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/L的BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中的Ag＋的物质的量浓度多少？（3）在（1）问中烧杯中需加多少升0.0286mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？8、由A、D、E、G4个元素组成的化合物分子式为AxDy(E2G4)z。已知：（1）x、y、z为正整数，且x+y+z=7。（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂。化合物中的E、G元素完全转化为气体化合物EG22.688L（标准状况下），其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变混浊。（3）发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。（4）化合物中D元素的质量分数为12.8％。试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。（请按位置进行计算和推理）9、由A、B、C3种处于不同短周期的元素组成的化合物AxByCz，已知：①x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝13。②取0.05mol该化合物与过量的水反应，产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既溶于NaOH溶液，又溶于盐酸。③20mL由B、C两种元素组成的气体M，完全燃烧时消耗40mL氧气，燃烧产物只有CO2和H2O。试通过计算确定：（1）A、B、C各是什么元素？（2）M为何种气体？（3）该化合物的化学式是：_____。10、某复盐的化学式为AxB(ED4)y·zH2O，已知x、y、z均为正整数，且x＋y＋z＝10，用该晶体完成下列实验：①称取该晶体40.20g，在坩锅中加热至质量不再改变，固体质量减少了10.8g。②将剩余固体溶于水配成200mL溶液，20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，ED4离子和B离子全部沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、冷却，称得固体质量为5.24g。③往上述固体中加入过量盐酸，固体又减少了0.58g。试确定A、B是何种元素及该晶体的化学式。11、在化工试剂中，要除去某种杂质离子，往往采用在一定条件下使之生成某浅黄色复盐〔分子式MxAy(DE4)z(OH)12〕析出。分子式中OH－为氢氧根，而M、A、D、E代表4种未知元素。已知：①x＋y＋z＝12（x、y、z均为正整数）。②取9.7克该化合物溶于含稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转化为白色沉淀，过滤干燥后称重为9.32g。③滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管取滤液2－3滴在白色点滴板（或玻璃片上），再加1－2滴KSCN溶液，溶液呈红色。④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子全部还原后，产生黄色沉淀物，干燥后称重为0.96g。⑤化合物中A元素质量分数为34.64％。试通过计算推理判断D、E、A、M各是什么元素？求出x、y、z的数值。12、某化合物化学式为AmBnCp·qH2O，其中A、B、C代表某种原子或原子团，在水溶液中A、B、C皆为离子。①取此化合物55.6g溶于水，通入足量H2S气体，与A离子完全作用生成黑色沉淀，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液并加热，得溶液甲，此时B离子转化为一种有刺激味且使石蕊变蓝的气体。②将气体导出，用1L0.6mol/L盐酸溶液完全吸收，再用0.4mol/L的NaOH溶液500mL中和过量的酸。③在步骤①中所得甲溶液中加硝酸使之呈酸性，再加过量AgNO3溶液，C转化为白色沉淀，过滤、干燥、称重得114.8g。④m∶n∶p为简单整数比，且m∶n=1∶2。⑤用适当方法除去化合物中的全部结晶水后；其质量减少13％。试回答：（1）B的离子符号为_____，C是_____。（2）通过计算确定m、n、p、q的值，并确定A和该化合物的化学式。13、在20℃时将12.1M(NO3)x·3H2O晶体溶于44.3g水中，或在相同温度下将4.7gM(NO3)x无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液。上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过0.15mol电子时，溶液中的Mx+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）。试计算：（1）20℃时M(NO3)x的溶解度。（2）M(NO3)x·3H2O的摩尔质量及x值。（3）M的相对原子质量。14、1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如下图所示），该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C60分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2据上所述，可推知C60分子有12个5边形和20个6边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____理由是_____。（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_____，并简述其理由：_____。（3）通过计算，确定C60分子所含单键数。（4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中5边形和6边形的数目。15、t℃时，H2（气）＋I2（气）2HI（气）的可逆反应达平衡时[H2]为0.5mol/L，[I2]为0.1mol/L，[HI]为1.6mol/L。求HI、H2、I2的起始浓度的取值范围。16、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。A（气）＋2B（气）2C（气）现向反应器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。（2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动。则x的取值范围为____。（3）在一定温度下的上述平衡系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中气体的总量不要求保持12mol），按下式发生反应：D（气）＋E（气）2F（气）当反应达到平衡时，D在平衡混合气体中的体积为p％。若向容器投入mmolD、nmolF和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中D的体积分数仍为p％，则所投入E的物质的量是_____mol（假设A、B、C和D、E、F之间不发生反应）。17、在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn（固）mAn+nBm-在一定温度下，当达到溶解平衡时，［An+］m·［Bm－］n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。在一定温度下，当［An+］m·［Bm－］n＝Ksp时，溶液呈现饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当［An+］m·［Bm－］n＞Ksp时，溶液呈现过饱和状态，将析出沉淀；当［An+］m·［Bm－］n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。试根据上述原理，计算：（1）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此温度下FeS的溶解度（g/100g水）（设饱和溶液的密度为1g/mL）（2）又知在常温下H2S饱和溶液，［H+］与［S2－］间存在着以下关系：［H+］2·［S2－］＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中［Fe2+］达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？18、如图所示，A容器里盛的是10％氢氧化钠溶液200g，B溶液器里的是1mol/L硝酸银溶液600mL，a、b、c、d是4个用铂做的电极。（1）写出a、b、c、d4个电极上的反应。（2）若a电极收集到2.8L（标准状况）气体，求此时A容器中氢氧化钠溶液的质量分数和d极上析出的物质的质量？若B中溶液的体积不变，硝酸银溶液的物质的量浓度的多少？19、有一硝酸盐晶体M(NO3)x·nH2O。已知M在晶体中的质量分数为26.45％。0.1mol此晶体配成200mL溶液，现将此溶液放置于电解池中用