化学键练习题及答案

精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创1/22化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2OD．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创2/22二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创3/22化合物N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：－－－－－－－①B2+A+CD2;②CD2A+B2+;③B2+A+D2C;④D2C－A+B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是A．①④B．④①C．②③D．③②13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创4/22A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是A．KClB．NaClC．AlClD．Na2SE．MgS15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是A．ABCB．BACC．CABD．ACB16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼三、填空题：17．判断并写出下列微粒符号：含10个电子的阳离子_________________________________；含精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创5/2210个电子的阴离子_________________________________；含10个电子的化合物分子_____________________________。18．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。Na3N与盐酸反应生成__________种盐。Na3N与水的反应属于___________反应。19．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。20．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创6/22电子，根据下列反应：①H2+BC②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+ZZ有漂白作用写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________用电子式表示AB2的形成过程_______________________________。写出反应②的化学方程式________________________________________________21．设X、Y、Z代表3种元素，已知：①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：Y元素是________________，Z元素是_______________。由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式是___________________________________________________________。22．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创7/22的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是____________________，有关反应的化学方程式是．23．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。WZ是由____________键组成的分子，其电子式为________________。由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创8/22参考答案一、选择题1．D．A．D．D．B．D二、选择题7．D．CD．B10．C11．CD12．A13．B14．A15．A16．A三、填空题17．Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+O2－、F－、N3－、OH－、NH、HO、HFCH43218．；离子复分解19．N5+；20．CaCl2;Ca;Ca2Cl2+2Ca2===CaCl2+Ca2+2H2O21．Cl；OKClO22．N;Mg;Br;黄色褪去；Mg+Br2===MgBr223．H；O；Na；S共价；共价；离子；离子人教版必修第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》练习题一、选择题1．下列说法错误的是钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创9/22任何离子键在形成过程中必定有电子的得失金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是丙和丁能生成含离子键的化合物乙和丁不易化合甲和丙很易生成气态氢化物甲和丁能形成共价键3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是H2S、HClNaCl、HFMgCl2、CaOCCl4、KCl4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是光气六氟化硫二氟化氙三氟化硼5．下列物质中有Cl-存在的是NaClNaClOHClKClO36．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有2种种种种7．下列物质中，含有共价键的化合物是碘化氢烧碱液溴食盐8．下列过程中，共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创10/22HBr、CO2、CaCOB）HCl、H2S、CH4HCl、H2O、NaOHHF、N2、NH4Cl10．下列电子式正确的是11．下列叙述正确的是两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子化合物离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子误的是共有34个核外电子中氮—氮原子间以共用电子对的化合物N5AsF6，下列错结合化合物N5AsF6中As化合价为＋1化合物N5AsF6中F化合价为－113．下列物质属于离子化合物的是H2OHNONa2ONH4Cl14．下列电子式正确的是15．下列说法中不正确的是A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属之间形成的化学键一定是共价键精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创11/22C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物16a17．下列化合物的电子式书写正确的是18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是MgClBaFNaBrNaI19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为Ca和ClＫ和SCa和ＦMg和Ｆ20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将化学键测试题及答案一、单项选择题1．下列观点你认为正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创12/22D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。C2．下列说法正确的是①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨A3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：B．①③④⑦⑧D．①④⑦⑨A．离子半径：W＜XB．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：精品文档2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创13/22