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弱电解质的电离平衡栏目索引请点击相关栏目213考点梯级落实●真题重组集训●名师增分策略●结束放映返回导航页考点一弱电解质的电离平衡【知识梳理】1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2．电离平衡的特征结束放映返回导航页(2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。结束放映返回导航页3．影响电离平衡的外在条件(1)温度温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。(2)浓度稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(3)同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。4．电离平衡常数(1)表达式①对于一元弱酸HA:②对于一元弱碱BOH:结束放映返回导航页【思考与探究】1．现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3上述物质中属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有_____。2．以0.1mol/L的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向平衡常数Kan(H＋)c(H＋)导电性加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa加NaOH.①⑤⑧②④正向不变增大减小减弱正向不变增大增大增强正向增大增大增大增强逆向不变减小减小正向不变减小减小结束放映返回导航页3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。结束放映返回导航页【题型建模】题型一定性考察弱电解质的电离平衡1．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)CB结束放映返回导航页B结束放映返回导航页题型二定量考查电离平衡常数4．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：5．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为______________。答案：第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用10－5结束放映返回导航页6.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________________________________。(2)同浓度CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________________________。(3)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________。(4)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。CH3COOHH2CO3HClOCO32-ClO－HCO3-CH3COO－abdcAABCE结束放映返回导航页【名师归纳】分析电离平衡移动的三个角度(3)从溶液导电能力的角度分析电离平衡移动：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。(1)从定性角度分析电离平衡移动：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡移动：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。如在室温下，用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸至0.1mol·L－1时，结束放映返回导航页考点二强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较【知识梳理】等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性aba＝b水的电离程度aba＝b加水稀释等倍数pH的变化量abab等体积溶液中和NaOH的量a＝bab1．一元强酸与一元弱酸的比较结束放映返回导航页考点二强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较【知识梳理】1．一元强酸与一元弱酸的比较分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b:变大开始与金属反应的速率ab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab2.一元弱碱与一元强碱的比较规律与以上类似，请模仿1自行梳理。结束放映返回导航页【思考与探究】1．强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强吗？2．常温下，你能确定浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液中c(H＋)吗？需要其他数据请查阅教材。不一定；当酸的浓度等外界条件相同时，强酸的导电能力一定比弱酸的强；否则无法比较。结束放映返回导航页【题型建模】题型一强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较1．pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()A．X为弱酸，VXVYB．X为强酸，VXVYC．Y为弱酸，VXVYD．Y为强酸，VXVY解析：分析图像可知，X、Y两酸的溶液稀释10倍，XpH增大1，则X为强酸，YpH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)c(X)，体积相同的pH＝2的X、Y两酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH＝7，则Y消耗NaOH溶液多。C结束放映返回导航页2．室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是()序号①②③④溶液氨水NaOHCH3COOHHCl浓度c/mol·L－10.010.010.010.01A.由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③②C．溶液的pH：②①④③D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH4+)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)解析：A项，NH3·H2O是弱碱，电离的c(OH－)小于同浓度的NaOH电离的c(OH－)，故水电离的c(H＋)：①②，同理③④。B项，②、③恰好完全反应生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液体积：③②，正确。C项，溶液的pH：②①③④。D项，①、④等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)。B结束放映返回导航页3．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________。bacba＝ccab(或ca＝2b)ca＝ba＝b＝ca＝bcca＝b结束放映返回导航页题型二判断弱酸（或弱碱）的方法4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②5.下列事实不能证明氨水是弱碱的是()A．pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下0.01mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和盐酸的量相同解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，③正确。0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，是弱电解质，④正确。0.1mol/LCH3COONa溶液pH＝8.9，说明CH3COO－发生了水解，CH3COOH是弱电解质，⑥正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应醋酸反应慢，说明其中c(H＋)小，是弱电解质，⑦正确。C解析：A项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH4+发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O，“有弱才水解”；C项，常温下0.01mol/L氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同。D判断弱酸(碱)的三个角度【名师归纳】结束放映返回导航页角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1pH2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几