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（1）可以使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应（4）与碱性氧化物生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水（5）与某些盐反应生成新酸和新盐实质：H2SO4=2H++SO42-回忆：酸的通性?浓硫酸的性质一、硫酸的物理性质纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体，高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，正确操作：将浓硫酸缓慢地沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。思考稀释浓硫酸如何操作？稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸与铜反应的产物，并思考如何检验产物。讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课本上反应装置的优缺点。二、浓硫酸的特性+6+40+2化合价降低，得２e-化合价升高，失２e-Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O∆浓硫酸表现强氧化性和酸性。现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。实验：浓硫酸与铜的反应注意观察铜片、溶液的变化以及品红溶液的颜色变化C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O加热时，浓硫酸可以与木炭反应，请写出反应的化学方程式。0+6+4+4浓硫酸表现强氧化性。小结：浓硫酸具有较强的氧化性，可与非金属（如炭和硫）、金属（铂、金等除外）等发生反应，其还原产物主要是SO2。0+1+200+6+2+4还原剂氧化剂氧化剂还原剂Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+2H2O+SO2以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂，都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？拓展1：试写出锌分别与浓硫酸、稀硫酸反应的化学方程式。思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性稀H2SO4浓H2SO4表现氧化性的元素还原产物氧化能力+1HH2SO2较弱强+6S冷的浓硫酸能使铝、铁的表面钝化，形成一层致密的保护膜，阻止硫酸与其表面继续作用，因此可以用钢罐盛装和运输浓硫酸。但在加热条件下，铝、铁均能与浓硫酸反应。浓硫酸如何贮存和运输？品红溶液拓展2：设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：KMnO4溶液饱和NaHCO3溶液澄清石灰水木炭与浓硫酸石蕊溶液NaOH溶液浓硫酸检验水检验SO2并除去检验CO2注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思维要严密，既不遗漏也不多余。吸收现成的水分子运用：干燥气体不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气体。2、吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。干燥O2、Cl2、CO2、SO2、HCl、H2等气体步骤实验：“黑面包”的制取在小烧杯中放入适量蔗糖，加几滴水调成糊状，再加入适量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化。蔗糖由白色先变成黄色再变成黑色，有黑色海绵状物质生成，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热，并有白雾逸出。反应原理：C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4（蔗糖）注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素3、脱水性浓硫酸把蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，并使之炭化，这种性质就是浓硫酸的脱水性。思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么，如何解释？实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑强热难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）4、难挥发性工业上接触法制造硫酸的反应原理H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温沸腾炉炉气1.二氧化硫的制取和净化(造气）SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。原料粉碎氧气4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)高温除尘洗涤干燥2.二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸腾炉接触室沸腾炉600C5000C4500C8500C5000C热交换器催化剂下一步思考返回3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成接触室沸腾炉吸收塔热交换5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO41450C尾气生产流程动态演示1.尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2(1)碱法：Na2CO3Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2(2)氨酸法：NH3·H2O2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O•生产过程中的污水，含有硫酸等杂质。•Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4＋2H2O2、污水处理3、废渣的利用浓硫酸和稀硫酸的比较浓硫酸稀硫酸成分主要是H2SO4分子H+、SO42-、H2O性质弱酸性、吸水性、脱水性、强氧化性强酸性、弱氧化性浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法1.称重法。浓硫酸比稀硫酸密度大，故重的是浓硫酸。2.黏度法。浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸则接近于水的黏度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。3.沸点法。硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。4.稀释法。浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁满满加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法5.露置法。浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。6.纤维素法。分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。7.蔗糖法。在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。8.铜碳法。分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法9.铁铝法。分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。10.胆矾法。分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。11.电导法。取两个碳棒做电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法12.食盐法。在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。下列各项分别表示硫酸的什么性质。（1）金属电镀前，表面要用酸洗除去氧化物。（2）将浓硫酸滴入浓HCl中会冒出更多白雾。（3）将浓硫酸不小心滴在衣服上，使其发黑。（4）实验室用硫酸和亚硫酸钠制取SO2。（5）FeO溶于浓硫酸中生成Fe2(SO4)3。（6）稀硫酸滴在纸上，在干燥的空气中一段时间后，白纸变黑。（7）向白糖中加入浓硫酸，白糖变黑，同时产生大量有刺激性气味的气体。再见！