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第一课时目标：1、学习和巩固金属的化学性质。2、掌握钠和氧气在不同条件下的不同反应。了解铝、铁与氧气的反应。3、通过实验探究提高观察能力和分析问题的能力。商：司母戊大方鼎汉：马踏飞燕战国铁器春秋金柄铁剑元代文物-三尖足铁锅白金戒指钨金戒指黄金戒指你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性:不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。金属之最⑴熔点最低的金属——汞，熔点-39.3℃。⑵熔点最高的金属——钨，熔点3410℃。⑶地壳中含量最多的金属元素——铝。⑷导电性最强的金属——银。(5)展性最强的金属——金，最薄的金厚度只有1/10000mm。（6）延性最好的金属——铂，最细的铂丝直径只有1/5000mm。思考交流1：分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。（是离子反应的写出离子方程式）5铝丝与硫酸铜溶液反应2镁条燃烧4铜丝与硝酸银溶液反应3镁条与稀盐酸反应铁丝在纯氧中燃烧11从物质类别角度分析，金属可以和哪些类别的物质反应？2从氧化还原角度分析（用单线桥标出电子转移的方向和数目）你能总结金属的化学性质吗？思考归纳：金属+非金属(如氧气)、金属+酸(如制备H2)、金属+盐溶液(如Fe与CuSO4溶液)金属化学性质金属失电子金属阳离子还原性所以绝大多数金属元素在自然界以化合态存在只有少数金属（如：Au.Pt)可以以游离态存在。性质存在决定金属化学性质金属化学性质1金属一般比较活泼，你能从金属原子结构角度解释吗？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点?与金属的化学性质有什么联系?思考：结构性质决定结构性质决定存在决定用途保存检验氧化还原理论离子反应理论物质分类观点学习方法指导实验:仔细观察实验，你能获得哪些有关钠的信息（保存，取用，性质，反应）注意事项：1金属钠性质很活泼，易与空气中的氧气，水分反应，必须密封保存（可保存在煤油中）2凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。一：金属与非金属的反应探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象反应方程式结论钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。2Na+O2===Na2O2△-1+100还原剂氧化剂4Na+O2===2Na2O-2氧化剂0+10还原剂1、钠与氧气反应获得哪些有关钠的信息（保存，取用，性质，反应）1物理性质：银白色，有光泽，质软，熔点低，密度比煤油大2化学性质：常温下：4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2（过氧化钠淡黄色）加热加热时：+1-2-1+13保存：通常少量钠保存在煤油中（想一想：为什么？）（条件不同，现象不同，产物不同。）较活波金属在空气中易与氧气反应铁久置空气中易生锈铝比铁活波，但是为什么铝电线却可以长期放置在空气中呢？应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。结构→性质→用途活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。1.金属原子最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，（非金属酸等）就会发生氧化还原反应。2.金属除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气，硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。4Na+O2===2Na2O（白色）加热：2Na+O2===Na2O2（过氧化钠淡黄色）加热+1-2-1+1常温：2Na+Cl2=2NaCl4Al+3O2===2Al2O3结构性质决定小结1.取一小块金属钠，放在蒸发皿里加热，下列实验现象正确的描述是（）（1）金属先熔化；（2）燃烧后得白色固体；（3）燃烧时火焰为黄色；（4）燃烧后生成浅黄色固体物质；（5）燃烧时火星四射A．①②③B.①②⑤C.①③④D.①④⑤2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂[课堂练习]：第二课时【新闻材料】炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个来历不明的金属桶。突然，从水面上一个破损的金属桶内窜起黄色火苗，紧接着一声巨响，铁桶连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高。据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，手一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策，研究发现，桶中装的是金属钠，你能解释这其中的有原因吗？钠与水的反应在烧杯中加一些水科学探究实验3－3:操作步骤：滴加几滴酚酞溶液把一小块钠放入水中钠所在的位置钠球的运动和大小变化情况周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况观察点二、金属与酸和水的反应①钠浮在水面上--------------②钠熔成一个闪亮的小球------③小球四处游动--------------④发出“嘶嘶嘶”的响声------⑤加入酚酞，溶液变红---------浮熔游响红实验现象：现象分析（或结论）（1）钠浮在水面上（2）钠熔成一小亮球（3）钠球不停的游动（4）发出嘶嘶的响声（5）溶液变红密度比水小熔点低，反应放热产生了气体，气体推动小球迅速移动反应剧烈、有气体生成生成了碱性物质二、金属与酸和水的反应金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:金属钠与水化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑练习写出钠与水反应的离子方程式：反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？钠的保存钠着火时，应如何灭火？思考与交流用沙土扑灭1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑思维拓展2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状深沉总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。•2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？★你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？科学探究：铁与水的反应水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:方案2:3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2方案3:★课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显）★在下表中记录实验现象现象化学方程式3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验3-4Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH溶液反应.Al能否与NaOH溶液反应？实验现象:铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。偏铝酸钠学以致用解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性食物。为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?为什么?以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂。在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。金在自然界中以游离态存在小结：1、下列离子方程式不正确的是（）A.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑B.铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3++FeD.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋CD2.向一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（反应的离子方程式；（2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑这节课我们按照“设疑引入→探究实验→观察现象→分析原理→归纳总结→反馈运用”的思路，以实验探究为主要手段,学习了金属与酸和水的反应,也掌握了铝的特殊性质—既能与酸,又能与碱反应。同学们要学会运用所学的化学知识来解决一些生活中的实际问题。真正体现“化学源于生活，服务于生活的”宗旨。课堂小结：