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第1页共51页2015高三化学名校试题汇编专题9化学反应速率和化学平衡教师版【甘肃省甘谷一中2013届高三第四次月考】于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【福建省三明九中2013届高三第二次月考】对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＝-92.4kJ·mol-1下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【江西省九江一中2013届高三第三次月考】如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、第2页共51页Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是()A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ【福建省三明九中2013届高三第二次月考】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率第3页共51页D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【江西省九江一中2013届高三第三次月考】已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)+Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＜0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D.T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0【江西省九江一中2013届高三第三次月考】下列叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)H=-akJ·mol－1C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量可能比阴极析出铜的质量小D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。第4页共51页【湖北省部分重点中学2013届高三期中联考】下列说法不正确的是()A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小【天津市新华中学2013届高三第三次月考】已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A．4v（NH）=5v（O）B．5v（O）=6v（HO）C．2v（NH）=3v（HO）D．4v（O）=5v（NO）【考点定位】该题考查化学反应速率。第5页共51页【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2013届高三第二次模拟试】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为【湖北省部分重点中学2013届高三期中联考】反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，z增大，平衡时Q的体积分数增加第6页共51页【山西省忻州实验中学2013届高三第一次模拟考试】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲＝P丙2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙2Q乙【答案】B【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2013届高三第二次模拟试】密闭容器中进行下列反应：M(g)＋R(g)2N(g)＋2L，如图所示R%是R的转化率，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是()A．正反应吸热，L为气体第7页共51页B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体【山西省忻州实验中学2013届高三第一次模拟考试】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32－+H2OHCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【山西省忻州实验中学2013届高三第一次模拟考试】a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A．a1、a2均减小B．a1、a2均增大C．a1增大，a2减小D．a1减小，a2增大【天津市新华中学2013届高三第三次月考】在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NONO，下列不能说明反应达到了平衡状态的是A．NO生成速率与NO分解速率相等时B．混合气体平均相对分子质量保持不变时第8页共51页C．NO的分子数与NO分子数比为2：1时D．体系颜色不再发生改变时【河北省容城中学高三2013届第三次月考】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1【答案】C【河北省容城中学高三2013届第三次月考】能证明反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤第9页共51页【河北省容城中学高三2013届第三次月考】一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以lmolCO和2molH2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0．6molH2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大D．t2时改变的条件可能是增大了压强【辽宁省实验中学2013届高三12月月考】氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()第10页共51页A．0.32mol/(L·s)B．0.16mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是A．在30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)第11页共51页B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第12页共51页【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】（3分）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。【答案】m+np,逆向，气【辽宁省实验中学2013届高三12月月考】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5min时已经生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A．4B．3C．2D．1【辽宁省实验中学2013届高三12月月考】下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温