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第1页共12页1．【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−Cu【答案】A点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。2．【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，2018年高考试题第2页共12页在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。3．【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑【答案】A点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。第3页共12页4．【2018届余姚中学一模】下列离子方程式中正确的是A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O【答案】C5．【2018届泰州中学第四次模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、OH-B．c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-D．c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-【答案】C【解析】A．Fe3+为棕黄色，A错误；B．NO3-与H+可以组合成HNO3，HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+，而不能大量共存，B错误；C．能使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下Na+、NH4+、SO42-、NO3-，与H+不反应，相互之间也不反应，可以大量共存，C正确；D．c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=1×10-l3，溶液显酸性，SiO32-、HCO3-都和H+反应，而不能大量共存，D错误；答案选C．6．【2018届泰州中学第四次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB．NaClO将污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2OC．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O2018届高考模拟试题，第4页共12页D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O【答案】B【解析】A．用氨水吸收足量的SO2气体,反应生成亚硫酸氢铵,正确的离子方程式为：NH3˙H2O+SO2=NH4++HSO3-，A错误；B．NaClO具有强氧化性，NH3具有还原性，NaClO能将NH3氧化成N2，离子方程式为：3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O，B正确；C．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，正确的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应的正确的离子方程式为：NH4++A13++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3˙H2O，D错误；答案选B．7．【2018届广安市三模】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D．无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】D点睛：离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀（难溶物）、气体（挥发性物质）、（弱电解质）水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不能大量共存。8．【2018届盐城市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OB．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+【答案】B第5页共12页9．【2018届苏锡常镇四市三模】工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A．加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B．加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C．通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D．通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。A．加入过量CuO，CuO与H＋反应生成Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A错误；B．加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl－、Na＋、OH－，B错误；C．通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3＋和Cl－，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；D．通入过量SO2，SO2与Fe3＋反应生成Fe2＋和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D错误；答案选C．点睛：D为易错项，Fe3＋能将SO2氧化成SO42-10．【2018届南通市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑【答案】D【解析】A．惰性电极电解熔融NaCl，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，故A错误；B．AgCl难溶于水，用氨水溶解AgCl沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O+2Cl－，故B错误；C．3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2反应不遵守电荷守恒，故C错误；D．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，第6页共12页故D正确；故选D。11．【2018届南通市三模】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、COB．0.1mol·L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SOC．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlOD．水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO【答案】B12．【2018届南京市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+C．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓【答案】B【解析】制备的氢氧化铁胶体，所以不可能是氢氧化铁沉淀，选项A的方程式错误。氨水能将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过量的氨水也不会将氢氧化铝沉淀溶解，所以选项B的方程式正确（当然，将系数化简为最简整数比也是正确的）。次氯酸具有很强的氧化性，应该能将+4价硫氧化为+6价，所以NaClO溶液中通入过量的SO2应该发生氧化还原反应，选项C错误。向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧根会和铵根离子和Fe2+反应，所以选项D的方程式不正确。点睛：离子方程式的正误判断的方法是：①是否以化学反应的客观事实为依据。②物质的拆分是否正确。③是否遵循质量守恒和电荷守恒。④是否符合物质的固定组成。13．【2018届南京市三模】常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-第7页共12页【答案】A点睛：判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与Cl-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2