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超越每刻，卓越一生——高一化学必修二导学案改变世界，从改变自己开始1导学寄语：自己学习主动成长原子核外电子排布与元素周期律【知识目标】1、了解元素原子核外电子排布；2、掌握元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化3、掌握元素周期律的应用【教学过程】一、原子核外电子排布阅读课本P2-3完成下列内容1、原子结构示意图熟练书写前20号元素的原子结构示意图：多电子的原子，原子核外电子的运动区域不同。人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层。各电子层由里向外的序号依次为1、2、3、4、5、6、7。【交流与讨论】观察表1-1稀有气体元素的原子核外电子排布总结原子核外电子排布的规律2、原子核外电子排布的规律⑴电子总是尽量先排在，即最先排层，当层排满后再排层等。⑵各电子层最多容纳的电子数是个(n表示电子层)⑶最外层电子数不超过个(K层是最外层时，最多不超过个)；次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。【练习】1、判断下列示意图是否正确？为什么？电子层（n）1234567符号能量高低（）（）离核距离（）（）超越每刻，卓越一生——高一化学必修二导学案改变世界，从改变自己开始22、书写17Cl、35Br、53I的原子结构示意图二、元素周期律仔细观察前面所写的1-18原子的原子结构示意图总结：1、原子核外电子排布的周期性变化：同一行自左向右，同一列自上而下，2、元素性质的周期性变化【交流与讨论】依据表1-2讨论随着核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？⑴原子半径：随着元素核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化。【知识拓展】决定原子半径大小的因素：①首先比较电子层数，一般情况下，电子层数越多，原子半径越大；②当电子层数相同时，质子数越多半径越小；③当电子层数、质子数均相同时，电子数越多，半径越大。【练习】比较下列微粒半径大小r(Na)r(Al)r(Na)r(Na+)r(Cl)r(Cl-)r(Na+)r(O2-)【交流与讨论】由原子结构示意图总结Li-F、Na-Cl元素的主要化合价最高正价：（O、F无正化合价）最低负价：⑵元素的主要化合价：随着元素核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。元素最高正化合价＝；非金属元素，最高正化合价+︱最低负化合价︱=由Li-F、Na-Cl分析，随着原子序数的递增，原子半径，核对外层电子的吸引力，得电子能力，失电子能力，即元素的金属性非金属性⑶元素的金属性与非金属性：随着元素核电荷数的递增，元素的金属性非金属性呈现周期性变化。超越每刻，卓越一生——高一化学必修二导学案改变世界，从改变自己开始3【活动与探究】依据信息提示完成课本P5-6探究活动1、2、31、比较Na、Mg、Al的金属性强弱。NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应：与酸反应。与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。Al在常温或加热下，遇水明显现象；与酸反应，放出。最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH（）Mg（OH）2（）Al（OH）3（）结论：NaMgAl金属性逐渐2、.阅读分析填表总结：性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物的化学式Cl2O7最高价氧化物的对应的水化物的化学式及酸性强弱结论：SiPSCl非金属性逐渐。由1、2可从实验角度总结判断元素金属性、非金属性的强弱的依据【总结】元素金属性强弱的判断依据：①单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易②元素的最高价氧化物的水化物碱性的强弱③单质之间的置换反应（金属活动性顺序表）元素非金属性强弱的判断依据：①单质与氢气化合的难易，以及生成气态氢化物的稳定性②元素的最高价氧化物的水化物酸性的强弱③单质之间的置换反应元素周期律：即随着元素原子序数的递增、、呈周期性变化。元素周期律的实质：【自我检测】超越每刻，卓越一生——高一化学必修二导学案改变世界，从改变自己开始41.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质2.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-13.下列元素原子半径最大的是A.LiB.FC.NaD.Cl4.按原子半径增大的顺序排列的一组是A.Be、N、FB.Mg、Si、CC.Na、Mg、CaD.Cl、S、P5.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y6.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是A.OB.SiC.CD.Mg7.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是A.最高化合价B.非金属性C.电子层数D.原子半径8.下列各组中的性质比较中，不正确的是A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.还原性F-＞Cl-＞Br-D.稳定性HCl＞H2S＞PH39.可用来判断金属性强弱的依据是A.原子电子层数的多少B.最外层电子数的多少C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.等物质的量的金属置换氢气的多少10.某非金属元素R最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4，则气态氢化物的的化学式A.HRB.H2RC.RH3D.RH4【反思小结】