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指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2盐:CaCO3Na2CO3知识回顾：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子快速判别酸碱盐的方法:•酸:第一个字母为H就是酸,除了水和过氧化氢；•碱:最后两个字母是OH；•盐:含有金属离子（NH4+）和酸根离子。•生活中常见的盐：•氯化钠NaCl食盐的主要成份•碳酸钠Na2CO3俗名苏打、纯碱（显碱性）•碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打•碳酸钙CaCO3•高锰酸钾KMnO4一、氯化钠NaCl，食盐的主要成分。白色固体，易溶于水，溶液有咸味。亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。(NaNO2)1、氯化钠的用途（1）重要的调味品；（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；（3）日常生活中用来腌制食品；（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐2、海水晒盐:海水晒盐的原理：利用风吹日晒使水分蒸发，得到粗盐，但含泥沙、MgCl2，CaCl2，MgSO4等杂质易潮解，精盐不易潮解。思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？粗盐提纯1.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一贴、二低、三靠3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。4.计算产率提纯后精盐的质量实际溶解的粗盐质量X100%实验后出现误差可能是什么原因？偏高:蒸发时未蒸干（有水分）。偏低:称量时称少了，过滤时有液体洒落，蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。产率=玻璃棒的作用：转移固体如何除去粗盐中的可溶性杂质？思考题：此时得到的精盐是否为纯净物？3、图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①，②。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是，拿下后放在。粗盐提纯的步骤:•溶解：•过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)•蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)•计算产率:操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速食盐溶解过滤:引流，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅计算产率：转移固体名称俗称主要用途碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、Na2CO3NaHCO3CaCO3【回顾】写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材2、某些盐的化学性质①盐能与酸反应碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体它们与盐酸反应生成了CO2【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【演示实验11－1】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑•CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑•Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑•NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考：•①观察：三个反应有什么共同特点？•②讨论：由此你发现了什么？•③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。实验操作实验现象结论检验碳酸盐的方法（即CO32-、HCO3-）：实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色无味气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。讨论：某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确吗?为什么?现象分析溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH实验11-2：Na2CO3溶液+澄清石灰水，观察现象。②盐能与碱反应（工业纯碱制备烧碱的方法）现象化学方程式溶液产生蓝色沉淀实验11-3：CuSO4溶液+NaOH溶液，观察现象。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4探究：这些化学反应看能发现有什么共同规律？(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CD→特点：离子双交换，化合价不变。AD+CB1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？答：属于复分解反应。3、分析归纳前面几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？答：不一定能。2、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。复分解反应的条件生成水or生成气体or生成沉淀。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(至少满足上述条件之一）Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中Ca2+、CO32-结合生成了CaCO3↓，离子种类发生了改变。Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√复分解反应发生的实质：CaCO3↓溶液中离子种类发生改变现象化学方程式溶液产生白色沉淀实验11-3：BaCl2溶液+CuSO4溶液，观察现象。BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2③盐能与其它盐溶液反应现象化学方程式溶液产生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3补充实验：NaCl溶液+AgNO3溶液，观察现象。想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOHOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐全部溶于水中间；AgCl；BaSO4；不溶水不溶酸氢氧根溶于钾钠钙钡；碳酸只溶钾钠镁；Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4是微溶。AgOH不存在①蓝色沉淀②红褐色沉淀③白色沉淀Fe(OH)3沉淀的颜色Cu(OH)2AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3Mg(OH)2、Al(OH)3【课堂练习】1、判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3CuSO4Fe(OH)3白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓2、下列物质一定不可以参加复分解反应的是（）A、NaNO3B、KNO3C、NaClD、MgSO4AB【练习】判断是否能发生，写出化学方程式。1.Cu(NO3)2+Na2SO42.Mg(NO3)2+ZnSO43.Zn+CuSO44.H2SO4+Na2CO35.NaOH+FeCl36.AgNO3+NaCl×√√√×√•复分解反应类型（举例）1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。酸碱盐盐归纳：盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸=新盐+新酸3.盐+碱=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐（生成物中有沉淀或气体或水）强酸制取弱酸原理活泼金属置换不活泼金属酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与某些盐反应。说到纯碱，我们一定要记得一位我国化学史上的科学家——侯德榜，希望大家课后去查查关于他的资料，碳酸钠为何叫纯碱呢？侯德榜（1890~1974）侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。（候氏制碱法）反应分三步进行（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△制得Na2CO3CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑1、有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（）A.3个B.4个C.5个D.6个C【课堂练习】2、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B3、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A3、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上FeSO4(CuSO4)______________NaOH(Na2CO3)______________NaNO3(NaCl)__________________FeCa(OH)2AgNO34、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤B5、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl