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第五章物质结构元素周期律必考内容第16讲化学键分子间作用力考纲解读考纲要求学法点拨1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2．掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。3．了解分子间作用力和氢键。本讲内容在高考的考查中，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e－结构判断及稳定结构的判断及应用，命题方式主要以选择题、填空题形式出现，难度不是太大。1考点一2考点二•1．化学键•(1)化学键的定义及分类。考点一离子键和共价键(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键________与生成物的新化学键_______。断裂形成•2．离子键•(1)定义：带___________________的相互作用。•(2)成键微粒：____________。•(3)成键元素：通常为__________元素与________________元素。•(4)表示方法：•①用电子式表示：如NaCl：____________。相反电荷离子之间阴阳离子活泼金属活泼的非金属Na＋[··Cl······]－→[··Cl····×·]－②用电子式表示形成过程：如MgCl2：_____________________________________________。Mg2＋[×·Cl······]－•3．共价键•(1)定义：原子间通过______________所形成的相互作用。•(2)成键微粒：________。•(3)成键元素：通常是不活泼金属元素与非金属元素或____________元素与___________元素。•(4)表示方法：•①用电子式表示：如N2：________。•②用电子式表示形成过程：如HCl：____________________。•③用结构式表示：如H2O：____________，CO2________________。共用电子对原子非金属非金属··N⋮⋮N··H×＋·Cl······→H×·Cl······H—O—HO===C===O•(5)分类：•①非极性键：共用电子对不偏向任何原子；•②极性键：共用电子对有偏向。•4．电子式的书写•(1)•(2)用电子式表示化合物的形成过程：•①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。•如Na2S______________________________________。•②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。•如_______________________。―→Na＋[×·S····×·]2－Na＋H·＋·O·····＋·H―→H··O······H1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。导学号50812383(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键()(3)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(4)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化()(5)ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物()××××√(6)CO2分子中的化学键为非极性键()(7)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()(8)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物()(9)NH4Br的电子式：()(10)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。()(11)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。()(12)ⅠA族元素与ⅢA族元素形成的化学键一定是离子键。()××××√√ו(1)Cl__________；(2)F－________________；·Cl······2．请写出下列微粒或物质的电子式：导学号50812384(3)NH＋4____________________；[··Cl······]－Mg2＋[·×Cl······]－(4)MgCl2__________________；•(5)Na2O2__________________；•(6)N2____________；(7)CO2____________。•(8)羟基____________；(9)甲基____________。Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋··N⋮⋮N··H··O·····题组一离子键与共价键概念辨析1．(2018·经典习题选萃)(双选)下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是导学号50812385()A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2BC•[解析]水中只有H—O键，是极性键，没有离子键，排除选项A。氯化铵中铵根离子和氯离子间是离子键，氮和三个氢原子以极性键结合，选项B对。氢氧化钠中钠离子与氢氧根间是离子键，氢、氧之间以极性键结合，选项C对。过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内部是非极性共价键，故D项不对。2．(2018·河北衡水模拟)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是导学号50812386()A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2OA•[解析]A项各物质中只存在共价键，正确；B项HCl中存在共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C项Na2O2中存在共价键和离子键，而H2O、CO2中只存在共价键，错误；D项Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。•[解析]化学变化必须有新物质生成，只有②⑥符合题意。3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是导学号50812387()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔解的Al2O3制取AlA．②③⑤B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑤⑥C题组二电子式的书写与正误判断4．(2018·新疆乌鲁木齐检测)下列化学用语正确的是导学号50812388()A．H2S的电子式：H＋[··S······]2－H＋B．S2－的结构示意图：C．CaO2的电子式：Ca2＋[O········O····]2－D．CCl4的电子式：B•(2)(2016·上海卷)HClO的电子式为___________。•(3)(2016·浙江卷)该气体(H2S)分子的电子式为________。5．(高考题集萃)导学号50812389(1)(2016·全国Ⅱ卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子的电子式为___________________，其中氮的化合价为________－2H··O······Cl······H··S······H•(4)(2015·全国Ⅰ卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________________________。(5)(2015·天津卷)H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________________________________________________________。(或H··O······O······H、H··C⋮⋮C··H等其他合理答案均可)•电子式书写常见的四大误区萃取精华：•[解析]判断原子满足最外层“8电子”结构的方法：最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项不符合题意；P4为单质，而非化合物，故B项不符合题意；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项符合题意。题组三8电子结构的判断6．(2018·经典习题选萃)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化学物是导学号50812390()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3C•[解析]MgF2是离子晶体，Mg2＋与F－之间所存在的化学键为离子键，A项错误；熔融态的金属单质或合金也能导电，但其中不存在离子键，B项错误；CO2溶于水发生化学反应生成碳酸，反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，D项错误。7．(2018·浙江模拟)下列说法中正确的是导学号50812391()A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中只需克服分子间作用力C•8电子结构的判断方法•方法一：经验规律法•最外层电子数＋|化合价|＝8的原子或单核离子皆为8电子结构•方法二：试写结构法•判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。萃取精华：•1．离子化合物与共价化合物的比较考点二化学键、分子间作用力、氢键与物质的类别、性质项目离子化合物共价化合物概念含有________键的化合物只含有________的化合物构成微粒__________________________或原子离子共价键阴、阳离子分子项目离子化合物共价化合物化学键类型一定含有___________，可能含有________只含有________与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐⑥绝大多数有机物离子键共价键共价键•2.离子化合物和共价化合物的判断•(1)根据化学键的类型判断•凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。•(2)根据化合物的类型来判断•大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。离子共价•(3)根据化合物的性质来判断•一般熔点、沸点较低的化合物是________化合物。熔融状态下能导电的化合物是________化合物，如NaCl；不能导电的化合物是________化合物，如HCl。•(4)根据实验看化合物是否导电来判断•熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。共价离子共价•3．化学键与物质类别的关系•除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：•(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。•(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。•(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。•(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。•(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。•(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。•(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。•4．掌握化学键对物质性质的影响•(1)对物理性质的影响•①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度______、熔点________，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。•②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也________。•(2)对化学性质的影响•①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很________。•②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易________。大高较高稳定分解•(3)物质熔化、溶解时化学键的变化•①离子化合物的溶解或熔化过程•离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳