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第三节化学键（1）第一章物质结构元素周期律学习目标：1、通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。重点：离子键和离子化合物的涵义难点：用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。•一．化学键•(1)定义：的作用力．•(2)分类使离子相结合或原子相结合•(3)化学反应的实质•①化学键的形成•化学键的形成与有关．•②化学反应的本质•反应物分子中和生成物分子中．原子结构旧化学键的断裂新化学键的形成离子键问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验1-2金属钠在氯气中燃烧现象：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2==2NaCl△P.19思考与交流1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围氯化钠晶体具有立方体结构。宏观思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键定义：由离子键形成的化合物叫做离子化合物。思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，硫离子，溴原子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示微粒或物质用电子式表示物质形成过程作业：用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2、MgO、NaF、Na2O活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。讨论氯化氢的形成过程HCl我才不会失电子给你我是非金属，我很少失电子Ｃl2气体分子H2气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃三.共价键定义：成键元素：成键方式：成键粒子：成键结果：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用非金属原子间(一般)有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质原子只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。•．常见共价化合物包括：•①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；•②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；•③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。•大家练习一下这些物质电子式的书写•H2F2O2N2•HClH2SCH4NH3CCl4CO2共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②右边相同原子不能合并在一起；③没有形成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对说明：1）共价键可形成单质，可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨I·····：II····：····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕I·····：•H2O2HClO的电子式？两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？不一定，与提供共用电子的元素种类有关．同种元素形成共价键共用电子对不偏移：非极性共价键．不同元素形成共价键共用电子对偏移：极性共价键．思考请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2离子键：NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共价键：CH4H2OHFO2CO2在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？•大家思考一下，这些复杂离子里存在什么类型的键？•OHO22NH4＋如何书写它们的电子式？请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaOHNa2O2NH4Cl它们是共价化合物还是离子化合物？思考与交流（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物含有离子键的化合物只含有共价键的化合物离子化合物定义：共价化合物定义：（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（含NH4+例外，如NH4Cl等）；共价化合物一般只含有非金属元素（例外如AlCl3）。离子化合物与共价化合物有什么区别请你写出它们的电子式NaOHNa2O2NH4Cl•四.分子间作用力和氢键•(1)分子间作用力•①定义：把的作用力，又叫．•②特点•A．分子间作用力比化学键；•B．影响物质的物理性质，如，而化学键影响物质的化学性质和物理性质．•C．只存在于由共价键形成的多数和绝大多数及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等．分子聚集在一起范德华力弱得多熔点、沸点、溶解度共价化合物气态非金属单质•③规律•一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔沸点．•例如：熔沸点：HClHBrHI.越大越高＜＜•(2)氢键•①定义：的相互作用．•②特点•A．作用力的大小：＞氢键＞•B．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等．•③形成条件：分子中含有得电子能力的元素，如.分子之间存在着一种比分子间作用力稍强化学键分子间作用力较强F、O、N2：①关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子②下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4电子有这么大就好学了3：用电子式表示MgF2和H2S的形成过程．电子有这么大就好学了