九年级化学第九章酸碱盐

九年级化学第九章酸碱盐1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________，都带______电荷。3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。6．完成下列实验报告，并归纳酸的通性：实验内容观察到的现象结论或化学方程式⒈跟指示剂反应⑴紫色石蕊试液⑵无色酚酞试液⑴____________色⑵____________色⑴盐酸使紫色石蕊试液显____________色⑵盐酸使无色酚酞试液显____________色⒉跟金属反应⑴锌粒⑵铁钉⑴锌粒表面有_____产生⑵铁钉表面有_____产生⑴_________________________________⑵_________________________________⒊跟碱性氧化物反应（生锈铁钉）铁钉表面的____逐渐消失，溶液由___色变为___色_________________________________⒋跟碱反应[Cu(OH)2]_______色固体溶解形成_______色溶液_________________________________⒌跟盐反应[AgNO3溶液]产生___色___状沉淀（滴加稀HNO3，沉淀不溶解）_________________________________由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请以硫酸（H2SO4）为例写出酸的通性：⑴_________________________________⑵_________________________________⑶_________________________________⑷_________________________________⑸_________________________________7．______、__________、_______是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和______、__________、_______8．金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表__________________________________________________________________________。在金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与酸反应时一般不产生______，而生成_______。9．下列物质在空气中能形成白雾的是________，①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸；下列物质与金属锌反应，一般不生成氢气的是_________，①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。10．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是___________；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的__________，然后，再___________，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl―和SO42―应先加适量的___________，再加稀HNO3，证明SO42―存在并除去SO42―，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的_________，再加_________，证明Cl―存在。11．请归纳盐酸、硫酸的主要用途：①盐酸__________________________________。②硫酸______________________________________。12．氢氧化钠[NaOH]，俗称为_______、_________、________，是______色_______体，_________溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_________，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_________，并能跟空气中的_________起反应而变质。氢氧化钠的主要用途有_______________________________________________________。氢氧化钠的主要化学性质是：⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色⑵与酸性氧化物反应：CO2+NaOH——_________________，SO2+NaOH——_________________⑶与酸反应：HCl+NaOH——__________________，H2SO4+NaOH——_________________⑷与盐反应：CuSO4+NaOH——_________________，FeCl3+NaOH——__________________13．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称为_______、_________，______色______状______体，______溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_____________________________________________________________。氢氧化钙的主要化学性质是：⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色⑵与酸性氧化物反应：CO2+Ca(OH)2——______________，SO2+Ca(OH)2——______________⑶与酸反应：HCl+Ca(OH)2——_________________，HNO3+Ca(OH)2——_______________⑷与盐反应：CuSO4+Ca(OH)2——_____________，Na2CO3+Ca(OH)2——_________________氢氧化钙的制备：CaCO3高温_____________，CaO+H2O==_________________14．______、_______、_______是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和______、________、_______15．用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH，写出其反应的化学方程式：________________________、__________________________、_______________________________。16．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3，其检验方法是取少量置于试管中，加入_______可证明NaOH变质，写出发生反应的化学方程式：①变质原因________________________________，②检验原理_____________________________。若除去已变质的Na2CO3应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为__________________________。17．胆矾或蓝矾的化学式是__________，将少量胆矾晶体放入试管中加热，现象是___________________，得到的固体物质的化学式是__________；将试管冷却，向试管中滴入少量的水，现象是_____________。18．请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途：①氯化钠___________________________________②碳酸钠___________________________________③硫酸铜___________________________________19．检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入_________，若_________，则证明该酒精中含有水。20．从商店买的袋装块状碱面（纯碱），打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，其原因是______________________________________________。21．欲配制50g8%的硫酸铜溶液，需要胆矾________g，水________g。22．粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有________、________杂质。23．写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。⑴①CuSO4+Fe——_________________，②Cu+AgNO3——_________________，③Cu+ZnSO4——_________________，④Cu+AgCl——_________________，⑵①BaCl2+H2SO4——_________________，②AgNO3+HCl——_________________，③CaCO3+HCl——_________________，④KNO3+H2SO4——_________________，⑶①Na2CO3+Ca(OH)2——_________________，②FeCl3+NaOH——_________________，③NaCl+Cu(OH)2——_________________，④CaCO3+NaOH——_________________，⑷①AgNO3+NaCl——_________________，②BaCl2+Na2SO4——_________________，③CaCO3+NaCl——_________________，④BaSO4+AgNO3——_________________，24．在CO(NH2)2、NH4HCO3、KNO3、NH4Cl四种化肥中，含氮量最高的是________，可作复合肥料的是________。25．已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为25%，求该化肥中含硝酸铵的质量分数。26．由两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。复分解反应发生的条件是_____________________________________。27．请举出五种制备硫酸锌的方法28．溶液的酸碱性常用____________来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH来表示。⑴pH的范围_________，①pH=7溶液呈_____性②pH7溶液呈_____性③pH7溶液呈_____性⑵测定pH的最简单的方法是：___________。把待测溶液滴在________，然后把试纸显示的颜色跟_______，便可知道溶液的pH。29．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有（C）组A．2B．3C．4D．530．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列