搜索
第三节硫和氮的氧化物【知识与技能】(1)了解硫的物理性质和存在，掌握硫的化学性质。(2)了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。(3)了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理。(4)了解NO、NO2的性质。(5)了解SO2、NO、NO2对环境质量的影响。(6)能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。【过程与方法】(1)培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)。三维目标(2)组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。【情感、态度与价值观】(1)领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。(2)增强学生的环境保护意识和健康意识。(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。三维目标【重点】(1)二氧化硫的化学性质，可逆反应。(2)氮及其化合物之间的转化及NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算。【难点】(1)二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。(2)NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算。重点难点本节课的重点是二氧化硫的性质，NO、NO2的性质及NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算。教学过程注意以下几点：1．努力体现以学生为主体的教学思想。充分利用“实验”“科学探究”“实践活动”激发学生的求知欲望，多让学生参与，把教学活动开展的有声有色。2．准确把握教学要求。对于二氧化硫教学不要提高要求，避免增重学生负担，至于二氧化硫的漂白性中的漂白机理、反应的生成物，考虑学生的接受能力，教科书没有介绍，而对于学生基础较好的，可以进行二氧化硫和氯水漂白原理的比较。3．采用辅助教学手段，体现新教科书的特色。例如，对于NO与O2的反应，建议利用录像来展示，使学生不但能看到气体颜色的变化，而且能看到气体体积的变化。然后从体积变化的定量数据中讨论原因，学习有关的知识。对于NO2与水的反应，建议有条件的教学建议学校采用边讲边实验；若不采用边讲边实验，可以利用实物投影等教学手段，以弥补演示实验的不足，提高直观教学效果。4．要培养学生的环境保护意识。对于SO2和NO2对大气污染的教学，可以指导学生阅读课文，引导学生了解SO2和NO2的产生、危害以及防治的措施等等。然后根据SO2、NO2的利用和对大气污染，开展如何评价SO2、NO2的讨论，这样既巩固了SO2和NO2的有关知识，又培养了学生利用化学知识化害为利的科学思想。教学建议【导入一】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。新课导入图431除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【导入二】1952年12月5～8日，一场灾难降临到了英国伦敦。飞机被迫取消航班，汽车即便白天行驶也须打开车灯，行人走路都极为困难，只能沿着人行道摸索前行。新课导入图432许多人都感到呼吸困难，眼睛刺痛，流泪不止。伦敦医院由于呼吸道疾病患者剧增而一时爆满，伦敦城内到处都可以听到咳嗽声。仅仅4天时间，死亡人数达4000多人。就连当时举办的一场盛大的得奖牛展览中的350头牛也惨遭劫难。一头牛当场死亡，52头严重中毒，其中14头奄奄待毙。2个月后，又有8000多人陆续丧生。为何会造成此种现象呢？第1课时二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。2．掌握SO2的化学性质及用途。3．了解SO3的主要性质。学习目标1．硫在自然界有游离态和化合态两种存在形式。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(__________)、黄铜矿(_______)、石膏(_____________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)。2．硫俗称______，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于_____，易溶于__________。硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为__________________________。硫元素的存在以及硫单质新课探究知识点一S＋O2SO2FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O硫黄酒精二硫化碳【思维拓展】1．与钠化合时，硫显－2价，氯显－1价，能否说明硫的氧化性比氯强？2．水银洒落在地面上应如何处理？新课探究【答案】1．提示：不能。与钠化合时，硫显－2价，氯显－1价，只能说明硫和氯的最外层电子数不同，而氧化性的强弱只与得电子能力有关，与得电子数目无关。2．提示：可撒硫粉处理，发生反应Hg＋S===HgS。例1下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D新课探究【解析】硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应先生成SO2，而不能生成SO3。实验操作实验现象实验结论试管中液面______SO2____溶于水溶液颜色________SO2的水溶液显________性1．【实验探究】新课探究二氧化硫知识点二上升易变红色酸实验操作实验现象实验结论溶液先变红，振荡后______，再加热后，溶液颜色________SO2因能与某些有色物质生成无色的化合物而具有________性，但生成的化合物不稳定新课探究褪色恢复红色漂白2.二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、________气味的有毒气体，密度比空气____，____溶于水，易______。有刺激性大易液化3．二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物①与水反应：____________________________②与碱反应SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(或生成NaHSO3)Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O[或生成Ca(HSO3)2]③与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=CaSO3(2)漂白性二氧化硫具有漂白性，原理是：二氧化硫可与某些有色物质生成____________________。这些无色物质易分解而________________________________________________。新课探究SO2＋H2O⇌H2SO3不稳定的无色物质使有色物质恢复原来的颜色(3)二氧化硫的强还原性和弱氧化性从SO2中硫的化合价为＋4价看，SO2既具有氧化性又具有还原性。①SO2的氧化性很弱，仅表现在其与H2S的反应上：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。②SO2的还原性较强，遇到强的氧化剂(如氧气、氯气、溴水、硝酸、高锰酸钾等)就会被氧化成三氧化硫或硫酸。2SO2＋O22SO3(工业制硫酸)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr新课探究4．常见漂白剂(1)常见漂白剂的漂白原理及特点新课探究类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等(2)SO2和Cl2的漂白性比较新课探究【思维拓展】1．用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？2．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后漂白能力是否会增强？新课探究【答案】1．提示：能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。2．提示：Cl2使品红溶液褪色是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。例2下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤B．③④⑤C．②⑥D．②③④⑥【答案】D新课探究【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，故不能鉴别；②只有二氧化硫与氢硫酸反应生成S沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别；③因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，故能鉴别；④因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，故能鉴别；⑤因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，故不能鉴别；⑥因二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，故能鉴别。例3如图431是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：图431(1)①中发生反应的离子方程式为___________________。(2)②中的实验现象是____________________________。新课探究(3)③中的实验现象是__________________，证明SO2有________性。(4)④中SO2作________剂。(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________________，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是________。(6)⑥的作用是________________________。【答案】(1)SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O(2)石蕊溶液变红色(3)品红溶液褪色漂白(4)氧化(5)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42-2mol(6)吸收过量的二氧化硫，防止污染环境新课探究新课探究【规律小结】SO2和CO2性质的比较(1)SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。(2)鉴别SO2和CO2的常用方法有：①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水看溶液是否褪色鉴别；②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。三氧化硫具有酸性氧化物的通性：(1)能溶于水形成硫酸：____________________(工业上生产硫酸)。(2)能与碱反应：________________________。(3)能与碱性氧化物(如CaO)反应：__________________________。新课探究三氧化硫知识点三CaO＋SO3=CaSO4SO3＋H2O=H2SO4SO3＋2OH－=SO42-＋H2O例4高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4【答案】D新课探究【解析】SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2＋SO3＋H2O=BaSO4↓＋2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，其酸性比HCl弱，所以BaCl2与SO2水溶液不反应。当堂自测【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)SO2能使溴水褪色，证明SO2具有漂白性。()(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫。()(3)SO2通入氯化钡溶液中产生沉淀。()(4)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色。()(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2。()(6)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。()(7)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。()(8)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。()2．图4