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化学反应与能量明考纲析高考1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的涵义通过对近几年高考题的整理发现，高考对本节内容的考查，主要体现在：1.结合燃烧热、盖斯定理计算焓变或书写热化学方程式、2.结合图像分析吸热或放热反应3.结合键能计算焓变（△H）4.反应热大小的比较5.能源问题教学安排第一课时：焓变（△H）的计算第二课时：中和热、燃烧热、热化学方程式书写第三课时：能源问题一、焓变（△H）的计算1：由键能计算△H化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P198KJ/molP-O：360KJ/molO=O：498KJ/mol,则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol已知：H-H键能436KJ/mol，Cl-Cl键能243KJ/molH-Cl键能431KJ/mol，则方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)；△H＝－72kJ/mol，其他相关数据如下表：则a=H-HBr-BrH-Br键能（单位KJ/mol）436a369一、焓变（△H）的计算2：由图像计算△H肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A．194B．391C．516D．658由上图计算方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(L)△H=一、焓变（△H）的计算3：由盖斯定律计算△H典例：丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1已知：②C4H10(g)+12O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ·mol-1反应①的△H1为________kJ·mol-1。思维模式找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置根据待求方程式中各物质的计量数和位置，对已知方程式进行处理变形根据盖斯定律：方程式进行加减的时候，能量也符合加减，计算△H一、焓变（△H）的计算3：由盖斯定律计算△H思维模式找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置根据待求方程式中各物质的计量数和位置，对已知方程式进行处理变形根据盖斯定律：方程式进行加减的时候，能量也符合加减，计算△H2017年高考全国3卷）28节选（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H22As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s)△H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=_________。（2016年全国3卷）已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l)△H1ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq)△H2CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42−（aq）△H3则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的△H=______。一、焓变（△H）的计算3：由盖斯定律计算△H思维模式找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置根据待求方程式中各物质的计量数和位置，对已知方程式进行处理变形根据盖斯定律：方程式进行加减的时候，能量也符合加减，计算△H思维模式找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置根据待求方程式中各物质的计量数和位置，对已知方程式进行处理变形根据盖斯定律：方程式进行加减的时候，能量也符合加减，计算△H一、焓变（△H）的计算3：由盖斯定律计算△H（2016年全国2卷）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，二、燃烧热、中和热和热化学方程式的书写1：燃烧热、中和热下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ·mol－1知识卡片：1.燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物（C元素：CO2(g)，H元素：H2O(L))时放出的热量2.中和热：酸和碱发生中和反应时放出的热量，如果是强酸和强碱的稀溶液反应，生成1mol水，则放出的热量为57.3KJ。注意：燃烧热和中和热中的△H在文字表述中可以不带“-”号。二、燃烧热、中和热和热化学方程式的书写2：热化学方程式的书写依据事实，回答下列问题：1.在25℃、101KPa时，23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4KJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：2.室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热化学方程式为3.在C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650KJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为（要求C2H2的系数为1）知识卡片1.热化学方程式在书写时，一定要注明各物质的状态2.△H必须要有“+”或“-”号，且单位为KJ/mol，尤其注意“+”，其数值要与系数对应。3.反应条件可以不写，默认条件为：25℃、101KPa4.特殊注意燃烧热和中和热方程式书写时的系数三、燃烧热、中和热和热化学方程式的书写3：反应热△H大小比较1.下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是：①CH4(g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H1CH4(g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2②2H2（g）+O2（g）=2H2O（L）△H1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L）△H2③CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(L)=Ca(OH)2(s)△H2A.①②B.②③C.①②③D.①③2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1(Q1、Q2均为正值)的是：A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)△H=-Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2KJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1KJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2KJ/molC.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2KJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1KJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2KJ/mol知识卡片：反应热大小比较方法1.根据反应物本身的性质比较一般情况下，等物质的量的不同金属或非金属与同一物质发生反应，金属或非金属越活泼，反应放出的热量就多，△H越小。2.依据反应物或产物的状态比较对于同一物质：E(g)E(L)E(g)3.依据反应进行的程度比较对于燃烧反应，燃烧越充分放出热量就越多，△H就越小。对于可逆反应，依据进行程度的大小，判断热量。四、能源问题现在利用的能源主要有：化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、潮汐以及柴草、电能现阶段，我国主要能源是.新能源有：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等一次能源：二次能源：能源，是一个国家国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。近年来，我国能源总消耗量与人均能源消费量图四、能源问题近年来，我国能源总消耗量与人均能源消费量图我国能源利用率：据统计：在我国，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，总效率为9%，即有91%的能源未被有效利用.解决能源问题的途径：1.合理利用，提高综合利用率2.积极开发新能源化学可以起到哪些作用呢？查阅资料，以小论文的形式进行交流。Thankyou!