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1高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题(1)说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分考试时间90分钟，满分100分2．可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷选择题(共50分)一．选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是()①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．④②③①D．①②③④2．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A．只有x+1B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+253．下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4B．硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C．熔点由高到低:NaMgAlD．晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是()A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸5．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg6．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CCl2F2B．CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OHC．CH3CH2OHD．CH3—CH∣OH—COOH7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为()A．2B．4C．6D．89．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是()A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐10．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X．Y原子二．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意)11．下列表达方式错误的是()A．B．甲烷的电子式C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成126C12．已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13．下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14．下列说法中正确的是()A．NO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是()3A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有6个原子构成16．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是()A．NF3是一种极性分子B．NF3的还原性比NH3强C．NF3中的N呈+3价D．NF3中的N采取sp2杂化成键17．下列有关金属的说法正确的是()A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变小18．下列叙述正确的是()A．HF．HCl．HBr．HI的熔点沸点依次升高B．具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4HClO3HClO2HClOD．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化19．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1220．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀第II卷非选择题(共50分)三填空题(共28分)21．(3分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。22．(8分)m．n．x．y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：4(1)元素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为。(2)m与y所形成的化合物含键，属分子。(填“极性”或“非极性”)(3)x位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。(4)由n．y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于晶体。23.(7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C．O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为(填化学式)。②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是。A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形24.(10分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素请回答下列问题：(1)写出元素I的基态原子的价电子排布式；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族。(2)请列举F的金属性比C强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因：(3)在标准状况下，根据M=m/n测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果5总比理论值高，其原因是(4)H．A．G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为；在该晶体中，G离子的配位数为。四．实验题(共15分)25．(6分)(1)碘在不同溶剂中呈现紫色．棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为。(2)在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象：26.(9分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体研细．干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3(1)步骤①中仪器A最好使用(填序号)。A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管(2)步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是。(3)能否用水代替苯，理由是。(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+．Cl—间的距离为acm(如上图)，则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。6五．计算题(共7分)27．(12分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：⑴晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol—1，晶体密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数为NAmol—1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。(单位取“cm”)7高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题(2)说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分考试时间90分钟，满分100分2．可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷选择题(共50分)一．选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A.3s1和3s23p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.2s22p2和2s22p42．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()A．晶体硅金刚石碳化硅B．CsClKClNaClC．SiO2CO2HeD．Br2I2He3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A．NaOHB．S03C．CsClD．Si024.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A．SO2与Si02B．C02与H20C．NaCl与HClD．CCl4与KCl5．科学家对原子结构的认识顺序正确的是()①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型A．①②③④B．④①②③C．④②③①D．①③②④6．下列不能根据元素电负性判断的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型D．判断化合物溶解度7．下列叙述中正确的是()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()8A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.某物质的晶体中含Ti．O．Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti．O．Ca的中原子个