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第1页共14页1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改2018年高考试题第2页共14页变ΔH、不能使化学平衡发生移动。2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。3．【2018届徐州市三模】联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol－1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH32018届高考模拟试题，第3页共14页B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】A【解析】分析：本题考查反应热的大小比较，盖斯定律及物质稳定性的比较，依据概念分析。D．由ΔH4=﹣1048.9kJ·mol－1知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D正确；因此，本题正确答案为A。4．【2018届余姚中学模拟考】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=(E1-E2)KJ•mol-1【答案】D【解析】A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变，所以有MnO2条件下的反应曲线是b曲线，故A错误；B．该反应反应物能量高，生成物能量低，为放热反应，CaCO3分解是吸热反应，故B错误；C．加催化剂后正逆反应速率同时增大，故C错误；D．该反应的焓变为△H=(E1−E2)KJ⋅mol−1或△H=−(E2−E1)KJ⋅mol−1，故D正确；本题选D。第4页共14页5．【2018届余姚中学模拟考】下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量【答案】A点睛：中和热是在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量。6．【2018届金陵中学三模】2017年中国首次海域可燃冰（CH4·nH2O，密度ρ1g·cm－3）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2g·cm－3）的组成，下列说法不正确的是①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=—akJ·mol－1②2C8H18(l)+25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l)ΔH2=—bkJ·mol－1A．可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B．1m3可燃冰可释放出标准状况下m3的CH4C．汽油的燃烧热约为0.5bkJ·mol－1D．1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的倍【答案】B第5页共14页7．【2018届泰州中学第四次模拟】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1=aKJ/mol②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2=bKJ/mol③CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3=cKJ/mol④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/molA．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B．反应①、②均为氧化还原反应C．反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/molD．d=a+b+c【答案】A【解析】A．由反应①和④可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH-，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；B．反应①没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C．反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的离子方程式为：Ca2++SO42-+2OH-+2H+CaSO4↓+2H2O，该离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH-ckJ/mol，C错误；D．根据盖斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D错误；答案选A．第6页共14页8．【2018届葫芦岛市二模】一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2【答案】D点睛：本题以卤族元素为载体考查了化学反应与能量变化、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应等知识，关键是弄清a、b、c、d、e所代表的离子并正确书写反应的离子方程式，并结合ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量进行计算，D项注意氧化还原反应中得失电子守恒(化合价升降总数相等)的应用。9．【2018届盐城市三模】化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：第7页共14页2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8kJ·mol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=bkJ·mol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9kJ·mol-1下列说法错误的是（）A．CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(2a-b)kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7kJ·mol-1C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收【答案】C10．【2018届丰台区二模】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确．．．的是第8页共14页A．反应②为反应③提供了原料B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol【答案】C点睛：利用盖斯定律可以计算出系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式，再比较两个系统的反应热做出判断。11．【2018届南京市三模】CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=bkJ/mol③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=ckJ/mol下列说法确的是A．ΔH10B．2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ/mol第9页共14页C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol【答案】D【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。①×2－②×4－③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。12．【2018届天津市十二重点中学三下学期毕业班联考】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零B．热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=+117kJ·mol-1【答案】A13．【2018届凉山州三模】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机第10页共14页理为:Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（）A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D．在恒温、