常见物质的电子式及结构式..

化学键离子键:构成离子化合物共价键极性键:构成共价化合物非极键:构成非金属单质配位键:构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华)哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。1、用电子式表示下列物质中键的形成过程：Na2O、KBr、AlF3、N2、HCl、H2O原子的电子式2Na+Cl2=2NaCl2、以下两种式子有何区别和联系：电子式及结构式常见物质的氮气的电子式、结构式NN：：：：：NN———氯气分子的电子式、结构式ClCl：：：：：：：ClCl__水分子的电子式、结构式HHO：：：：OHH硫化氢的分子式HHS：：：：HHS氨分子的电子式、结构式N：：：：HHHNHHH———二氧化碳的电子式OCO：：：：：：：：OCO————二硫化碳的电子式SCS：：：：：：：：SCS————甲烷的电子式、结构式C：：：：HHHHCHHH————H四氯化碳的电子式ClClCClCl：：：：：：：：：：：：：：：：四氯化碳的结构式ClClCClCl____一氯甲烷的电子式、结构式CHClHH：：：：：：：CHClHH____甲醇的电子式、结构式CHHHHO：：：：：：：CHHOHH_____三氯化磷的电子式、结构式ClClPCl___ClClPCl：：：：：：：：：：：：：次氯酸的电子式、结构式HOCl：：：：：：：HClO氢氰酸的电子式、结构式HCN:::：：HCN————三氟化硼的电子式BFFF：：三氟化硼的结构式BFFFNaOH的电子式Na+O：：：：H-氢氧化钡的电子式Ba2+OOHH：：：：：：：：--硫化钾的电子式K+S：：：：2-K+氧化钠的电子式NaNa++2-O：：：：过氧化钠的电子式NaNa++2-OO：：：：：：：氧化镁的电子式MgO：：：：2+2-溴化镁的电子式Mg2+BrBr--：：：：：：：：氯化铵的电子式ClNHH+-HH：：：：：：：：氮化钠的电子式NaNaNaN：：：：3-+++次氯酸钠的电子式Na+OCl-：：：：：：：氢化钠的电子式Na+H：-氮化镁的电子式MgMgMgNN：：：：：：：：222+++33--三氯化铝的电子式AlAlClClCl三氯化铝的结构式AlAlClClCl二硫化亚铁的电子式FeSS22-+:::::::碳化钙（电石）的电子式CaCC:::：：22-+乙炔的电子式、结构式CCHH：：：：：CCHH—————回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性强弱下一页重点难点突破①与水反应置换氢的难易②与酸反应置换氢的难易③最高价氧化物的水化物的碱性强弱另外，①相互置换能力②与非金属化合难易③单质制备难易回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱非金属性强弱下一页重点难点突破①与H2化合难易②气态氢化物的稳定性③最高价含氧酸的酸性强弱另外，①与金属化合难易②气态氢化物的还原性③相互置换情况回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重点难点突破金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼。回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重点难点突破金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼。重点难点突破回目录页天才来自于勤奋微粒半径的比较原子半径：下一页同周期由左至右逐渐变小；同主族由上而下逐渐增大。离子半径：⑴金属阳离子半径小于其原子半径；⑵非金属阴离子半径大于其原子半径；⑶高价离子半径小于其低价离子半径；⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；(N3—)(O2—)F—Na+Mg2+Al3+S2—Cl—K+Ca2+回目录页天才来自于勤奋推断序数的常见题型下一页重点难点突破NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……AB型：A2B型：Na2S、H2O、N2O……AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)……H2O2、Na2O2、C2H2……A2B2型：A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3……A3B2型：Mg3N2……AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3……重点难点突破回目录页天才来自于勤奋化合物的判别下一页⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的盐除外。氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;回目录页天才来自于勤奋知识关联“位、构、性”的推断应记忆1～18号元素的结构性质特点：下一页1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O可生成两种液体H2O、H2O2。知识关联知识关联回目录页天才来自于勤奋知识关联下一页2He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的两倍。3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价。5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。知识关联回目录页天才来自于勤奋知识关联下一页6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3；氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。知识关联回目录页天才来自于勤奋知识关联下一页7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷冻剂。8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多;占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；O2能助燃。知识关联回目录页天才来自于勤奋知识关联下一页9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。10Ne：略。11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有Na2O、Na2O2等；Na2O2漂白及与H2O、CO2反应放O2；与K的合金是原子能反应堆的导热剂。知识关联回目录页天才来自于勤奋知识关联下一页12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦卤。13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾净水；Al2(SO4)3与NaHCO3灭火。知识关联回目录页天才来自于勤奋知识关联下一页14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧；P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为98。回目录页天才来自于勤奋知识关联下一页16S：最外层电子比次外层少2个电子；1～18号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄)FeS2中S呈—1价；SO2、SO3中S各占50%和40%；H2SO4与NaCl制HCl；NaHSO4与NaCl反应，常见钠盐：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4；对应酸：H2SO4、H2SO3，还有H2S2O3特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于CS2；S用于除去液态金属Hg。回目录页天才来自于勤奋知识关联下一页17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有漂白、杀菌、消毒作用；电解食盐水制Cl2。18Ar：略。重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl此外还应记主族的一些常见元素如：Br、I及其化合物的特性，还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的性质。