高考化学复习资料(无机+有机+实验)

高考化学复习资料1无机化学专题总结1．水纯净物：重水（D2O）；超重水（T2O）；蒸馏水（H2O）。混合物：氨水（NH3，NH3H2O，H2O，4NH，OH，H+）；氯水（Cl2，H2O，HClO，H+，Cl，ClO，OH）；王水（浓硝酸与浓盐酸的物质的量之比为1:3的混酸）；硬水（溶有较多的Ca2+、Mg2+离子）；软水（溶有较少的Ca2+、Mg2+离子）；铁水（含Fe，C，Mn，Si，S，P等的熔融态）；卤水（MgCl2，NaCl及少量MgSO4）；水泥（2CaOSiO2，3CaOSiO2，3CaOAl2O3）；苏打水（Na2CO3溶液）；水玻璃（Na2SiO3溶液）。结晶水合物：胆矾（CuSO45H2O）；绿矾（FeSO47H2O）；明矾（KAl(SO4)212H2O）；芒硝（Na2SO410H2O）；石膏（CaSO42H2O）；皓矾（ZnSO47H2O）。2．气无机物：爆鸣气（H2，O2）；水煤气（CO，H2）；高炉气（CO，CO2，N2）；笑气（N2O）；碳酸气（CO2）；空气（N2，O2，CO2，H2O，Ar等）；煤气（CO）；炼钢棕色烟气（CO、Fe2O3粉尘）。有机物：天然气、沼气、瓦斯气、坑气（CH4）；焦炉气（CH4、H2）；管道煤气（CH4，CO，H2）；电石气（C2H2）；石油裂化气（C1～C4的烷烃、烯烃）；石油裂解气（C4以下的烯烃）；液化石油气、油田气（C1～C4的烃）。3．氧化物分类：成盐氧化物（酸性，碱性，两性，其他）；不成盐氧化物（CO、NO、N2O等）；辨析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO，H2O，NO2，N2O4等）；酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7，CrO3等）；金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Na2O2，KO2，Mn2O7等）碱性氧化物一定是金属氧化物。酸酐不一定是酸性氧化物（乙酸酐、甲酸酐等）；酸性氧化物一定是酸酐。4．具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、HNO3、HClO（褪色不可逆）；化合作用：SO2（褪色可逆）；吸附作用：活性炭（褪色可逆）。5．能升华的物质I2、干冰、升华硫、红磷、萘、AlCl3等。6．能被活性炭吸附的物质高考化学复习资料2有毒气体（NO2、Cl2、NO等），起过滤除毒作用；色素，起漂白作用；有异味的物质，起净化作用。7．具有吸水作用的物质浓硫酸，硅胶，碱石灰，CuSO4，CaCl2，P2O5等。水解规律++X－Y＋H－OHHY＋XOH（或YH＋HXO）1．无机物单质：Cl－Cl＋H－OHHCl＋HClO氧化物：P4O6＋6H2O3H3PO4＋PH3盐类：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH；Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+有弱就水解，无弱不水解。非盐型离子化合物：CaH2＋2H2OCa(OH)2＋H2CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2离子键断裂，产物是金属的氢氧化物和非金属氢化物。焦酸：H2S2O7＋H2O2H2SO7非金属卤化物：ICl＋H2OHIO＋HCl2NCl3＋3H2O2NH3＋6HClON2＋3HClO＋3HCl2．有机物卤代烃：CH3Cl＋H2OHCl＋CH3OH醇钠：C2H5ONa＋H2OC2H5OH＋NaOH酚钠：C6H5ONa＋H2OC6H5OH＋NaOH酯类：CH3COOCH3＋H2OCH3COOH＋CH3OH酰胺：CH3CONH2＋H2OCH3COOH＋NH3麦芽糖、淀粉、纤维素：产物是葡萄糖；多肽、蛋白质：产物是氨基酸。卤素“三性”一、相似性1．最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为1价；2．氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、+3、+5价；3．单质：均为双原子分子X2；均能与H2化合生成HX；均能与金属单质化合生成盐；除氟外，与水反应生成HX和HXO；均能与碱溶液反应；除氟外，均得可到“卤水”。4．卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾；5．卤化氢的水溶液均显酸性，除HF为弱酸外，其余均为强酸；6．除F外，Cl、Br、I均与Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸；7．除F外，Cl、Br、I均有还原性；8．除AgF外，AgX均有感光性；除CaF2外，CaX2均易溶于水；9．除F2外，X2均可用浓HX与MnO2反应制备。二、递变性高考化学复习资料31．原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱；2．单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体；3．元素的氧化性逐渐减弱，与H2反应从易到难，与H2O反应程度逐渐减弱；4．阴离子的还原性逐渐增强；5．氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强；6．AgX的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。三、特殊性1．F元素无正价，无含氧酸；2．F2能与某些稀有气体生成氟化物（XeF4等）；F2能置换出水中的氧（2F2＋2H2O4HF＋O2）；在水溶液中F2不能置换出其他卤素；3．F2只能用电解法制取；4．HF为弱酸，能腐蚀玻璃（SiO2＋4HFSiF4＋2H2O）；5．AgF易溶，无感光性，CaF2难溶；6．Cl2易液化；Br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属，易挥发；I2易升华，使淀粉溶液变蓝；7．HF、HCl可用浓硫酸制取（CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF）；HBr、HI只能用浓磷酸制取（NaBr＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HBr）；8．在HX中，HF的熔沸点为最高。“氯水”知识归纳一、成分的多样性1．氯气溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味；2．新制氯水中有：Cl2、HCl、HClO、H2O，H+、Cl、ClO、OH；3．久置氯水的主要成分是盐酸（2HClOh2HCl＋O2）；4．氯水应随配随用，如需保存，应放在棕色瓶中置于冷暗处。二、性质的多样性1．表现Cl2的氧化性：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl，Cl2＋Na2SS＋2NaCl；2．表现Cl的性质：Ag+＋ClAgCl；3．表现H+的性质：CaCO3＋2H+Ca2+＋CO2＋H2O；4．表现HClO的性质：漂白，杀菌，消毒，HClO具有强氧化性；5．表现多种微粒的性质：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，Cl2＋MgMgCl2（主），Mg＋2HClMgCl2＋H2（副）；与蓝色石蕊试纸作用，先变红，后褪色。气体的性质、制备、检验1．常见气体的溶解性极易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6；与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3；高考化学复习资料42．常见气体的制取装置启普发生器装置：CO2，H2，H2S（块状固体，热效应小）；固－固加热装置：O2，NH3，CH4；固－液加热装置：Cl2，HX，SO2；固－液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2；液－液加热装置：C2H4。3．在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2；4．有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭鸡蛋味）；5．有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），Br2（红棕色），NO2（红棕色）；6．能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6；7．只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4；8．只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2；9．易液化的气体：Cl2，SO2，NH3；10．有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2；11．在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr；12．在空气中易被氧化变色的气体：NO；13．能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF；14．能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（纯氧）；15．在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4；16．具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2；17．具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO；18．用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2；19．能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4；20．能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3；21．能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4；22．制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2；23．能使湿润的紫色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2；24．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；25．能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2；26．能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2；27．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4；28．能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S；29．能使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2；30．不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3；31．不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2；32．不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。常见气体的制取与检验名称原理收集方式检验方法1．O2：2KClO32KCl＋3O2排水，上排气带火星的木条复燃高考化学复习资料52．H2：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2排水，下排气点燃，蓝色火焰，有水生成3．Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋H2O上排气湿润淀粉－KI试纸变蓝尾气：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O排饱和食盐水4．H2S：FeS＋2HClFeCl2＋H2S上排气湿润的Pb(Ac)2试纸变黑5．SO2：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2＋H2O上排气品红溶液褪色，加热后复原6．CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2＋H2O上排气澄清石灰水变浑7．NH3：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3＋2H2O下排气湿润的红色湿润试纸变蓝8．HCl：NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl上排气AgNO3溶液，产生AgCl9．NO2：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O上排气红棕色，冷却颜色变浅10．NO：3Cu＋8HNO3(浓)3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O排水无色，瓶口变红棕色11．CO：HCOOHCO＋H2O排水点燃，蓝色火焰，有CO2生成12．CH4：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3排水，下排气点燃，有水，有CO2生成13．C2H4：CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O排水溴水褪色，点燃，冒少许黑烟14．C2H2：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CHCH排水溴水褪色，点燃，冒黑烟，火焰明亮置换规律1．较活泼金属与不活泼金属阳离子间的置换：Zn＋Fe2+，Fe＋Sn2+，Sn＋Cu2+，Cu＋Ag+2．较活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换：Cl2＋Br，Br2＋I，I2＋S2；3．较活泼金属与弱氧化性酸中H+间置换：Mg＋H+，Al＋H+，Mn＋H+，Fe＋H+；4．金属单质与其他化合物间的置换：Mg＋CO2，Fe2O