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第一章认识化学科学第1节钠及其化合物目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题重组1．了解钠的主要性质及其应用。2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。[考纲展示]目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题重组基础知识梳理C一、钠单质的性质1．物理性质颜色密度熔点比水，比煤油100℃银白色小大小于基础知识梳理C一、钠单质的性质2.化学性质基础知识梳理C一、钠单质的性质Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：基础知识梳理C一、钠单质的性质3．保存少量的钠保存在中。4．制备工业上用的方法制备金属钠。煤油电解熔融氯化钠基础知识梳理C二、钠的氧化物1∶21∶2淡黄色固体白色固体Na＋[·×O·····×]2－Na＋Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋阴、阳离子个数比色、态电子式Na2O2Na2O化学式二、钠的氧化物氧化钠与过氧化钠的比较基础知识梳理C化学式Na2ONa2O2化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应在空气中的热稳定性主要性质用途－供氧剂、漂白剂、杀菌剂等Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O＋O22Na2O2Na2O2比Na2O的热稳定性好具有碱性氧化物的通性具有强氧化性=====△二、钠的氧化物基础知识梳理C1．钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中。()2．钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。()3．过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1∶1。()4．氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。()5．用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。()××××√基础知识梳理C1．记住2种颜色：Na2O2——淡黄色，钠元素焰色——黄色。2．掌握5类反应：①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与H2O、酸、盐溶液的反应；③Na2O2与H2O、CO2的反应；④Na2CO3与盐酸、CO2(H2O)的反应；⑤NaHCO3热分解及与盐酸的反应。3．熟记5个字：钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。4．牢记2种离子的检验：CO2－3和HCO－3。目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题重组考向一钠的化学性质感悟考点透析C1．金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程(2)涉及的主要反应4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。考向一钠的化学性质感悟考点透析C2．钠与酸的反应钠与水反应的实质是钠与水电离出的H＋间的置换反应，酸中c(H＋)大于水中c(H＋)，故钠与酸反应要比钠与水反应剧烈。如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑当酸反应完后，若钠有剩余，钠继续与水反应。即钠与酸的反应可总结为“先酸后水”。3．钠与盐反应(1)钠是一种强还原剂，可与熔融态盐发生置换反应，如TiCl4(熔融)＋4Na=====高温Ti＋4NaCl。考向一钠的化学性质感悟考点透析C(2)与盐溶液反应金属活动性顺序表中氢后面的金属其阳离子的氧化性虽然强于H＋，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水反应，然后再分析NaOH是否与盐溶液发生复分解反应。如钠与CuSO4、FeCl3溶液发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再进一步与溶液中的CuSO4、FeCl3反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓。另外，由于反应放出大量热，生成的Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀可能会分解，生成对应的CuO、Fe2O3。同时，如果钠的用量较大，往往能导致爆炸。考向一钠的化学性质感悟考点透析C【特别提醒】钠与其他几种重要的盐溶液反应①与铝盐溶液要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3；②与饱和NaCl溶液要考虑Na与水反应，造成饱和溶液中溶剂减少，溶质可能有部分析出的现象。考向一钠的化学性质感悟考点透析CA项，有两步化合反应：4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH；B项，Na与H2O或酸反应的实质是与H＋反应，c(H＋)越大反应越剧烈，故B项正确；C项，肯定有气体(H2)产生，但是当Na不足时有沉淀Al(OH)3，当Na足量时，生成的NaOH能把Al(OH)3溶解掉，故C错误；D项，只要1molNa完全反应，无论生成什么物质，Na总是失去1mole－，故D项正确。解析：下列说法错误的是()A．Na在空气中转化为Na2CO3过程中有两步涉及化合反应B．Na分别投入NaCl溶液和盐酸中，后者反应更剧烈C．Na与AlCl3溶液反应肯定会出现的现象是有气体产生，最终有沉淀产生D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C感悟考点透析C溶液电离出H＋越容易，溶液中H＋浓度越大，反应越剧烈。解析：1．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①NaCl溶液②NaOH溶液③0.1mol·L－1盐酸④0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤C2H5OHA．④③②①⑤B．④③①②⑤C．③④①②⑤D．①③④②⑤考向一钠的化学性质C感悟考点透析CM与AgNO3、Cu(NO3)2发生置换反应，由于Ag和Cu不能与盐酸反应产生气体，所以滤渣中的M能与盐酸反应产生气体，由此可知M过量，滤渣成分是由M、Cu、Ag组成，B项错；由于滤液中没有Ag＋，所以A项错；滤渣的三种成分均可与稀硝酸反应，所以C项正确；M不可能是金属钠，因为钠与AgNO3、Cu(NO3)2溶液不发生置换反应。解析：2．(2014·兰州模拟)为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是()A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B．滤渣可能是两种金属单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属M可能是镁或钠考向一钠的化学性质C考向二过氧化钠的特性及计算感悟考点透析C1．过氧化钠的强氧化性考向二过氧化钠的特性及计算感悟考点透析C2．Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系(1)气体体积差的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积差①21ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体积差②21ΔV＝1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的12，即为生成氧气的量。考向二过氧化钠的特性及计算感悟考点透析C(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。(4)固体质量变化关系由①②两反应可见，每1molCO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体分别增重28g、2g，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”，或相当于吸收了水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm＝28n(C)或Δm＝n(H)。此规律适用于H2O、CO2与Na2O2反应的计算。【特别提醒】烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m·(H2)n的形式，则完全燃烧的产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原有机物的质量。考向二过氧化钠的特性及计算感悟考点透析CNa2O2有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钠，A项错；Na2O2投入酚酞试液中应先变红，后退色，C项错；84gNaHCO3受热分解生成的气体为CO2和水蒸气，共31g，但在与Na2O2反应时有O2放出，固体只相当于吸收了CO和H2，故固体质量最多增加15g。解析：下列关于Na2O2的说法正确的是()A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B．84gNaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31gC．将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红D．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D考向二过氧化钠的特性及计算感悟考点透析C若物质组成符合(CO)m·(H2)n，则能够符合题目要求，D项显然不符合。解析：3．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11D考向二过氧化钠的特性及计算感悟考点透析C由加热前后的关系式：2NaHCO3～Na2CO3～2HCl、Na2O2～2NaOH～2HCl及Na2O2～Na2CO3～2HCl可知，加热前后消耗的盐酸一样多。故A正确。解析：4．(2014·河北质量检测)把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是()A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多A目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题重组实验典例探究C教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。Na2O2性质探究实验步骤如下：①按图示组装仪器，并检查气密性良好后装入药品。②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中并无气体产生。③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色。④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，酸性KMnO4溶液退色。实验典例探究CNa2O2性质探究⑥迅速打开止水夹K2、关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因______________________________________________________。(2)用离子方程式表示酸性KMnO4溶液退色的原因______________________________________________。(3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是__________________________________________________。(4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)_________________________________________________________。Na2O2性质探究实验典例探究C实验典例探究CNa2O2性质探究【解析】开始A中无气体生成而酚酞变红色，说明Na2O2与H2O反应生成了碱和H2O2，然后HCl中和NaOH，H2O2分解生成O2。【答案】(1)2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O(2)2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(3)防止生成的H2O2分解；使H2O2分解(4)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋