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a1）说出中和反应的特点4、中和反应a5）描述强酸、强碱的使用注意事项b4）测定溶液的酸碱性a3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响b2）概述酸、碱的共性，并说明原因a1）列举常见的酸、碱的主要的性质3、酸和碱（一）列举常见酸的主要的性质食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。酸＝H++酸根阴离子1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、酸＋碱〓盐＋水3、酸＋盐＝新盐＋新酸4、酸＋金属氧化物＝盐＋水5、酸＋金属=盐＋氢气1、酸的有哪些化学性质?Cl—的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。SO42—的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。(中和反应)(复分解反应)(复分解反应)(置换反应)(1)酸碱指示剂(2)pH试纸2．测定溶液酸碱性的方法认识溶液酸碱度的意义：①科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应；②农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长；③测定雨水的pH能了解空气污染程度；④测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健康状况。酸流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液冲洗——水洗——布擦。酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。6、描述强酸的使用注意事项浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：①一定要注酸入水，万勿注水入酸。②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。7、浓硫酸稀释时的注意事项1、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是()A．硝酸银溶液B．澄清石灰水C．生石灰粉末D．碳酸钙粉末知识的运用D2、向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（）A．溶液的质量B．稀盐酸的质量C．氯化镁的质量D．生成气体的质量镁粉的质量/gA实验方案的设计3．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是_________________________。（2）通过实验I可证明_________________________。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入________。（4）假如是水使氧化铜溶解则I、Ⅱ、Ⅲ的现象是__________。4、在图6所示装置的试管中，加入浓硫酸，片刻后，U型管中左侧液面将____(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是____。若用____代替浓硫酸，U型管中液面也会出现同样现象。酸与压强知识的结合5、在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，如下图所示，往烧杯中加少量某固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）加入的固体物质可能是A．AgB．ZnC．Ba(OH)2D．CuO酸与浮力知识的结合C1、酸与人体健康含哪些物质的药物可治疗胃酸过多症？①硫酸锌②氢氧化铝③氢氧化钠④墨鱼骨粉(含ＣaCO3)⑤硝酸银★★酸与生活2002年北京一大学四年级学生刘海洋两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。用你所学的化学知识，分析报道中“烧”的含义1、浓硫酸能按水的组成脱去皮肤中的H、O元素，使皮肤碳化，并放出大量的热2、浓硫酸吸收水分而溶解，放出大量热。2、酸与生命安全使用浓硫酸时要注意哪些问题？1.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用____，然后用____洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。2.稀释浓硫酸时：将_____缓缓倒入____中，并用玻璃棒不断搅拌。2、酸与生命安全6．小明学了酸雨的知识后，用干净的玻璃杯在自家露天阳台上接雨水进行pH测定，获得的数据如下表。请你判断这雨水日期6月7日6月8日6月18日6月24日平均值雨水pH5.25.０5.45.55.3A．呈碱性，是酸雨B．呈中性，不是酸雨C．呈酸性，是酸雨D．呈碱性，不是酸雨C“酸雨”来源主要是矿物燃料如煤、石油燃烧或某些工业生产释放的SO2和NOx排入大气中，经历化学反应而形成硫酸或硝酸，随降水降落地面。小于5.63、酸与环境保护“酸雨”是pH的雨水。面对酸雨问题，根据酸雨的形成应采取怎样的防治措施呢？（2）将煤燃烧的烟气先处理后排放。⑴燃煤前对煤进行脱硫处理，减少煤的含硫量。（3）减少煤的使用，开发新能源。小明同学在使用“除垢净”去除热水壶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：实验一：；实验二：。经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的更合适，理由是。③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意。4、酸与日常生活PH—酸碱度表示方法PH的范围：0---14PH值与溶液酸碱性的关系酸碱度酸碱性PH=7溶液呈中性PH7溶液呈酸性PH7溶液呈碱性区别酸碱溶液和酸碱性溶液酸溶液酸性溶液碱溶液碱性溶液NaHSO4Na2CO3测定PH最简便的方法是使用PH试纸用洁净的玻璃棒沾取被测溶液,滴在PH试纸上,将PH试纸显示的颜色立即与标准比色卡对照,确定PH值1向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液2向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释3向水中不断通入二氧化碳4向水中加入生石灰CDAB1.下图中,以横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH变化,图象与实验相对应,将其标号填在事实后面括号内