溶解性表详解

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）Cl-（盐酸根）SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）H+K+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Na+Ba2+Ca2+Mg2+NH4+Al3+阳离子请同学们仔细观察溶解性表，回答下列问题：1.有几种阳离子，并写出离子符号。2.有几种阴离子，并写出离子符号。有14种阳离子;有5种阴离子;部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）Cl-（盐酸根）SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）KOH（氢氧化钾）NaOH（氢氧化钠）Ba(OH)2（氢氧化钡）Ca(OH)2（氢氧化钙）Al(OH)3（氢氧化铝）——Cu(OH)2（氢氧化铜）Mn(OH)2（氢氧化锰）Zn(OH)2（氢氧化锌）Fe(OH)2（氢氧化亚铁）Fe(OH)3（氢氧化铁）H2O（水）NH3.H2O（铵水）Mg(OH)2（氢氧化镁)H+K+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Na+Ba2+Ca2+Mg2+NH4+Al3+阳离子1.写出所有的阳离子与OH-结合所生成的化合物的化学式和名称。2.生成的化合物有什么共性？什么是碱？3.共有几种碱？几种可溶、几种微溶、几种不溶？2.除水和铵水外，它们的阴离子全部是OH-。阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱。3.其中4种可溶、1种微溶、7种不溶。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）Cl-（盐酸根）SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）AgNO3（硝酸银）Mg(NO3)2（硝酸镁）HNO3（硝酸）NH4NO3（硝酸铵）KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）Ba(NO3)2（硝酸钡）Ca(NO3)2（硝酸钙）Cu(NO3)2（硝酸铜）Fe2(NO3)3（硝酸铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）Zn(NO3)2（硝酸锌）Mn(NO3)2（硝酸锰）Al2(NO3)3（硝酸铝）H+K+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Na+Ba2+Ca2+Mg2+NH4+Al3+阳离子1.写出所有的阳离子与NO3-结合所生成的化合物的化学式和名称。2.生成的化合物有什么共性？什么是硝酸盐？3.共有几种？几种可溶、几种微溶、几种不溶？2.除HNO3外，13种盐的阴离子全部是NO3-，酸根离子全部是NO3-离子的化合物叫硝酸盐。3.13种硝酸盐全溶。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）Cl-（盐酸根）SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）MgCl2（氯化镁）HCl（盐酸）NH4Cl（氯化铵）KCl（氯化钾）NaCl（氯化钠）BaCl2（氯化钡）CaCl2（氯化钙）AgCl（氯化银）CuCl2（氯化铜）FeCl3（氯化铁）FeCl2（氯化亚铁）ZnCl2（氯化锌）MnCl2（氯化锰）AlCl3（三氯化铝）H+K+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Na+Ba2+Ca2+Mg2+NH4+Al3+阳离子1.写出所有的阳离子与Cl-结合所生成的化合物的化学式和名称。2.生成的化合物有什么共性？什么是盐酸盐？3.共有几种？几种可溶、几种微溶、几种不溶？2.它们的阴离子全部是Cl-，酸根离子全部是Cl-离子的化合物叫盐酸盐。3.除AgCl不溶，12种盐酸盐可溶。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）Cl-（盐酸根）SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）MgSO4（硫酸镁）H2SO4（硫酸）(NH4)2SO4（硫酸铵）K2SO4（硫酸钾）Na2SO4（硫酸钠）BaSO4（硫酸钡）CaSO4（硫酸钙）Ag2SO4（硫酸银）CuSO4（硫酸铜）Fe2(SO4)3（硫酸铁）FeSO4（硫酸亚铁）ZnSO4（硫酸锌）MnSO4（硫酸锰）Al2(SO4)2（硫酸铝）H+K+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Na+Ba2+Ca2+Mg2+NH4+Al3+阳离子1.写出所有的阳离子与SO42-结合所生成的化合物的化学式和名称。2.生成的化合物有什么共性？什么是盐酸盐？3.共有几种？几种可溶、几种微溶、几种不溶？2.它们的阴离子全部是SO42-，酸根离子全部是SO42-离子的化合物叫硫酸盐。3.除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，11种硫酸盐可溶。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）Cl-（盐酸根）SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）MgCO3（碳酸镁）H2CO3（碳酸）(NH4)2CO3（碳酸铵）K2CO3（碳酸钾）Na2CO3（碳酸钠）BaCO3（碳酸钡）CaCO3（碳酸钙）Ag2CO3（碳酸银）————FeCO3（碳酸亚铁）ZnCO3（碳酸锌）MnCO3（碳酸锰）——H+K+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Na+Ba2+Ca2+Mg2+NH4+Al3+阳离子1.写出所有的阳离子与CO32-结合所生成的化合物的化学式和名称。2.生成的化合物有什么共性？什么是盐酸盐？3.共有几种？几种可溶、几种微溶、几种不溶？2.它们的阴离子全部是CO32-，酸根离子全部是CO32-离子的化合物叫硫酸盐。3.除（NH4）2CO32-、K2CO32-、Na2CO3可溶，MgCO32-微溶，6种硫酸盐可溶。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）Cl-（盐酸根）SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）H+K+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Na+Ba2+Ca2+Mg2+NH4+Al3+阳离子KOH（氢氧化钾）NaOH（氢氧化钠）Ba(OH)2（氢氧化钡）Ca(OH)2（氢氧化钙）Al(OH)3（氢氧化铝）——Cu(OH)2（氢氧化铜）Mn(OH)2（氢氧化锰）Zn(OH)2（氢氧化锌）Fe(OH)2（氢氧化亚铁）Fe(OH)3（氢氧化铁）H2O（水）NH3.H2O（铵水）Mg(OH)2（氢氧化镁)AgNO3（硝酸银）Mg(NO3)2（硝酸镁）HNO3（硝酸）NH4NO3（硝酸铵）KNO3（硝酸钾）NaNO3（硝酸钠）Ba(NO3)2（硝酸钡）Ca(NO3)2（硝酸钙）Cu(NO3)2（硝酸铜）Fe2(NO3)3（硝酸铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）Zn(NO3)2（硝酸锌）Mn(NO3)2（硝酸锰）Al2(NO3)3（硝酸铝）MgCl2（氯化镁）HCl（盐酸）NH4Cl（氯化铵）KCl（氯化钾）NaCl（氯化钠）BaCl2（氯化钡）CaCl2（氯化钙）AgCl（氯化银）CuCl2（氯化铜）FeCl3（氯化铁）FeCl2（氯化亚铁）ZnCl2（氯化锌）MnCl2（氯化锰）AlCl3（三氯化铝）MgSO4（硫酸镁）H2SO4（硫酸）(NH4)2SO4（硫酸铵）K2SO4（硫酸钾）Na2SO4（硫酸钠）BaSO4（硫酸钡）CaSO4（硫酸钙）Ag2SO4（硫酸银）CuSO4（硫酸铜）Fe2(SO4)3（硫酸铁）FeSO4（硫酸亚铁）ZnSO4（硫酸锌）MnSO4（硫酸锰）Al2(SO4)2（硫酸铝）所有的化学式与名称MgCO3（微）H2CO3（溶）(NH4)2CO3（溶）K2CO3（溶）Na2CO3（溶）BaCO3（不）CaCO3（不）Ag2CO3（不）——FeCO3（不）ZnCO3（不）MnCO3（不）————部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）Cl-（盐酸根）SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）H+K+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Na+Ba2+Ca2+Mg2+NH4+Al3+阳离子KOH（溶）NaOH（溶）Ba(OH)2（溶）Ca(OH)2（微）Al(OH)3（不）——Cu(OH)2（不）Mn(OH)2（不）Zn(OH)2（不）Fe(OH)2（不）Fe(OH)3（不）H2ONH3.H2O（溶、挥）Mg(OH)2（不)AgNO3（溶）Mg(NO3)2（溶）HNO3（溶、挥）NH4NO3（溶）KNO3（溶）NaNO3（溶）Ba(NO3)2（溶）Ca(NO3)2（溶）Cu(NO3)2（溶）Fe2(NO3)3（溶）Fe(NO3)2（溶）Zn(NO3)2（溶）Mn(NO3)2（溶）Al2(NO3)3（溶）MgCl2（溶）HCl（溶、挥）NH4Cl（溶）KCl（溶）NaCl（溶）BaCl2（溶）CaCl2（溶）AgCl（不）CuCl2（溶）FeCl3（溶）FeCl2（溶）ZnCl2（溶）MnCl2（溶）AlCl3（溶）MgSO4（溶）H2SO4（溶）(NH4)2SO4（溶）K2SO4（溶）Na2SO4（溶）BaSO4（不）CaSO4（微）Ag2SO4（微）CuSO4（溶）Fe2(SO4)3（溶）FeSO4（溶）ZnSO4（溶）MnSO4（溶）Al2(SO4)2（溶）所有物质的溶解性MgCO3（微）H2CO3（溶）(NH4)2CO3（溶）K2CO3（溶）Na2CO3（溶）BaCO3（不）CaCO3（不）Ag2CO3（不）——FeCO3（不）ZnCO3（不）MnCO3（不）————部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）Cl-（盐酸根）SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）H+K+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Na+Ba2+Ca2+Mg2+NH4+Al3+阳离子（溶）（溶）（溶）（微）（不）——（不）（不）（不）（不）（不）（溶、挥）（不)（溶）（溶）（溶、挥）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶、挥）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（不）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（不）（微）（微）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）得到教材中的溶解性表（微）（溶、挥）（溶）（溶）（溶）（不）（不）（不）——（不）（不）（不）————溶解性表中共有66种物质，水1种、其中碱12种、酸4种、盐49种。碱：氨水溶且挥发，氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶，氢氧化钙微溶，其余全不溶。酸：全溶，硝酸、盐酸、碳酸溶且挥发。硝酸盐全溶盐酸盐：除氯化银不溶，其余全溶。硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶。碳酸盐：除碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠可溶、碳酸镁微溶，其余全部不溶。溶解性表中有多少种物质？每类物质多少种？总结一下酸碱盐的溶解性规律：微溶在反应物中当作可溶，在生成物中当作不溶。判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。溶解性表的应用：1.判断两种物质能否发生反应NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(OH)2溶液稀硫酸判断依据2.判断物质能否共存：（2011河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A.FeCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4ClD