2018年高考化学一轮总复习81a弱电解质的电离平衡习题!

-1-8.1a弱电解质的电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13答案C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10mol·L－1，D项错误。2．[2017·西安模拟]在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H23·H2＋4＋OH－。下列叙述中正确的是()A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案C解析A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。3．[2017·衡水模拟]25℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，c＋c3COO－c3也增大B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大答案C解析CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，加水稀释，促进CH3COOH-2-的电离，但由于溶液体积增大，c(H＋)减小，c＋c3COO－c3＝Ka，温度不变，Ka不变，A项错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，B项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变，C项正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D项错误。4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c－cc－的值变小，若加少量盐酸，则此值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液中：c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)c(Y－)c(X－)D．在相同温度下，K5K4K3答案D解析HX的电离常数只与温度有关，K1、K2、K3在相同温度下，故三者相等，A项错误；c－cc－＝c－c＋cc－c＋＝KaKw，Ka、Kw都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，B项错误；根据物料守恒c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝2c(Z－)＋2c(HZ)可得c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，HY与HZ相比在相同温度、相同浓度时HY的电离度小，故HY酸性弱于HZ，Y－水解程度大于Z－，故c(Y－)c(Z－)，C项错误；K3所对应的溶液比K4所对应的溶液浓度低，但电离度小，说明HX的酸性弱于HY，由以上分析可知HY的酸性弱于HZ，题中三种酸均为一元弱酸，相同温度下，酸性越弱电离常数越小，故K5K4K3，D项正确。5．[2016·上海十三校联考]体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述正确的是()A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多-3-D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)答案C解析本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A项错误；由于醋酸是弱酸，故n(HCl)n(CH3COOH)，CH3COOH能够产生更多的CO2，B项错误；CH3COOH消耗的NaOH更多，C项正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)n(CH3COO－)，D项错误。6．[2017·武汉市高三调研]浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：abC．相同温度下，电离常数K(HX)：abD．lgVV0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则c－c－减小答案B解析A项，由图象可知当lgVV0＝0，即V＝V0时，0.1mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H＋)·c(OH－)越大，由已知图象可知，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ab，正确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项，微热促进HX的电离，所以c－c－增大，错误。7．[2017·郑州一中联考]pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是()-4-A．若10a12，则X、Y都是弱碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案A解析若X为强碱，则10mLpH＝12的X溶液稀释至1000mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)V(Y)，C项错误；由图象数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。8．[2017·湖北黄冈高三调研]已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列选项错误的是()A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN－)c(HCN)C．中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者答案A解析A项，根据表格可得酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO－3，故CO2＋H2O＋CN－===HCO－3＋HCN，错误；B项，K(HCN)＝c＋c－c＝5.0×10－10，而pH＝9，有c(H＋)＝10－9mol/L，故c－c＝0.51，即c(CN－)c(HCN)，正确；C项，等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，后者物质的量大，故前者消耗NaOH的物质的量小于后者，正确；D项，等体积、等物质-5-的量浓度的HCOONa和NaCN溶液，后者水解程度大，碱性强，溶液中所含氢离子浓度小，根据电荷守恒可得前者所含离子总数大于后者，正确。9．[2014·上海高考]室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()①溶液的体积：10V甲≤V乙②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙④若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙A．①②B．②③C．③④D．①④答案D解析若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲V乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的OH－浓度为10－11mol·L－1，乙溶液中水电离出的OH－浓度为10－10mol·L－1，即10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH－)小，pH小，③错误；若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，④正确。10．[2017·河南洛阳高三联考]室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的电离方程式：H2＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)c(HA－)c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0答案B解析由图知，在pH＝0～6范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，-6-H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－＋＋A2－，A项错误；由pH＝3时的数据可求得HA－的电离平衡常数Ka＝c＋c2－c－＝1×10－3，温度不变，电离平衡常数不变，故pH＝5时电离平衡常数Ka＝c＋c2－c－＝1×10－5×c2－c－＝1×10－3，解得c2－c－＝100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na＋)c(A2－)c(HA－)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D项错误。二、非选择题(共40分)11．(14分)(1)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)E.c＋c3COO－c3若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。(2)某温度时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。(3)已知：25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。①求该温度时，amol·L－1的醋酸溶液