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氮及其化合物栏目索引请点击相关栏目213考点梯级落实●真题重组集训●名师增分策略●结束放映返回导航页考点一氮的单质及氧化物【知识梳理】1．氮的固定2．氮气结束放映返回导航页3．氮的氧化物(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO无色有毒比空气稍重不溶NO2红棕色有刺激性气味有毒比空气重与水发生反应(2)化学性质(3)氮的氧化物对环境的污染①形成光化学烟雾，污染空气。②形成酸雨。③破坏臭氧层。结束放映返回导航页【思考与探究】(1)农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。(2)如何鉴别NO2与溴蒸气？由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。氮的固定是指将空气中N2转化为氮的化合物的过程结束放映返回导航页【题型建模】题型一氮的固定1．起固氮作用的化学反应是()A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3催化氧化生成NOD．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4×××AN2不属于污染成分结束放映返回导航页题型二氮的氧化物的性质及对环境的影响B√××溶液颜色变黄×②③④⑤结束放映返回导航页题型三加合式巧解氮的氧化物计算类试题A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8C结束放映返回导航页5．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NOA结束放映返回导航页【名师归纳】结束放映返回导航页结束放映返回导航页考点二氨和铵盐【知识梳理】1．氨气(1)物理性质色味态：无色有刺激性气味气体。水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。(2)化学性质结束放映返回导航页(4)氨的用途化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。NH4HCO3==NH3+CO2+H2ONaOHNH4HCO3受热分解铵盐NH4ClNH4Cl==NH3+HClNH4++OH-==NH3+H2O（填离子方程式）2．铵盐(1)结束放映返回导航页【思考与探究】(1)液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4+、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在NH3氨气液化氨气溶于水纯净物(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为蒸气，是物理变化。(3)按要求写出下列反应的离子方程式：①在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。②在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。③在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。④NH4Cl溶液呈酸性的原因。⑤在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。结束放映返回导航页结束放映返回导航页【题型建模】题型一氨气的三种实验室制法1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①②B．②③C．③④D．①③D结束放映返回导航页2．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为______________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______________③⑦氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是____________________，分液漏斗中装的试剂是_________________________，收集装置应选择________(填装置序号)。CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水(或浓NH4Cl溶液)⑥结束放映返回导航页【名师归纳】方法1.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物结束放映返回导航页方法3.浓氨水与固态碱性物质作用制氨气装置反应原理浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解提醒：(1)方法1由于在固态中进行，不能拆分成离子方程式。(2)NH3会污染空气，制备时要注意用水或酸进行尾气处理。结束放映返回导航页题型二氨和铵盐的性质(5)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+。(6)把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。3．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。(2)实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。(3)氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。(4)某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+。√√√√√√×××××NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－而导电，故NH3不是电解质含氮微粒主要是NH3·H2O。NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH4+水解使溶液显酸性，pH7结束放映返回导航页4．某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________。(2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为________。结束放映返回导航页考点三硝酸【知识梳理】1．物理性质色味态：无色有刺激性气味液体；挥发性：易挥发。水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。2．化学性质(1)强酸性：具有酸的通性结束放映返回导航页【思考与探究】(1)发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？结束放映返回导航页【思考与探究】(2)怎样证明铜与稀硝酸反应得到的气体是NO?(3)一定量的铁与150mL、6mol/L的稀硝酸恰好完全反应，已知被还原的HNO3占总量的，则产物中铁元素的化合价是多少？你能确定加入铁粉的质量吗？向气体中通入O2(或空气)，若气体颜色由无色变为红棕色，证明得到的气体是NO结束放映返回导航页【题型建模】题型一确定反应中硝酸表现出的性质解析：硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成。对照四个选项，A符合题意；B只起酸的作用；C只起氧化剂的作用；D只作为反应物。A结束放映返回导航页题型二用守恒思想计算硝酸与金属的反应2．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mLBA思维模型结束放映返回导航页【名师归纳】1．涉及HNO3、H2SO4的混合酸与金属反应计算时应采用离子方程式计算。2．金属与硝酸反应的计算(1)原子守恒法:HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)电子守恒法:HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。计算方法4.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_____________________________________。结束放映返回导航页题型三实验探究硝酸的氧化性Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是____________________________。试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生向试管中加水将浓硝酸稀释结束放映返回导航页(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是______(填写代号)。A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色C【名师归纳】现象描述答题模板(1)全面描述现象的程序——“海、陆、空”“海”——溶液有什么变化；“陆”——固体有什么变化；“空”——气体有什么变化。(2)规范描述现象的答题模板如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡。③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)……结束放映返回导航页考点四氮元素的单质及其化合物间的转化【知识梳理】结束放映返回导航页【思考与探究】(1)分别写出用N2、NH3、NO2、HNO3通过反应生成NO的四个化学方程式。(2)依次写出工业上利用NH3催化氧化制HNO3的化学方程式。结束放映返回导航页【题型建模】题型一氮及其化合物的转化1．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应C结束放映返回导航页2．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_________；工业上制取A的离子方程式为：________________________________________。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为：__________________________________(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是______________________________________。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________________________。结束放映返回导航页题型三框图推断题3．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。(1)D的化学式为____________。(2)反应③的离子方程式为_______________