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第三节盐类的水解问题1、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？2、碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？[科学探究]1、测定下列溶液的PH和酸碱性，根据根据形成该盐的酸和碱的强弱，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类和实验结果填写下表：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4pH酸碱性c(H+)与c(OH-)关系盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐=7777=777中性碱性碱性酸性中性碱性酸性c(H+)==c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)==c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)2、根据实验结果归纳,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“显强性”二、分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因•盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性；•纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c(H+)＝c(OH-)，显中性；•盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)≠c(OH-)；•是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)？•可能是盐与水之间发生了某种反应。[思考与交流]•3、分析下列三种盐溶液中存在的各种粒子(P55页)(注意水及其电离):NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)与c(OH-)的相对大小溶液中的粒子离子分子有无弱电解质生成化学方程式离子方程式c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)H+.OH-.Na+.Cl-H+.OH-.NH4+.Cl-H+.OH-.Na+.CH3COOl-NH3·H2O、H2OCH3COOH.H2OH2O有NH3·H2O有CH3COOH无无无CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H＋作用生成弱电解质。CH3COONaCH3COO-+Na+由于CH3COO-与H+结合生成了难电离的CH3COOH，使得溶液中水电离出的C(H+)浓度减少，水的电离平衡向电离方向移动，生成了更多的OH-离子。H2OH++OH－+CH3COONa=CH3COO－+Na+CH3COOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O[练习]根据上述CH3COONa水解规律，写出(NH4)2SO4水解反应方程式和离子方程式(NH4)2SO4l+2H2O2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO42NH4++SO42-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。•NaClNa++Cl-•H2OH++OH-•由于电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），溶液显中性。无弱不水解”[归纳与小结]：1、强酸强碱盐，2．强酸弱碱盐:由于电离生成的弱碱阳离子与水电离产生的离子结合（有弱电解质生成），溶液中浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(H+)浓度大于10-7mol/L，c(OH-)c(H+)，溶液呈酸性3、强碱弱酸盐:由于电离生成的弱酸根阴离子水电离产生离子结合（有弱电解质生成），溶液中浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(OH-)浓度大于10-7mol/L，c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性OH-c(OH-)H+c(H+)•⒈盐类水解定义：盐电离产生的弱离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质—弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。•⒉盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡(促进了水的电离)，使溶液中c(H+)≠c(OH-),•⒊盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。•注意:•★★只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。•★★盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，（弱碱阳离子）使c(H+)浓度大于10-7mol/L，（弱酸根离子）使c(OH-)浓度大于10-7mol/L，并使溶液显酸性或碱性。•巧记：★★“强强不变，见弱水解，逞强。”或“无弱不解，遇弱才解，显强性。”[巩固练习]（）1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是•A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O（）2．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中离子种类数最多的是•A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4（）3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是•A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变•（）4、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色•A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变•（）★5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是•A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+•C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-BCACB二、填空题:6、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。•（1）NaClO：；•（2）NH4NO3：；•（3）AlCl3：；•（4）Na2SO4：；•（5）NaHCO3：；ClO-+H2OHClO+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+不水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-[归纳总结]影响盐类水解的因素•（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，•溶液的碱性或酸性越强。•（2）温度：盐的水解是_____反应。因此升高温度其水解程度_____.•（3）浓度：盐的浓度增大或减小，其水解程度均______.•（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解。越大吸热增大增大抑制促进•3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：•为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。•4、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：•AlCl3_______Al2（SO4）3_____FeCl3________•Na2CO3_______CuSO4_____五、盐类水解原理的应用浓盐酸FeCl3Al2O3不变Fe2O3不变不变1、完成下列表格：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能CH3COO-促进酸性能NH4+促进碱性不能中性⑴盐类水解的实质是盐的弱酸根阴离子与水电离产生的离子结合，溶液中浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(OH-)10-7mol/L，溶液呈性（或弱碱阳离子与水电离产生的离子结合，溶液中浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(H+)10-7mol/L，溶液呈性）；生成难电离的弱电解质的过程。OH-c(OH-)大于H+c(H+)2、盐类水解的实质碱大于酸•★★盐类的水解能促进水的电离。使水的电离平衡向电离方向进行。•⑵．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应是中和反应的逆反应。3、盐类水解的类型和规律•（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。•（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____，PH____7。•（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈•_____，PH____7。等于中性大于碱性小于酸性★★水解规律：“无弱不解，遇弱才解，显强性。”或“强强不变，见弱水解，逞强。”三、影响盐类水解的主要因素•⒈盐的组成：•“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠即pH:CH3COONaNaHCO3Na2CO3[思考与交流]•(1)用_______可鉴别•NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。•(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________•(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.NaHCO3Na2CO3CH3COONaPH试纸或紫色石蕊试液HZHYHX三、影响盐类水解的主要因素Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3温度温度升高浑浊程度增大水解方向水解程度增大减小浑浊程度减小水解方向水解程度增大增大浑浊程度减小水解反方向水解程度减小减小浑浊程度增大水解方向水解程度增大增大浑浊程度增大而且有气体产生水解方向水解程度增大增大浑浊程度增大蒸发时得Fe2O3水解方向水解程度增大减小三、影响盐类水解的主要因素•1、盐的浓度：⑴增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大；⑵盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，。三、影响盐类水解的主要因素•2、溶液的酸碱性：•溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-三、影响盐类水解的主要因素•3、温度：盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？吸正（Al2O3)四、盐类水解离子方程式的书写规则：•1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写•“”号。•如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－•2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”四、盐类水解离子方程式的书写规则：•3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:•第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）•第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）•4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：•Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+•1判断溶液的酸碱性：•将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3•⑤CH3COOH⑥NH4Cl_________________•2判断溶液中离子浓度的大小：•(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________•(2)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为_________________