高一化学必修一会考复习(优秀版)

必修1复习化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系——胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及配平6、离子反应÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)与摩尔相关的问题1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，19gACl2的物质的量是，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是。2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的电子数为8NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16与摩尔相关的问题4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（）A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为()A、1:1:1B、3:4:3C、3:2:1D、1:2:36、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水()A．②④B．③④C．②④⑥D．④复习四种基本反应类型:化合反应:A+B=AB分解反应:AB=A+B置换反应:AB+C=AC+B复分解反应:AB+CD=AD+CBC+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2CuO+H2=Cu+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO34、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑7、２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O[练习]：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。氧化还原反应++氧化剂还原剂还原产物氧化产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂氧化产物还原能力：还原剂还原产物2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:—————————————————是氧化反应———————————是还原反应——————————是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）(特征)1、Cl2+H2O=HCl+HClO2、C+CO2=2CO3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑分析下列氧化还原反应1、下列不属于氧化还原反应的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、下列属于氧化还原反应的是()A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓DACE练习（一）部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应.例题MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧化的HCl____g,生成标况下的Cl2____L(3)反应中HCl表现_____________性.还原性、酸性1：2737322.4（二）歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）例题Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：______1:1（三）归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）例题2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：______练习：C+CO2=2COn（氧化产物）：n（还原产物）=________2:11:1判断：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（）2、下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应练习错BC错综合应用1、水作氧化剂的是（）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ、H2O+C==H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2Ｈ2Ｏ＝2Ｈ２↑＋Ｏ２↑ACBD电解E4、下列变化属于氧化反应的是（）Ａ、ＭｎＯ２→Ｍｎ２＋Ｂ、Ｃｌ－→Ｃｌ２Ｃ、Ｆｅ２＋→Ｆｅ３＋Ｄ、ＣａＯ→ＣａＣｌ２5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）Ａ、Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Ｂ、ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＣ、ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ＝ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２ＯＤ、ＮＨ３＋ＨＣｌ＝ＮＨ４Ｃｌ答案：4.Ｃ5.ＡＢ、Ｄ综合应用1、水作氧化剂的是（）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ、H2O+C==H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2Ｈ2Ｏ＝2Ｈ２↑＋Ｏ２↑ACBD电解E氧化还原反应1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。（2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。离子反应1、离子反应：有离子参加的化学反应离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤：①写：写出正确的化学方程式②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删：删去两边未反应的离子，④查：质量守恒和电荷守恒。离子反应1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和烧碱溶液C、稀盐酸和氢氧化铜D、稀硫酸和氢氧化钡溶液2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2物质结构1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型2、核外电子的运动特征和排布规律3、原子的构成及各微粒间的关系4、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？非金属元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气的性质溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化氯气的性质1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质：与金属反应：与非金属反应：与水反应：与碱反应：卤族元素的置换：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2点燃点燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl点燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2硅和SiO2的性质1、Si的化学性质常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应2、SiO2的化学性质常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应3、单质硅的提纯原理硫和SO2的性质⑴S与H2等非金属单质反应⑵S与金属单质反应⑶S与碱反应H2+S=H2S△O2+S=SO2点燃6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Fe+S=FeS△2Cu+S=Cu2S△2Na+S=Na2S⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有还原性⑺SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原A、与水反应生成酸：SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性质(1)高沸点酸(2)吸水性——做干燥剂化(3)脱水性——使有机物脱水炭(4)强氧化性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O①一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；②Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2ON的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）N2+3H22NH3（工业合成氨）高温、高压催化剂N2＋3Mg==Mg3N2点燃N2+O2==2NO放电2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：4NO+3O2+2H2O=4HNO3合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3催化剂△4NH3+5O2==4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O硝酸的性质无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶⑴硝酸酸性:HNO3=H++NO3-⑵强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质；②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。⑶不稳定性4HNO3