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第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键课前预习课堂练习课后作业基础训练课前预习一、氯化钠的形成1．实验探究NaCl的形成实验装置实验现象实验结论钠在氯气中剧烈燃烧，产生________火焰，集气瓶中有________生成金属钠与氯气剧烈反应，生成了______，反应的化学方程式是______________2.从原子结构知识解释NaCl的形成过程二、离子键与离子化合物1．离子键(1)定义：带________间的相互作用。(2)成键微粒：________和________。(3)成键条件：一般情况下，________形成的阳离子和________形成的阴离子之间形成。(4)存在：存在于离子化合物中。2．离子化合物(1)定义：阴、阳离子间通过________构成的化合物叫做离子化合物。(2)离子化合物包括以下几大类。①大多数盐：如________________等。②强碱：如________等。③大多数碱性氧化物：________等。三、电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________的式子。2．用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl：____________________________________________MgCl2：___________________________________________基础训练课堂练习限时：20分钟总分：60分1．下列叙述不正确的是()A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物2．下列物质的形成过程表示正确的是()课前预习一、1.黄色白烟氯化钠2Na＋Cl2=====点燃2NaCl2．失得二、1.(1)相反电荷离子(2)阳离子阴离子(3)活泼金属活泼非金属2.(1)离子键(2)①NaCl、CaCO3、KNO3②KOH、Ba(OH)2③Na2O、CaO(2)课堂练习1．B活泼金属元素容易失电子形成阳离子，活泼非金属元素容易得电子，形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A选项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，所以B选项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C选项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D选项正确。答案为B。2．DA中有2处错误：没有用箭头表示电子转移方向。Na＋电子式加了方括号。B中Na＋、Br－都没有标离子所带电荷数。C中，应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。B.C.D.3．(多选)下列叙述中正确的是()A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B．元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中一定含有金属元素4．下列化合物的电子式书写正确的是()5．下列不是离子化合物的是()A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO36．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是()A．2与8B．6与16C．8与14D．9与117.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强9．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：(1)A、B、C3种元素分别是________、________、________。(填元素名称)(2)A、B、C3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程____________________。10．离子键的强弱对离子化合物的熔、沸点有较大影响，一般来说，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。而影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷。离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。现有Cl、O、K、Na几种元素。(1)写出上述元素形成离子中半径最大的离子的电子式：________。(2)写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化学式：________。(3)写出上述元素的离子形成的化合物中熔、沸点最低的化合物的电子式：________。课堂练习3.AC第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素，故C项正确，D项错误。5．AH2O是由两种非金属元素组成的化合物，它不是离子化合物。6．D一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键，符合条件的是D选项。7．D离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。8．C氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。9．(1)氧钠硫(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析：离子半径越小、所带电荷数越多，离子键就越强，离子化合物的熔、沸点越高。所给元素的原子所形成的离子分别为Cl－、O2－、K＋、Na＋，其半径大小为Cl－K＋O2－Na＋。