40SAA,固体表面

作业：9，18阅读：AI28.2AII29.2§11－6表面活性剂Surfaceactiveagent(SAA)定义：加入少量即能够明显降低水的表面张力的物质。大量正吸附。一、SAA的分子特征不对称性：一端是极性的亲水基，另一端是非极性的憎水基(亲油基)。例如脂肪酸钠CH3-CH2-…-CH2-COONa憎水亲水gsln(1)SAA分子在溶液表面上定向排列：相界面两侧极性不同；“相似相溶”原理。(2)在溶液内部形成胶束(micella)定义及产生原因：分类：球状层状棒状内部形成胶束的溶液与真溶液不同：多相内部形成胶束的溶液与一般多相系统不同：低G，稳定临界胶束浓度Criticalmicellarconcentration(CMC)二、SAA的分类离子型：电离，如脂肪酸钠非离子型：不电离，如多元醇三、SAA的应用应用广泛，无处不在，发展快棉布的防水处理1.改变润湿程度：喷洒农药l3.起泡作用：泡沫的稳定性是相对的：不稳定性是绝对的p1p2p2p12.增溶作用：ppppppPlateau通道Gibbs三角加入SAA会延长泡沫寿命，即增强稳定性。4.反胶束法制备Pt/C和Pt-Ru/C催化剂研究目的制备尺寸均一、大小可控的Pt及Pt合金颗粒现有制备工艺浸渍法Bönnemann法插层化合物反应合成方法离子交换法胶体法反胶束法制备纳米微粒的形成机理示意图：ABABMixingNucleationGrowthCInterchange§11－7固体表面(Solidsurface)一、固体表面的吸附现象(Adsorption)gs固体是如何自动降低表面能的：从外部空间捕获气体分子(吸附)吸附实例：防毒面具、催化、分子筛吸附剂和吸附质(Adsorbentandadsorbate):s——adsorbent，g——adsorbate吸附平衡(Adsorptionequilibrium)gsr吸＝r脱吸附量和吸附等温曲线(Adsorptionamountandadsorptionisotherms)：定义：达吸附平衡时，单位质量的吸附剂所吸附的吸附质的数量(标准状况下的体积，n，m)。对指定的s-g：＝f(T,p)ppp在一定温度下：＝f(p)adsorptionisothermspp固体在溶液中的吸附现象二、Langmuir吸附理论1.Langmuir理论：单分子层吸附理论认为g－s分子碰撞是吸附的先决条件(1916年)。假定：(1)吸附是单分子层的；(2)固体表面的吸附作用均匀；(3)被吸附的分子之间无横向相互作用。2.吸附方程B(g)+AAB吸附脱附p1-(表面覆盖率))1(pr吸)1(pkr吸吸脱r脱脱krk吸只与T有关k脱只与T有关吸附平衡时r吸＝r脱脱吸kpk)1(pkkpkkpkkpk脱脱脱吸吸吸吸1bpbp1写作：Langmuirisothermalequation(1)b：吸附系数，b=k吸/k脱，只与T有关意义：吸附平衡常数，是吸附平衡位置的标志，代表固体表面对气体的吸附程度。bpbp1(2)Langmuir方程的其他形式：∵＝/max(max：饱和吸附量，＝1时的吸附量)bppbΓΓ1max若V：吸附体积(标准状况)Vmax：饱和吸附体积，即固体表面被一层气体分子覆盖时所需气体的(标准状况下的)体积。bppbVV1max则maxmax1bVVpVporp/V~p呈直线，max1slopeVmax1interceptbVb和Vmax(3)Langmuir吸附理论的评价：pmax(Vmax)(V)类型Ⅰ(4)Langmuir混合吸附方程：BBAAAAA1pbpbpbBBAABBB1pbpbpbTheEndThankYou!