氧化铝及氢氧化铝-PPT

铝的氧化物与氢氧化物闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示知识介绍氧化铝的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）一、氧化铝（Al2O3）1．物理性质白色难熔的固体物质，难溶于水。2．化学性质(两性)典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3．用途:利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。①做耐火材料②冶炼铝的原料2Al2O3=4Al+3O2通电制备氢氧化铝:方案:【学生实验一】有白色沉淀生成。结论：现象：氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl氨水氯化铝溶液【探究二】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？【学生实验二】Al(OH)3的两性两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。现象：结论：氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。过量盐酸Al(OH)3过量NaOHAl(OH)3为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较【探究三】现象：AlCl3溶液+NaOH先产生沉淀，沉淀后来消失AlCl3溶液+氨水产生沉淀，沉淀后来不消失结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水通过对比你得出什么结论？逐滴加入NaOH溶液直至过量AlCl3溶液逐滴加入氨水直至过量AlCl3溶液一．物理性质白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。二．化学性质（两性）1．与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2．与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二、氢氧化铝Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、加热易分解2Al(OH)3====Al2O3+3H2O三.Al(OH)3的制取：制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3常用的方法四.Al(OH)3的应用：1.在医学上的应用------中和胃酸胃舒平2.净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性B2..下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)3D巩固与练习巩固与练习3.要使AlCl3中的完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A.NaOHB.稀盐酸C.氨水D.AgNO3C33Al.4、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+5、下列反应最后能产生沉淀的是（）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2BD2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO36、下列离子方程式中正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-=+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓D