酸碱盐化学性质复习

酸碱盐化学性质复习知识联系结构图置：置换反应复：复分解反应（发生条件：有沉淀或气体或水生成）置复置复复复非复复1.酸碱与酸碱指示剂作用遇酸A.紫色石蕊溶液遇碱遇酸B.无色酚酞溶液遇碱注意：A.变色的是指示剂而不是酸或碱B.使指示剂变色的是酸溶液中大量的H+或碱溶液大量的OH-，一些不溶于水的碱【如Cu(OH)2等】由于不能溶于水解离出大量的OH-而不能使指示剂变色2.金属+酸盐+氢气反应发生的条件是：在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢镁与盐酸反应：锌与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：铝与盐酸反应：说明：A金属与酸反应会放热B单质铁与酸反应生成亚铁盐3.金属+盐新金属+新盐反应发生的条件是：在金属活动性顺序表里，位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液（即盐溶液）中置换出来，特别注意盐一定要是可溶性的盐，如Cu是不能和AgCl反应的，因为AgCl不溶于水，不能得到AgCl溶液铁与硫酸铜溶液反应：铜与硝酸银溶液反应：铝与硫酸铜溶液反应：说明：单质铁与盐反应生成的是亚铁盐4.金属氧化物+酸盐+水氧化铜和稀硫酸反应：铁锈的主要成分和稀硫酸反应：铁锈的主要成分和稀盐酸反应：氧化钙和稀盐酸反应：5.酸+碱盐+水（中和反应）盐酸和氢氧化钠反应：硫酸和熟石灰反应：硫酸和氢氧化钠反应：盐酸和氢氧化镁反应：盐酸和氢氧化铝反应：硫酸和氨水反应：酸碱金属金属氧化物盐A盐B非金属氧化物酸碱指示剂6.酸+盐新酸+新盐反应发生的条件是：新酸易分解生成气体或新盐不溶于水盐酸和碳酸钙反应：盐酸和纯碱（苏打）反应：盐酸和小苏打反应：总结：组成里含有或的盐能与酸反应生成CO2气体盐酸和硝酸银溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：7.非金属氧化物+碱盐+水二氧化碳和氢氧化钠反应：二氧化碳和氢氧化钙反应：二氧化硫和氢氧化钠反应：三氧化硫和氢氧化钠反应：说明：并非所有非金属氧化物都能与碱反应，如CO不能和碱反应8.碱+盐新碱+新盐反应发生的条件是：新碱易分解生成气体或新碱、新盐中至少有一种是沉淀（不溶于水）石灰水和纯碱溶液反应：烧碱溶液和硫酸铜溶液反应：※熟石灰和碳铵研磨：总结：组成里含有的盐能与碱反应生成NH39.盐A+盐B盐C+盐D反应发生的条件是：反应的两种盐可溶，生成的两种盐中至少有一种是沉淀（不可溶）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：氯化钡溶液和硝酸银溶液反应：硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应：氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应：总结：酸、碱、盐之间、盐与盐之间及酸与金属氧化物之间发生的反应均是复分解反应，这些反应要能发生，必须满足复分解反应发生的条件（有沉淀或气体或水生成），碱与非金属氧化物发生的反应不是复分解反应。酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系总结酸溶液一定是酸性溶液（pH＜7）少数中性溶液大多数盐溶液（pH=7）少数碱溶液一定是碱性溶液（pH＞7）记住：碳酸钠、碳酸氢钠等可溶性碳酸盐或碳酸氢盐的水溶液呈碱性。常见物质的俗名总结俗名化学名称化学式*生石灰氧化钙CaO*熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2*纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3*小苏打碳酸氢钠NaHCO3*火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg干冰二氧化碳（固体）CO2碳铵碳酸氢铵NH4HCO3食盐氯化钠NaCl胆矾、蓝矾五水合硫酸铜CuSO4·5H2O明矾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O*干冰不是冰、水银不是银、纯碱不是碱，但食盐是盐、醋酸是酸*小苏打是碳酸氢钠（记忆方法：白娘子叫她妹妹：小青[小氢]）干燥剂总结原则：被干燥的气体不能和干燥剂反应干燥剂干燥原理不能干燥的气体可以干燥的气体氧化钙能与水反应CO2、SO2、HCl等酸性气体H2、NH3固体氢氧化钠能吸收水分CO2、SO2、HCl等酸性气体H2、NH3浓硫酸能吸收水分NH3等碱性气体H2、CO2、SO2、HCl碱石灰能吸收水分且与水反应CO2、SO2、HCl等酸性气体H2、NH3说明：*碱石灰：固体氢氧化钠（碱）和生石灰（石灰）的混合物补充：铁粉：生锈消耗氧气和水蒸气，常作双吸收剂无水硫酸铜（白色）：易和水发生反应生成五水合硫酸铜（蓝色），常用来检验水分（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，颜色变化：由白色变成蓝色）溶解或反应放热或吸热现象总结物质A物质B溶解或反应吸热或放热情况金属酸反应放热氧化钙水反应放热氢氧化钠水溶解放热浓硫酸水溶解放热硝酸铵水溶解吸热离子在溶液中呈现的颜色离子呈现的颜色例含Cu2+的溶液蓝色硫酸铜溶液含Fe2+的溶液浅绿色硫酸亚铁溶液含Fe3+的溶液黄色氯化铁溶液重要不溶物（沉淀）的颜色物质颜色物质颜色氢氧化铜【Cu(OH)2】蓝色硫酸钡【BaSO4】、氯化银【AgCl】碳酸钡【BaCO3】、碳酸钙【CaCO3】白色氢氧化铁【Fe(OH)3】红褐色说明：碳酸钡、碳酸钙是碳酸盐，不溶于水，但能溶于酸（能与酸反应），硫酸钡、氯化银既不溶于水，也不溶于酸（不与酸反应）物质在空气中露置的质量变化及是否变质总结露置的物质质量变化质量变化原因是否发生化学变化浓硫酸增加具有吸水性，吸收空气中的水分否浓盐酸减少具有挥发性否固体氢氧化钠增加易吸收空气中的水分，且能与空气中的二氧化碳反应是熟石灰增加与空气中的二氧化碳反应是生石灰增加与空气中的水分反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙又和空气中的二氧化碳反应是制取气体药品发生装置类型收集装置反应原理备注氧气过氧化氢溶液、二氧化锰固、液不加热排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）不需加热，操作简单，节约能源高锰酸钾固体加热氯酸钾、二氧化锰固体加热二氧化碳大理石（或石灰石）、稀盐酸固、液不加热向上排空气法（密度比空气大）不用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙微溶于水，不用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，制得的二氧化碳不纯氢气锌、稀硫酸固、液不加热排水法（不易溶于水）或向下排空气法（密度比空气小）