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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质职教中心1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝32、金属有哪些共同的物理性质和化学质？（1）物理性质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性大多数是固体、（2）化学性质A、与盐反应（金属之间的置换反应）B、与氧气反应C、金属与酸的反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu3、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质Na还原性决定钠在金属活动性顺序表中的位置:K、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au应该比较活泼———用实验证明Na钠的物理性质：质软，可用小刀切割。银白色;固体；颜色：状态：硬度：密度：比煤油大，比水？一、钠注意实验安全性!钠的取用－－镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干切割在滤纸或玻璃片上进行取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。实验探究1反应：4Na+O2＝2Na2O（白色固体）现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯对其加热，观察实验现象.实验探究2反应:2Na+O2===Na2O2(淡黄色)Δ现象:钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.过氧化钠2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）2Na+Cl22NaCl点燃2Na+SNa2S研磨1.钠与非金属反应4Na+O2=2Na2O（白色固体）常温下加热(2)钠与氯气反应(3)钠与硫反应(1)钠与氧气反应+1-2+1-1二.钠的化学性质实验探究3：向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。注意观察:①浮还是沉？②运动还是静止？③有何声响？④溶液颜色变化？现象讨论浮熔游红密度小于水反应放热，钠熔点低有气体产生有碱生成响反应剧烈、放热现象:钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论:2Na+H2O===2NaOH+H23、钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑思考与讨论6：金属钠能否从氯化铁溶液中置换出单质铁？推测可能出现的现象。钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应4、钠与盐溶液反应结果:产生气体和红棕色沉淀.实验探究4向一只盛有FeCl3的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。反应:2Na+2H2O===2NaOH+H23NaOH+FeCl3===Fe(OH)3+3NaCl思考：钠与碱溶液能否发生反应一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！三.Na的存在与保存Na的存在自然界以化合态很活泼Na的保存在煤油中隔绝空气与水Na着火用干沙土扑灭课堂小结本节课重点是通过实验探究的方法研究了钠的性质.练习题：1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子B2.下列描述的一定是金属元素的是（）A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外电子层只有1个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素DD作业：教材P53—1