2019年高中化学第一轮复习练习卷--物质结构与性质

2019年高中化学第一轮复习练习卷物质结构与性质班级姓名A组考点一原子结构与性质1.(人教选3,一-复习题-1,变式)下列说法中正确的是()A.3p2中两个电子占据同一个轨道,自旋方向相反B.由于能量3d4s,所以基态铜原子的价电子排布式为3d94s2C.氧原子电子数为8,电子的运动状态有3种D.处于最低能量的原子叫做基态原子答案D2.(2018河南、河北重点高中一联,20)2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞,象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等,还含有极少量的铜。飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等。回答下列问题:(1)铜元素的焰色反应呈绿色,其中绿色光对应的辐射波长为nm(填字母)。A.404B.543C.663D.765(2)基态Cu原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。钾元素和铜元素位于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低,原因是。(3)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示。其中碳原子的杂化方式为。(4)图b为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个,该晶体的化学式为。(5)图b部分晶体的体积为Vcm3,则碳化钨的密度为g·cm-3(用NA来表示阿伏加德罗常数的数值)。答案(1)B(2)N球形K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)sp2、sp3(4)6WC(5)3.(2017广东茂名二模,35)铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如做染料的普鲁士蓝,化学式为KFe[Fe(CN)6]。(1)Fe2+基态核外电子排布式为。(2)在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、和。(3)一定条件下,CN-可被氧化为OCN-。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为。(4)与CN-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(5)常温条件下,铁的晶体采用如右图所示的堆积方式,则这种堆积模型的配位数为,如果铁的原子半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为g/cm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2)共价键配位键(3)ONC2NA(4)CO或N2(5)84.[2017江苏七校期中联考,21(A)]由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。(1)写出Fe3+的基态核外电子排布式:。(2)HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为;1molHCN分子中含有σ键mol。(3)N2O的空间构型为,与N2O互为等电子体的一种离子为。(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体的晶胞结构如下图,则黑球表示原子。答案(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp22(3)直线形SCN-(或CNO-等)(4)Ti(钛)5.(2016河南开封二检,37)T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。元素相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期,核外有一个未成对电子XX元素的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ·mol-1,I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol-1,I4=11575kJ·mol-1Y常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63,中子数为34(1)TY2是一种常用的溶剂,是(填“极性分子”或“非极性分子”),1个该分子中存在个σ键。W的最简单氢化物易液化,理由是。(2)在25℃、101kPa下,已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ。该反应的热化学方程式为。(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,基态Y原子中该层的电子数为。Y、氧、W的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(4)已知Z的晶胞结构如上图所示,又知Z的密度为9.00g·cm-3,则晶胞边长为(用含立方根的式子表示);ZYO4溶液常作电镀液,其中Y的空间构型是,其中Y原子的杂化轨道类型是。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性,下列说法或表示正确的是。A.O2是氧化剂B.HO2是氧化产物C.HO2在碱溶液中能稳定存在D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移答案(1)非极性分子2HF分子间能形成氢键(2)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH=-3352kJ·mol-1(3)M96FOS(4)×10-8cm正四面体形sp3AD考点二分子结构与性质6.(2018河北衡水中学大联考,25)晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题:(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列,B元素排在第位,其基态原子价层电子的电子云轮廓图为。(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为,Si原子的杂化类型为。图1(3)N元素位于元素周期表区;基态N原子中,核外电子占据最高能级的电子云有个伸展方向。(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供个空轨道。②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成种不同的结构形式。(5)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。①与Ti紧邻的Ca有个。②若Ca与O之间的最短距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。图2答案(1)X-射线衍射实验3球形、哑铃形(或纺锤形)(2)Si[或(SiO3]sp3(3)p3(4)①6②2(5)①8②7.(2017广东惠州二模,35)利用汽车尾气中含有的CO,不仅能有效利用资源,还能防止空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。(1)是某同学画出的CO分子中氧原子的核外电子排布图,该排布图(填“正确”或“错误”),理由是(若正确,该空不用回答)。(2)写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式:。(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配体分子的给出孤电子对,接受孤电子对形成的,S的空间构型是;该物质中N、O、S三种元素的第一电离能的大小顺序为(填元素符号)。(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间作用力(范德华力)相近,但是二者沸点的差距却很大,造成该差异的原因是;在甲醇分子中碳原子的轨道杂化类型为。(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图所示:①在该晶胞中,Cu+的配位数是。②若该晶胞的边长为apm,则Cu2O的密度为g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为NA)。答案(1)错误违背泡利原理(2)N2、CN-(或)(3)氮原子(或N)Cu2+正四面体形NOS(4)甲醇分子间存在氢键,因此其沸点远大于乙烷sp3(5)①2②(16×2+64×4)×8.(2016海南七校联盟一联,19)Ⅰ.下列分子中,立体构型是平面三角形的是。A.CH4B.NH3C.BF3D.SO3Ⅱ.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,请回答下列问题:(1)基态氟原子核外电子的运动状态有种,其核外电子云形状有种;氟原子的外围电子排布式为。(2)电解NaHF2(氟化氢钠)可制氟气,NaHF2中所含作用力的类型有;与H互为等电子体的分子有(举一例)。(3)C2F4分子中,碳原子的杂化轨道类型为。(4)三氟化硼乙醚()的熔点为-58℃,沸点为126~129℃,它属于晶体。答案Ⅰ.CDⅡ.(1)922s22p5(2)离子键、共价键、氢键CO2(或N2O等)(3)sp2(4)分子考点三晶体结构与性质9.(2018湖北鄂南高中等八校联考,35)A、B、C、D是4种前三周期元素,且原子序数逐渐增大,这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题:(1)D元素的基态原子价电子排布式是。(2)A、B、C三种元素可形成化合物A4B2C2,它是厨房调味品之一。1molA4B2C2中含有molσ键,其中B原子采用的杂化方式为。(3)元素F的原子序数是介于B和C之间的,元素B、C、F的电负性的大小顺序是,B、C、F的第一电离能的大小顺序是。(由大到小,用元素符号填空)(4)随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成,高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变,也会导致新类型化学键的形成,近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子,小球为钠原子)。写出A、B、C的化学式。A:;B:;C:。(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学反应方程式为BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。②磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如下:已知磷化硼的晶胞参数a=478pm,计算晶体中硼原子和磷原子的核间距(dB-P)(写出计算式,不要求计算结果)。答案(1)3s23p3(2)7sp2、sp3(3)ONCNOC(4)NaCl3Na3ClNa2Cl(5)①(备注:用不同的球代替不同的原子也可)②dB-P=a=×478pm或dB-P=[(a)2+(a)2=a=×478pm10.(2017山西名校联考,35)2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学Lai-ShengWang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作,首次合成“中国红灯笼分子”——硼球烯B40。B40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。(1)基态硼原子的外围电子排布式为,碳60中碳原子杂化方式为。(2)构成碳60晶体的作用力是。(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有种。(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物,属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积,P原子填入四面体空隙中。①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型:三溴化硼;三溴化磷。②磷化硼晶体内微粒间的作用力有。③磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为(晶胞参数为478pm)。答案(1)2s22p1sp2(2)分子间作用力(3)6(4)①平面正三角形三角锥形②共价键、配位键③207pm或pm11.(2017湖北四地七校联盟一联,19)铁铜是人类最早大规模使用的金属,它们的化合物在科学研究和工业生产中有许多用途。请回答以下问题:(1)铁元素在元素周期表中的位置是,铜元素基态原子核外电子排布式为,铁元素与铜元素的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1、IFe=1561kJ·mol-1,ICu比IFe大的原因是。(2)二茂铁[Fe(C5H5)2],橙色晶型固体,有类似樟脑