第三节 海水制碱(1)2013.2.4

Na2CO3俗称：纯碱或苏打第三节海水“制碱”天然碱盐湖纯碱（Na2CO3)在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：从NaClNa2CO3物质的元素组成发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？原料：食盐、二氧化碳、氨气NaHCO3热解饱和食盐水饱和氨盐水通入氨气NH4ClNa2CO3NH3通入二氧化碳熟石灰氨碱法制纯碱的流程：NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？印染冶金二、碳酸钠的性质操作步骤实验现象实验结论与指示剂作用取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水振荡；再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。与酸反应取少量碳酸钠固体加入试管中，滴加稀盐酸；将燃着的木条伸进试管口，观察现象。与氢氧化钙反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加石灰水，观察现象。与氯化钡反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。碳酸钠固体全部溶解；滴加酚酞后，溶液变为红色。碳酸钠易溶于水，其溶液显碱性。有大量气泡生成，木条熄灭。有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O你说我说1.氨碱法制纯碱；2.纯碱的化学性质⑴能与指示剂作用使无色酚酞试液变成色，呈性。⑵能与酸反应生成。⑶能与碱反应生成。⑷能与盐反应生成。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OMg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO4CaCO3BaCO3常见的沉淀既不溶于水也不溶于酸不溶于水能溶于酸易溶于水离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。Na2CO3HClNa+H2CO3CO32-Na+H+Cl-H+Cl-H2OCO2↑Na+Na+Cl-Cl-2H++CO32-=H2CO3Ba2+BaCl2HClBa2++CO32-=BaCO3↓Na2CO3Na+CO32-Na+Na+Na+Cl-Cl-BaCO3↓Cl-Cl-酸、碱、盐之间复分解反应的实质：动画复分解反应的实质H2CO3=H2O+CO2↑从微观粒子的角度分析，下列反应的实质是什么？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2H++CO32-=H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OCaCl2+Na2CO3=AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCO3↓+2NaClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O复分解反应的类型CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl盐+酸→新盐+新酸酸+碱→盐+水碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐反应条件：生成物：；反应物：。有酸可不溶，无酸须都溶有气体、水或沉淀生成你说我说1.说一说盐的溶解性规律。2.复分解反应⑴定义：⑵实质：⑶条件：⑷类型：酸、碱、盐溶解性表的应用1.判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存。例1.下列各组离子在pH＝1的溶液里能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、OH-B.SO42-、K+、Ca2+、CO32-C.NO3-、Cl-、Ag+、Cu2+D.K+、Na+、NO3-、Cl-2.判断化学反应方程式是否正确。例2.下列方程式中，正确的是（）D.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl3.巧除某些杂质离子（或物质）例3.在食盐溶液中混有少量的硫酸镁，若同时除去溶液中的Mg2+和SO42-，应加入的试剂是；若分别除去，应加入的试剂是和。DBBa(OH)2NaOHBaCl2例4.下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）5.综合利用物质溶解性表例5.利用溶解性表完成下列任务OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+－溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：Ba(OH)2的溶解性____________。（2）写化学式：一种含氧酸____________，一种不溶于水的盐____________。（3）判断：硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反应及其理由：____________。CA.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClB.Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C.CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2D.FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4