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第1页第七章溶液一、选择题1.下列清洗方法中，利用乳化作用的是()A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈2.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是A.反应速率快B.易于操作C.不需加热D.设备简单3.右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB.50℃时，把50gA放入100g水中形成150gA的饱和溶液C.20℃时，A和C两种物质的溶解度相等D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A4.下列有关溶液的叙述错误的是（）A.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C.溶液中的溶剂只能是水D.溶液是均一、稳定的混合物5.下列说法中正确的是（）A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.长期放置不会分层的液体一定是溶液D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水6.小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．A.①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤7.下列说法正确的是（）第2页A.常温下溶液都是液体B.用加入洗涤剂的水刷洗盛过炒菜的盘子，其原理是乳化C.20℃时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，则食盐不能溶解D.30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，则30℃时蔗糖的溶解度为30克8.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.汽油9.如图是物质M的溶解度曲线，在t2℃时，将110gM配置成饱和溶液，将其降温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为（）A.31.6gB.110gC.131.6gD.210g10.有关溶液的叙述正确的是（）A.常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B.碘酒的溶质是酒精C.溶液都是无色透明的混合物D.t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.甲的溶解度比乙大B.20℃时50g水中最多能溶解30g甲C.t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D.将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体12.下列物质加入水中能形成溶液的是（）A.粉笔灰B.冰块C.生铁D.蔗糖13.下列有关过滤的说法，正确的是（）A.实验室过滤时用到的仪器有铁架台、酒精灯、漏斗、烧杯B.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤的速度C.用过滤的方法净水后得到纯水D.倾倒液体时，液面不到超过滤纸边缘第3页14.在粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是()A.B.C.D.15.洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈二、填空题16.20℃时、某物质在50g水中最多能溶解0.03g，则该物质属于________物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）．17.（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水________．（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为________（填字母序号）．（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）．①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出18.用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________；（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________；（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________．第4页19.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等，其原因是________。（2）t2℃时，60gA溶于100g水，所得溶液（填“是”或“不是”）________饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是________。（3）分别将A、B的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃，没有晶体析出的是________的饱和溶液。20.从100g20%某溶液中取出10g，则这10g溶液中该物质的溶质质量分数为________．21.下图为两物质的溶解度曲线。请回答：（1）50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为________g；60℃时溶解度：Na2Cr2O7________Na2SO4（填“”、“=”、“”）。（2）在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7________g（假设不含结晶水）。22.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．如图甲，一块体积为V0的木块漂浮于60℃的硝酸钾饱和溶液中．当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示．（1）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数________．（选填“变大”、“不变”或“变小”）（2）木块在A、B时刻受到的浮力是相等的，请对该结论作出合理的解释：________．23.实验室有如图所示装置，回答下列问题：（1）填写仪器名称：X________；Y________．（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是________，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是第5页________（填编号）24.农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出．小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）25.如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2①40℃时，氯化钠的溶解度为________g．②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________．三、实验探究题26.根据下列图示的实验基本操作，回答问题．（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是________（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、________（填操作名称）．（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是________（填操作序号）．第6页27.小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图：（1）小华同学应称取氯化钠的质量是________g．（2）指出图示操作中的一处错误：________．（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是________．（4）如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有．A.装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体B.量取水时仰视读数C.向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外D.称量纸上残留少量氯化钠．四、综合题28.图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶（1）上述图象表示________（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度________（填“大于”或“小于”）碳酸钠（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________．29.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．（1）在________℃时，A、B两种物质溶解度相同．第7页（2）t2℃时，100g水中溶解________gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g．________（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是________．________答案解析一、选择题1.【答案】C【解析】用洗涤用品清洗油污属于乳化作用；故答案为：Ｃ。【分析】根据洗涤用品可作乳化剂，有乳化作用分析。2.【答案】A【解析】【分析】根据影响两种物质反应的速率的因素分析，两种物质的接触面积越大，反应速率越快；在溶液中进行的反应，物质的接触面积大．两种物质相互接触的面积越大，反应的速率越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积大，化学反应的速率快．故选A．【点评】在溶液中两种物质接触面积大，反应速率快，所以许多化学反应都要在溶液中进行．3.【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，正确但不符合题意，故选项错误；A不符合题意；B、50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液正确，因为该温度下，A的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；B不符合题意；C、20℃时，A和C两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；C不符合题意；D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，不是B＞C=A，错误符合题意，故选项正确；D符合题意；故答案为：D第8页【分析】从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；50℃时，把50gA放入100g水中形成150gA的饱和溶液，因为此时A的溶解度是50克；20℃时，A和C两种物质的溶解度相等；分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，因为C的溶解度随温度的降低而变大，但是溶液是饱和的溶质不会发生变化。4.【答案】C【解析】：A、一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，故选项说法正确．B、固体NaOH溶于水时，溶液温度升高，故选项说法正确．C、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法错误．D、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确．故选：C．【分析】A、根据饱和溶液与不饱和溶液之间能相互转化，进行分析判断．B、根据物质溶于水的温度变化，进行分析判断．C、根据常见的溶剂，进行分析判断．D、根据溶液的特征，进行分析判断．5.【答案】B【解析】【解答】A、水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液，A不符合题意；B、溶液是均一稳定的混合物，B符合题意；C、稳定性是指外界条件不变时，溶质和溶剂不会自动分离，C不符合题意；D、硫酸铜溶液为蓝色，碘酒的溶剂是酒精，D不符合题意；故答案为：B。【分析】均一、稳定的液体可能是溶液，也可能是纯净物；均一性是指溶液各处的组成、性质相同