2018届高考化学模拟试题及答案解析

12018年全国高考模拟试题理综化学部分1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因ClO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．NH3在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。3．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·1LNH4Cl溶液中，4NH的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–2C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++24SO=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++3HCO+OH–=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】考查化学实验方案评价，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。6.短周期主族元素WXYZ、、、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W是N。短周期中Na原子半径最大，故Y为Na。XYZ、、形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为S，刺激性气体为2SO，则该盐为223NaSO。反应方程式为：22322NaSO2HCl===2NaClSSOHO↓↑。所以X是O，Z是S。A.因为O的非金属性强于N，所以稳定性23HONH，故A正确；B.Na：、2O：，3故B正确；C.2NaS溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误；D.S与O同为第VIA族，与Na同为第三周期，故D正确.7．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B【解析】通过图示可以得到反应①为CO2+H2→CO，根据原子守恒，得到反应①为CO2+H2=CO+H2O，A正确；B、反应②生成(CH2)n中含有碳氢键和碳碳键，B错误；C、汽油主要是C5~C11的烃类混合物，C正确；D、观察可以发现图中a是(CH3)2CHCH2CH3，其系统命名法名称是2-甲基丁烷，D正确。答案选B。8．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：4MnO+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。4【答案】（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+；双氧水(H2O2)（2）SiO2(或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4↑+2H2O（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3、(OH)3（4）45.0%【解析】价，整体升高2价，最小公倍数为10，因此MnO4－的系数为2，H2C2O4的系数为5，运用关系式法5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3moln(Ca2+)=4.50×10－3mol水泥中钙的质量分数为4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。9.4512LiTiO和4LiFePO都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO，还含有少量MgO、2SiO等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_________。5（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。（3）22TiOHOx沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃303540455022TiOHOx转化率/%9295979388分析40℃时22TiOHOx转化率最高的原因___________。（4）2515LiTiO中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为___________。（5）若“滤液②”中21(Mg)0.02molLc，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe恰好沉淀完全即溶液中351(Fe)1.010molLc，此时是否有342Mg(PO)沉淀生成______________（列式计算）。4FePO、342Mg(PO)的spK分别为221.310、-241.010。（6）写出“高温煅烧②”中由4FePO制备4LiFePO的化学方程式____________。【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h（2）FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++24TiOCl+2H2O（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(34PO)=2251.3101.010mol·L−1=1.3×10–17mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(34PO)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑【解析】（1）由图像推出浸出率为70%时有2个点满足（2）反应物为3FeLiO，因为酸浸，故反应物应有H，因生成物为24TiOCl，因此反应物中还应有Cl，因反应物有H，故生成物中应有2HO，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。（3）略（4）过氧键存在于1的O中，每2个1O之间存在1个过氧键。根据化合价，原子守恒，设1价Ox个，2价Oy个。1582227xyxxyy8个1O，故4个过氧键（5）溶液中主要三种离子，3Fe、34PO、2Mg6根据两个难溶物的spK，已知35(Fe)1.010mol/Lc故溶液中22317451.310(PO)==1.310mol/L1.010c再根据32322317244sp3420.02=(Mg)(PO)=1.310[MgPO]=1.0102cQccK故最终没有沉淀生成（6）根据流程图知反应物为4FePO、23LiCO、224HCO，生成物为4LiFePO，化合价情况为34FePO，3224HCO，24LiFePO，故Fe化合价降低，C化合价升高，可知产物之一为2CO，反应物有H，故产物有2HO10.近期发现，2HS是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.10.10molL的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备的化学方程式分别为__________、__________，制得等量2H所需能量较少的是____________。（3）2HS与2CO在高温下发生反应：222HSgCOgCOSgHOg。在610K时，将0.10mol2CO与0.40mol2HS充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①2HS的平衡转化率1________%，反应平衡常数K________。②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，2HS的转化率21_____，该反应的_____0H。（填“”“”或“”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使2HS转化率增大的是______（填标号）。A.2HSB.2COC.COSD.2N【答案】（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+21O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol（3）①2.52.8×10–3②；③B7【解析】（1）