搜索
三、物质的分类混合物（由不同种分子构成）物质单质（由同种原子构成）纯净物（由同种分子构成）氧化物化合物酸（由不同种原子构成）碱盐1.混合物：由两种或两种以上物质组成2.纯净物：由一种物质组成3.单质：由同种元素组成的纯净物4.化合物：由不同种元素组成的纯净物5.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素6.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。盐（金属离子+酸根离子）7.酸（H++酸根离子）8.碱（金属离子+OH-）八个概念酸碱盐物质的简单分类复习回顾：复习回顾：1.酸与指示剂作用变红不变色2.酸+金属＝盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑３.酸+金属氧化物＝盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。酸能使紫色石蕊试液_____色，无色酚酞试液____4.酸+碱=盐+水HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O５.酸+盐=新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3酸的化学性质酸(H++酸根离子）变红变蓝２、碱+非金属氧化物＝盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。1.碱与指示剂作用3、碱+酸＝盐+水Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4、碱+盐＝新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓碱的化学性质碱（金属离子+OH-)碱能使紫色石蕊试液色，无色酚酞溶液色。盐（金属离子+酸根离子)１.盐+金属＝新盐+新金属CuSO4+Fe=Cu+FeSO4AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3２.盐+酸＝新盐+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O如果生成物是碳酸，就直接写成二氧化碳和水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH３.盐+碱＝新盐+新碱４.盐+盐＝新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3盐的化学性质如果生成物是氢氧化铵，就直接写成NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2↓+NH3↑+H2O氨气和水酸碱盐总复习酚酞溶液指示剂石蕊溶液酸H+不变色非金属氧化物盐+盐盐+++水盐水新酸新盐化学学性质氢气变红碱盐酚酞溶液石蕊溶液一、酸的通性指示剂碱OH-化学学性质金属氧化物金属二、碱的通性酸盐（可溶）盐+水+盐水新碱新盐+三、盐的化学性质盐金属离子+酸根离子化学学性质金属酸碱（可溶）盐（可溶）+金属新酸新盐++新盐新碱新盐新盐+变红变蓝BaSO4↓、Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓AgCl↓、CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓红褐色：白色：蓝色：几对阴阳离子Ag+Cl-Ba2+SO42-OH-短线相连的阴阳离子能结合生成沉淀、产生气体和水的Cu2+Fe3+Mg2+Al3+NH4+蓝色↓红褐色↓白色↓白色↓NH3↑H+H2OCO32-CO2↑Ca2+Ba2+白色↓白色↓*AgCl、BaSO4难溶于水又难溶于酸几对阴阳离子Ag+Cl-Ba2+SO42-OH-（1）判断化合物是否共存；Cu2+Fe3+Mg2+Al3+NH4+蓝色↓红褐色↓白色↓白色↓NH3↑H+H2OCO32-CO2↑Ca2+Ba2+Ag+白色↓白色↓浅黄色↓（2）进行物质鉴别；（3）用于物质除杂；如:Na2SO4中混有少量（NH4）2SO4,可以加入________除去（NH4）2SO4应用：NaOH检验方法取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清的石灰水发生的现象产生气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊化学方程式1.碳酸根离子【CO32-】的检验几种常见离子的检验Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O凡是含有CO32-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。检验方法现象化学方程式产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸凡含有Cl-的溶液都能与硝酸银反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3２.Cl-的检验取少量NaCl溶液于试管中，滴入AgNO3溶液和稀硝酸凡含有SO42—的溶液都能与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42—Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl３.SO42—的检验检验方法现象化学方程式产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸取少量样品于试管中，滴加BaCl2和稀HNO3。H+离子的检验（或鉴别）操作现象结论（或方程式）取少量溶液于试管中，滴入1~2滴的石蕊试液溶液变红用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上pH﹤7取少量溶液于试中，向其中加入Zn粒产生气体，可燃Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑取少量溶液于试管中，向其中加入碳酸盐产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OOH-离子的检验（或鉴别）操作现象结论（或方程式）取少量溶液于试管中，滴入1~2滴的石蕊试液（或酚酞溶液）溶液变红（或变红）用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上pH﹥7取少量溶液于试管中，滴入可溶性铜盐或铁盐有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4有红褐色沉淀生成3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl解题步骤１.取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；２.加入少量的试剂；３.观察实验现象４.判断检查结论离子试剂CO32-Cl-SO42-稀HCl和澄清石灰水AgNO3和稀HNO3Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2和稀HNO3小结：离子检验操作现象结论→→离子试剂H+指示剂（或pH试纸）活泼金属碳酸盐OH-指示剂（或pH试纸）可溶性铜盐或铁盐NH4+的检验所用试剂：可溶性碱溶液（NaOH、KOH等）溶液，红色pH试纸。检验方法：向待测液中加碱溶液，微热，有刺激味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原物质中一定含有NH4+.化学方程式,如:NH4Cl+NaOH=NH4NO3+NH3↑+H2O特征反应现象:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：（1）生成大量白烟4P+5O2＝2P2O53Fe+2O2Fe3O4=点燃火星四射S+O2SO2=点燃空气：淡蓝色火焰氧气：蓝紫色火焰NaCl+AgNO3=+NaNO3AgCl↓CuSO4+BaCl2=+CuCl2BaSO4↓生成难溶于稀硝酸的白色沉淀（1）（2）（3）（4）（5）（6）点燃FeCl3+NaOH=+Fe(OH)3↓3NaClCuSO4+NaOH=+Cu(OH)2↓Na2SO4生成红褐色沉淀生成蓝色沉淀2H2O=2H2↑+O2↑通电6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O溶液由无色变为黄色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑产生气泡，溶液由无色变为浅绿色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊（7）（8）（9）（10）（11）（12）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑有刺激性气味的气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2红色粉末变成黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。高温（13）（14）物质的鉴别和推断的解题原理一、如物质的颜色、气味、溶解性三、①②③（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）三种现象必须具备其中一种现象。通常指产生的气体气味或在溶液反应中产生变色依据物质间反应所产生的特殊的反应现象。依据物质的特殊物理性质进行鉴别。放出气体，气泡。生成沉淀二、特征反应条件如：高温通电、小结前后联系1、物质的除杂所谓除杂，就是用物理或化学的方法除去物质中不是该成分的其他物质，且不带进新的物质，使之成为单一物质。2.除杂原则：不增杂，不减主，易分。①所选的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的物质反应。②除去旧杂质，不引入新杂质③杂质与除杂试剂反应生成的产物要与被提纯物质易分离3.除杂的方法物理方法化学的方法过滤结晶蒸发结晶降温结晶把杂质转化为要提纯的物质杂质转化为水气体沉淀杂质与被提纯物质易分离1、N2(O2)通过灼热的铜网2、CO2(CO)通过灼热的氧化铜3、CO(CO2)通过NaOH溶液4、CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液5、CaO(CaCO3)高温煅烧例：如何除去食盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质？怎样除去镁离子，硫酸根离子、钙离子？加入什么试剂？用量？过量后的处理方法？在除去上述离子时是否引入其他的离子？如何除去？如何除去食盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质？1.2.3.4.5.6.OHNaOHNaMg(OH)2SO4ClBa2BaCaNaCO32CO3BaNaCO32CO3ClHH2OCO2ClHH2O2222227、除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4添加除杂剂顺序：⑴NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液⑵BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液⑶BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液最后加入适量的稀盐酸先加入的三种剂为过量，过量是保证杂质完全被转化（或除去）适量是使稀盐酸与NaOH、Na2CO3刚好完全反应。Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2；最后得到NaCl的质量大于原溶液中NaCl的质量，因为除杂过程中的反应都生了NaCl。如果NaOH换成Ca(OH)2,则添加的除杂的顺序只能为（１）与（２），不能为（３）BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液,否则过量的Ca(OH)2与适量的盐酸反应会生成杂质CaCl2.物质的宏观组成和微观构成单质化合物离子原子分子原子核核外电子质子中子１、元素：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称（１）质子数决定元素的种类。质子数相同，是同种元素。质子数不同，是不同种元素。（２）元素只讲种类,不讲个数.２、原子：原子是化学变化中的最小粒子。３、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。４、离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。５、阴离子：原子得到电子后，带负电荷叫做阴离子６、阳离子：原子失去电子后，带正电荷叫做阳离子。六个概念原子结构原子核外电子的排布规律１、核外电子是分层排布的（由里往外排）２、第一层第二层------最外层元素的分类与原子结构的关系最外层电子结构稀有气体元素（He是２个）金属元素非金属元素原子核核外电子质子中子（+）（-）２８不超过８个８结构相对稳定﹤４﹤易失电子易得电子≥４核电荷数＝质子数＝核外电子数元素化合价的数值和正负的确定NaNa＋Na+1ClClCl－-1。正化合价数＝失电子数化合价正负与离子正负对应。。负化合价数＝得电子数质子数决定元素种类最外层电子数决定元素性质（２）、分子的性质⑴分子的质量和体积都很小⑵分子在不断地运动(温度升高,运动速率加快)⑶分子间有间隔(温度升高,间隔变大）⑷同种分子性质相同,不同种分子性质不相同分子分子是保持物质化学性质的最小粒子问：保持氢气、二氧化碳、水化学性质的最小粒子分别是__、__、____.答：H2、CO2、H2O（１）概念：一、化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。水通电的微观过程（白球代表氧原子，黑球代表氢原子）由上面的微观过程可得出的结论（提供信息）1、在化学变化中，分子可分，原子不可分2、原子是化学变化的最小粒子3、在化学变化中，分子可分裂成原子，原子重新组合成新的分子+四、物质由分子、原子、离子三种粒子构成１、金属（如:铁、铝）、稀有气体（如：氦、氖、氩等）一般由原子构成２、常见气体（如：氧气、氮气、氢气等）、非金属化合物（如水、乙醇等）一般由分子构成３、金属化合物（盐）（如氯化钠、氢氧化钙等），一般由离子构成固体单质结构比较复杂，有的由原子构成（如：C等）有的由分子构成（如S、P等）金属活动