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金属与酸反应的图像题2011.4•生成氢气的快慢须看?–坡度陡、坡度缓。坡度越陡”表示生成氢气越快。•线段OA的斜率与何有关？•金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。•生成氢气的多少看？–线高、线低，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。–产生氢气的多少由谁决定？一：酸过量•例1：将等质量的铁和锌放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的质量关系中正确的是（）（铁-56，锌-65）•A.铁产生的氢气多•B.锌产生的氢气多•C.产生的氢气一样多•D.无法比较•如图3，假定A,B均为+2价，可以得到什么信息？•金属A的活动性要比金属B的活动性强。•金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。•结论？•等量金属A、B与足量的酸溶液反应后，若生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）。那么，生成氢气的质量越大，则该金属的相对原子质量越小。•等质量镁，铝，锌，铁，与足量酸反应的图像如何画？•练一练:等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（）•练一练:将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）（A、B、C在生成物中均为+2价）•A．放出H2的质量是A＞B＞C•B．金属活动性顺序是A＞B＞C•C．反应速率最大的是A•D．相对原子质量是C＞B＞A•（2010普陀二模）•42、相等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的物质的量（n）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则下列说法正确的……（）•A、三种金属相对原子质量是A＜B＜C•B、三种金属的活泼性是A＞B＞C•C、反应消耗硫酸的质量相同•D、反应速度最快的是A，最慢的是C二：金属过量•例2：足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么图应该如何画呢？••练一练:将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（）•A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余•B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余•C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余•D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余D•（2009普陀二模）45、X是某种金属，在化合物中显+2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结论是………（）•A、Mg的活动性比X强•B、产生相同质量的氢气需要的X更多•C、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能比X少•D、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能和X一样多C规律：•1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；反之，生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。•2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。变形：•在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量，Y轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如图所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？•练一练图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）•分析实验▲m▲m起始质量产生氢气的量和速度浓盐酸的挥发性请选择表示实验A烧杯中,物质总质量随反应时间变化情况的曲线①质量相等且均过量的锌粒相同体积的浓盐酸和稀盐酸分别放入A、B两烧杯中，如下图所示AB②课堂总结看图像金属和酸的反应分析一看坐标二看点三看线生成物的量与反应物的量有关系反应速度与金属的活动性、酸的浓度有关系