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第九单元溶液课题1溶液的形成【思考1】同学们都喝过糖水，糖水是甜的，但在糖水中为什么看不到糖呢？【思考2】前面我们接触了一些化学反应，如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应，为什么这两种物质要放在溶液中反应呢？【思考3】衣服上的油污，为什么用水洗不掉，而用汽油或洗涤剂可以洗掉呢？它们洗掉油污的原理是不是一样的呢？【现象】将蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖都消失在水中。【微观解释】蔗糖微粒运动扩散到水分子中去了。一、溶液【溶液】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐NaCl溶质H2O溶剂溶液（混合物）溶液的组成【溶液的特点】只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离；取出其中任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。溶液的特点：溶液是均一的、稳定的。【思考】水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂呢？水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，等等。溶液名称酒精溶液食盐和蔗糖的水溶液溶液俗名石灰水碘酒98%的浓硫酸溶质氯化钠氯化氢溶剂水水氯化钠的水溶液食盐水氢氧化钙的水溶液氢氧化钙水水水水酒精碘的酒精溶液碘酒精氯化氢的水溶液盐酸硫酸的水溶液硫酸食盐、蔗糖我们来看下列表格中的溶液通过下列实验你能得到哪些结论水可以溶解高锰酸钾但不能溶解碘，汽油可溶解碘但不可溶解高锰酸钾说明物质的溶解性与溶质的性质有关。高锰酸钾可溶于水但不溶于汽油，碘可溶于汽油但不溶于水说明物质的溶解性与溶剂的性质有关溶质可以是固体、气体或液体。若两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂。溶质：CuSO4（固体）溶剂：H2OCuSO4溶液溶质：HCl（气体）溶剂：H2O盐酸溶质：酒精（液体）溶剂：H2O酒精溶液溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇颜色变浅溶液变稀溶液变均一、变浅与振荡后比没有任何变化乙醇与水可以混溶水和酒精是常见的溶剂，它们能够互溶么？关于溶液的特征1.均一性是指溶液中各部分的浓度、密度、性质都相同。2.稳定性是指只要水分不蒸发，温度不改变，溶质和溶剂不会分开。3.溶液中至少含有一种溶质和一种溶剂，也可以是几种溶质在同一种溶剂中，因而溶液都属于混合物。4.溶液澄清、透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为红色等。5.通常所说的溶液是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等都是均一稳定的，但不是溶液，因为他们是纯净物。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液植物油能溶于水么？洗涤剂具有乳化作用。能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这样形成的乳浊液能稳定地存在，在洗涤时，并能随着水流走。混有油的试管如何清洗呢？溶解与乳化的区别•乳化并不等于溶解。乳化是靠乳化剂将难溶物分散成无数细小的液滴均匀分散在水中，每个小液滴仍是很多分子的集合体。而溶解是靠溶剂将溶质以单个分子或离子均匀分散在溶剂中。溶液、悬浊液、乳浊液的区别混合物的类别特征被分散物质的存在形式举例溶液均一、稳定分子或离子氯化钠溶液（Na+、Cl-存在于水分中）乳浊液不均一、不稳定液体小液滴油与水的混合物（大量油分子聚集成小液滴与水混合）悬浊液不均一、不稳定固体小颗粒面粉与水的混合物（大量面粉小颗粒与水混合）【例1】下列说法正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质可以不止一种C.稳定、均一的液体一定是溶液D.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和【课堂练习】B【例2】写出下列溶液中的溶质的化学式稀硫酸______，澄清的石灰水________，稀盐酸______,锌与稀盐酸恰好完全反应得到的溶液______，白酒_______，碘酒______。H2SO4Ca(OH)2HClZnCl2I2C2H5OH二、溶解时的吸热或放热现象1、请一组同学汇报你们的实验方案，并画出实验装置图。2、温度计不能用作玻璃棒搅拌。4、NaCl溶于水温度变化不明显。因为NaCl溶解时，Na+和Cl-扩散所吸收的热量与它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量差不多；NH4NO3溶于水温度降低。因为NH4NO3溶解时，NH4+和NO3-扩散所吸收的热量比它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量要多；NaOH溶于水温度升高。因为NaOH溶解时，Na+和OH-扩散所吸收的热量比它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量要少；3、解释温度变化的原因。若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就升高；反之，溶液的温度就降低。水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH溶解现象结论无明显变化烧杯壁较冷烧杯壁较热溶解时溶液温度变化不明显溶解时溶液温度降低溶解时溶液温度升高【小结】物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。