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甘肃省兰州市2017年高考冲刺模拟题理科综合能力测试注意事项：1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。其中第II卷第33-38题为选考题，其他题为必答题。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。3．答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案方框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。4．答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D.造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损【答案】D【解析】A、合成纤维为有机材料，SiO2为无机非金属材料，故A错误；B、油脂不属于高分子化合物，故B错误；C、玉不琢不成器，属于物理变化，故C错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液显酸性，纸张的成分是纤维素，纤维素在酸性条件下发生水解反应，因此会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，故D正确。2.下列叙述中正确的是A.由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同B.丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯C.硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D.甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4-二氯甲苯【答案】B【解析】A项，由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯属于取代反应，由乙醇生成乙烯属于消去反应，二者反应类型不同，A错误；B项，丙烯分子中存在α-氢，在500℃或光照条件下与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯，B正确；C项，重金属盐能使蛋白质变性，硫酸铵不是重金属盐，可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，硝酸铅是重金属盐能使蛋白质变性，C错误；D项，甲苯与氯气在光照下反应主要发生侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与性质，涉及反应条件与产物、反应类型判断、蛋白质的特性等知识。注意C项，重金属一般指密度大于4.5g/cm3的金属，一般都是过渡金属，如铜、铅、锌、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等，所有重金属离子超过一定浓度都使蛋白质变性。3.下列操作或装置正确并能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A项，配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液应该使用玻璃棒引流，A错误；B项，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯的混合物应该用分液法，B错误；C项，HCl易溶于水，并能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，所以如图设计可形成白色喷泉，C正确；D项，氢氧化钠溶液与玻璃的成分SiO2反应，腐蚀玻璃，应该用酸式滴定管盛放，D错误。4.由2个—CH3，3个—CH2—、1个、1个—OH构成的有机物的数目为A.4B.5C.6D.7【答案】C【考点定位】考查同分异构体的书写与判断【名师点晴】考查限制条件同分异构体的书写，本题不宜采取书写的形式判断，关键利用有机物中碳原子相互连接的特点去判断，甲基和羟基只能连接在链的两端或作为侧链。5.下列有关说法中不正确的是A.某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)B.室温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12C.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO且浓度均为0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO先产生沉淀D.常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)【答案】C【解析】试题分析：A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol•L-1，则c(OH-)=mol•L-1=c(H+)=mol/L，溶液呈中性，故A正确；B．由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-，即Cl-先产生沉淀，故C错误；D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，故D错误；故选A。【考点定位】考查离子浓度大小的比较、盐类的水解【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、难溶物溶度积的计算、溶液酸碱性判断及离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握难溶物溶度积有关的计算。6.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是A.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应B.已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离C.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为TQYW【答案】C【解析】R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，可知R是H元素，由②知Q是O元素；则T是N元素；③W与R同主族，则W是Na元素，Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且原子序数比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素；Z与Q同主族，则Z是S元素。A项，O与Al组成的常见物质Al2O3是一种两性氧化物，能与强碱溶液反应，不能与氨水等弱碱反应，A错误；B项，NaHSO3水溶液显酸性，HSO3-的电离大于水解，抑制了水的电离，B错误；C项，Na2O和Na2O2中，阳离子和阴离子个数比均为2:1，C正确；D项，N(T)和O(Q)同在第二周期，Na(W)和Al(Y)同在第三周期，因为电子层数越大半径越大，同周期原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：QTYW，D错误。点睛：本题考查元素的推断，主要包括元素周期表位构性关系及其应用、原子半径的比较及性质的应用等。根据已知原子结构的信息，运用位构性关系的规律，正确推出各种元素是解题关键。7.某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；.②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理．．的是A.不能判断溶液中是否存在SOB.溶液中一定不存在的离子是COC.不能判断溶液中是否存在Ag＋D.不能判断是否含有AlO离子【答案】A【解析】试题分析：根据题意知溶液呈无色，MnO在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO；①取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2H＋+CO32-==H2O+CO2↑，则溶液中一定含有CO32-，CO32-与Ba2＋、Ag＋发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na＋，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应：4H＋+AlO2-==Al3＋+2H2O，则原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3＋；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲，发生的反应为H＋+HCO3-==H2O+CO2↑和Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑，则原溶液中一定含有AlO2-；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH4＋+HCO3-+Ba2＋+2OH－==BaCO3↓+NH3↓+2H2O，可能发生反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓，原溶液中可能含有SO42-，据此作答。A、不能判断溶液中是否存在SO，正确；B、溶液中一定存在的离子是CO、Na＋和AlO，一定不存在的离子为Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO，错误；C、溶液中一定不存在Ag＋，错误；D、原溶液中一定含有AlO离子，错误。考点：考查离子检验和离子推断。8.以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸(2)为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。(5)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。(6)铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。【答案】(1).D(2).将废渣粉碎、加热、搅拌等(3).空气(4).原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质(5).4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(6).溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4h左右(7).Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4(8).(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12【解析】（1）由已知结合流程，废渣中含有Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO，故废渣溶解操作时，应选用硫酸溶解比较合适，答案选D。（2）为了提高废渣的浸取率，可以将废渣进一步粉碎，以增大固体的表面积提高反应速率，还可以采用加热、搅拌等方法。（3）废渣溶解后，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，提供的三种氧化剂中只有空气（O2）是绿色氧化剂，原料易得、成本低、氧化Fe2+不产生污