PH的计算

单一溶液的计算：pH=—lgc(H＋)25℃，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14例题：（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH?（2）求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH?113pH值计算１——酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！C(H+)==1.0×10-5mol/LpH值计算２——碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前：C(OH-)=pH=-lgC(H+)关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：C(OH-)=C(H+)==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7弱酸、弱碱的稀释pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。3＜pH411＜pH12知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。5、pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，强酸溶液pH变化大：碱也如此。稀释过程pHHClCH3COOH稀释过程pHNaOHNH3.H2O77pH值计算３——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！忽略pH值计算４——强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？C(OH—)=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)=10-3/2C(H+)=10-14/C(OH-)pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！忽略小结（1）强酸I+强酸IIC(H+)=(2)强碱I+强碱IIC(OH-)=知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小+0.3（碱）=PH大－0.3PH混总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。混合溶液的PH计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOH3.32.310.711.7pH值计算５——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH值计算6——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！C(OH—)=(0.06-0.04)/0.2=0.1C(H+)=10-14/c(OH—)=10-14/0.1pH=-lg10-13=13小结（3）强酸I+强碱II完全中和：C(H+)=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：C(H+)=碱过量：C(OH-)=混合溶液的PH计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH73.310.7知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小+0.3（碱）=PH大－0.3PH混2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸+PH碱=14，则PH混=7若PH酸+PH碱＜１４，则PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH碱＞1４，则PH混=PH碱－0.3中性酸性酸性弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈____性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液pH_______（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH_____酸性碱性≥7≤71.某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是（）A.大于7B.小于7C.等于7D.三种都有可能2.常温下一种pH为2的酸溶液与一种pH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A.若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B.若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C.若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D.若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：中性中性酸性3.同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A.硫酸溶液中放出的氢气的量最多B.醋酸溶液中放出的氢气的量最多C.盐酸和硫酸中放出的氢气的量相等D.盐酸比硫酸放出的氢气的量多BC将V1（L）pH=m的稀硫酸与V2（L）pH=n的NaOH溶液混合后呈中性⑴若m+n=14，则Vm∶Vn=；⑵若m+n=13，则Vm∶Vn=；⑶若m+n＞14，则Vm∶Vn=；且Vm（“＞”、“＜”、“=”）Vn。思考:10m+n-14