高考化学实验题解题技巧

高考化学实验题解题技巧5.化学实验(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。2018年高考考试大纲(实验部分)(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。(6)根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案;②正确选用实验装置;③掌握控制实验条件的方法;④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论;⑤评价或改进实验方案。(7)以上各部分知识与技能的综合应用。1、通过审题，寻找实验目的。题干上一般会直接给出。2、围绕实验目的，弄清实验原理。即相关反应方程式。a.从题干上看出；b.从第一问上找出；c.从大脑中想出。注意：要始终围绕实验目的和实验原理想问题！一、归纳、总结方法与技巧3、根据实验目的和实验原理，研究实验装置。特别是特殊的实验装置。一般由四部分构成：a.气体的发生制备装置；b.气体的净化、除杂、干燥装置；c.气体的反应或收集装置；d.尾气的处理装置。弄清：仪器的名称、构造、使用、作用、注意点等。尤其是特殊仪器、陌生仪器要特别小心。4、绝大多数实验题都与气体、气流有关。务必按照气流的方向思考问题，务必弄清气体的成分，务必弄清每个装置中发生的变化。务必弄清研究对象的成分。用过程分析法分析每一个过程——即弄清每个过程中的八个什么。5、只要在地球上做实验，实验装置内就一定有空气，不可能是真空。对于空气：A、用于气密性检验——制造一个密闭空间、采取某种操作以制造压差、观察是否有可能的现象以便得出气密性是否良好的结论。理论依据是：理想气体状态方程。若影响实验，则实验开始前，务必用外加气体或本实验气体将空气排空，并在末端验纯以检验是否排净；若不影响，则不必管他；B、外加的与反应无关的气体的作用有三：a.实验开始前排净影响实验的空气；b.实验过程中运输反应气体；c.实验结束后将相关气体驱赶到相关吸收装置中。6、务必弄清每个装置的作用。7、务必弄清每种仪器的构造、作用、操作使用方法和注意事项。8、注意尾气的处理原则和方法。9、注意定性实验和定量实验。10、先检验气密性后添加药品。11、经常考分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、洗涤、干燥、灼烧等——始终围绕实验目的想问题、研究对象要清(务必弄清研究对象的成分)、弄清混合物的种类、分离原理、分离方法、操作方法12、产品纯度计算及误差分析：求什么就假设什么，从相关定义式入手，看相关操作影响到了定义式中的哪一项，是怎样影响的。进入实验室前：1、有一个想法——实验目的2、围绕该目的，寻找实现该目的的理论依据——化学原理3、围绕目的、依据原理，设计实验方案——实验操作二、完成一个实验的15个环节进入实验室后——仅仅带着笔和实验记录纸，实验方案在脑海中4、依据实验方案，选择实验仪器：仪器的作用、构造、使用要点、注意事项、规格、可匹配性等，特别小心特殊仪器；5、洗涤仪器：根据仪器的洁净程度和污物成分，可以选择——酸洗、碱洗、铬酸洗液洗——自来水冲洗——蒸馏水清洗——必要时：待装液润洗。洗净的标准是：无股流无挂珠6、仪器使用之前要——检漏；7、仪器安装——先下后上、先左后右、先主后次。从左至右依次为(一般)：气体的发生装置——气体的净化、除杂、干燥装置——气体参与的反应装置、或者：气体的收集装置——(后干燥装置)——尾气处理装置8、气密性检验(验密)：绝大多数化学实验都与气体气流气压有关，实验装置必须密闭不漏气。检验步骤：a、采取某种措施，密闭一部分空气；b、根据PV=nRT，采取措施，制造压差；c、观察现象，得出结论。9、药品添加(装药)。——先检验气密性，后添加药品，这是铁律！一次性添加？逐滴添加？边用边添加？添加快慢对实验有影响否？怎样影响？记录药品用量，要有定量的素养!要有精确度的素养。10、实验开始前，务必务必考虑——空气对实验是否有影响？怎样影响？怎样消除？实验前：空气的排空问题，排净的检验问题；仪器加热的先后顺序问题；先加热还是先通气的问题；实验中：目标气体量少时的运输问题；试验后：定量实验时的残余气体的驱赶问题；有毒有害有污染的残余气体在拆解仪器装置时的扩散到大气的问题；产物不能见大气的问题。11、开始实验。人不能离开实验台，眼不能实验仪器，手不能离开纸和笔(随时记录)观察现象、关注安全瓶、注意药品用量、控制反应的剧烈程度、注意倒吸等。12、实验结束的标志？停止实验的先后顺序？注意事项？是否继续实验？13、仪器拆卸注意事项：顺序？安全污染？试验后化学废弃物的处理？仪器的洗涤、放回原处。离开实验室后——仅仅带着实验记录离开实验室14、撰写实验报告、进行数据处理——关于小计算：求什么就假设什么，从定义式计算式入手，找出式中的各项，带入求解即可。15、进行误差分析误差分：系统误差和偶然误差。系统误差不可改变，除非改变实验原理或者提高相关仪器的精确度或者相关药品的灵敏度；偶然误差可以改变：改变样品用量；增加平行实验；提高实验人员的水平。三、高考试题赏析2015年26．(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B。装置H反应管中盛有的物质是。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。②草酸为二元酸。【答案】(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。(2)①F、D、G、H、D、I；CuO(氧化铜)②H中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；(3)①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍。29．(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用题9图2中的。(2)打开B的活塞，A中发生反应：NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。【答案】29.(15分)(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClO2－=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度28.(15分)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁【答案】(1)2：1(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700(4)d2011年28．(15分)氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是；(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。【答案】28．i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。(5)氢化钙是固体，携带方便。谢谢！同学们，再见！