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化学·必修2（鲁科版）第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击1．掌握元素周期律的实质。2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接知识清单课前预习1．原子序数。(1)含义：元素在____________________中的序数。(2)与其他量的关系。原子序数＝_________________＝________＝________。2．元素周期律。原子序数1～2的元素原子最外电子层上的电子数目从________到________；原子序数3～10的元素原子最外层电子层上的电子数目从________到________；元素周期表原子核内质子数核电荷数核外电子数1218课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课前预习原子序数11～18的元素原子最外电子层上的电子数目从________到________；再结合1～18号元素的________和________进行分析，可以发现，随着原子序数的递增，____________________、________、______________等均呈现出周期性的变化，人们归纳出这样一条规律：___________________________________________，这个规律叫做元素周期律。18原子半径化合价原子最外层电子排布原子半径元素的化合价元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课前预习元素周期律是元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律，而非随相对原子质量的递增呈现周期性变化的规律。特别提示课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接自学检测课前预习1．元素性质存在周期性变化的本质原因是()A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果C．元素的原子序数递增的结果D．元素还原性和氧化性周期性变化的结果B课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课前预习2.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．元素原子的最外层电子排布D．相对原子质量D课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课前预习元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变化。特别提示课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课前预习3．画出1～18号的核外电子排布，并完成下列表格原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2____由____递增到__________3～10____________________11～18由____递增到____由____递增到____112221883188课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接要点1探究元素周期律的变化规律课堂解惑1．元素原子最外层电子排布随原子序数递增的变化规律。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课堂解惑由图象可知，在1～18号元素的原子核外，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外层电子数由1递增到8(若K层为最外层则由1递增到2)，达到稳定结构。课堂解惑2．元素原子半径随原子序数递增的变化规律。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现出以下变化规律。原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化课堂解惑由图象可知，在1～18号元素的原子中，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性的变化。在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接影响微粒半径的因素有电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。说明：由于稀有气体的原子半径和其他元素的原子半径测量的标准不同，所以课本中没有给出其半径数值。特别提示课堂解惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课堂解惑3．元素的最高化合价和最低化合价随原子序数递增的变化规律。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课堂解惑由图象可知，在1～18号元素中，随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。最高正化合价从＋1到＋7，最低负化合价从－4到－1(H、He除外)。(1)主族元素的最高化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低化合价＝最外层电子数－8，最高化合价＋|最低化合价|＝8。(2)O、F元素只有负价和0价，无正价。特别提示课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接尝试应用课堂解惑下列各种说法中，正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B．从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C．11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化D课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课堂解惑元素的性质应是随着核电荷数的递增而呈周期性变化，A项不正确；原子半径的周期性变化，不包含稀有气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故B项不正确；11号到17号元素的最高正价从＋1递增到＋7，而3号到9号元素的最高正价从＋1递增到＋5，故C项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故D项正确。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型1有关原子序数的考查典例精析例1原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为()A．8B．12C．15D．16本题可以根据如下思路来解答：解析H2X和XO2中X的化合价―→X最高正价―→X元素原子最外层电子数―→原子序数课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典例精析根据H2X可知X的最低化合价为－2价，则最高正价为＋6价，所以X的最外层有6个电子，选项中最外层有6个电子的为8号元素和16号元素，根据O没有正价，不能组成XO2可确定答案为D。答案D课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典例精析名师点睛：当同一种元素既有正化合价又有负化合价时，一般是以负化合价为依据展开分析，原因是非金属元素的正化合价往往有变价情况，而负化合价只有特殊情况下才有变化。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接变式应用典例精析1．下列各项给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A．3和17B．1和8C．11和8D．7和12D课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典例精析各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A选项，Li和Cl，LiCl；B选项，H和O，H2O2；C选项，Na和O，Na2O2。只有D选项，N和Mg不能形成原子数之比为11的稳定化合物，而是形成Mg3N2。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型2微粒半径大小的比较典例精析例2下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋Mg2＋Al3＋O2－B．S2－Cl－Na＋Al3＋C．NaMgAlSD．CsRbKNa课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典例精析四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即微粒半径：Al3＋Mg2＋Na＋O2－，A项错误；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，再根据“序小径大”的原则，则微粒半径：S2－Cl－Na＋Al3＋，B项正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。解析答案B课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典例精析名师点睛：“三看”法比较微粒半径大小。(1)一看电子层数：电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)。(2)二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)，r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)。(3)三看电子数：核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。如r(Na＋)r(Na)，r(Cl－)r(Cl)。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接变式应用典例精析2．判断正误。(1)原子半径：NaMgAl。最高正化合价：FON。()(2)原子序数：SClP。原子半径：ClSP。()(3)离子半径：N3－O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋。()××√课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而