搜索
2017高三化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡一、强弱电解质二、弱电解质的电离平衡三、强酸与弱酸的比较一、强弱电解质1.电解质与非电解质：或/和；本身；化合物与酸碱盐、与导电性、与溶解性、与化合物类型的关系3.电离方程式书写：①=还是≒②多元弱酸弱碱③NaHSO3、NaHSO4④Al(OH)3①Cu、C②硫酸、盐酸、HCl③SO2、CO2⑤BaSO4、CaCO3⑥蔗糖、酒精强电解质：强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐[(CH3COO)2Pb]离子化合物一定是强电解质。2.强、弱电解质：⑦NH3/NH3·H2O/氨水/液氨例：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH20C一、强弱电解质(15重庆)下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)C(16江苏)下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线A二、弱电解质的电离平衡1.平衡的建立：V离子化=V分子化2.特点：弱、动、等、定、变二、弱电解质的电离平衡3.外界条件的影响：A.温度B.浓度C.同离子效应D.能反应的微粒加水升温氢氧化钠加纯硫酸加纯醋酸加碳酸钠加氯化铵加醋酸钠平衡移动H+数量H+浓度导电能力例：0.1mol/L的HAc的电离平衡中，各自变化情况如何？→↑↓↓→↑↑↑→↓↓↑←↑↑↑→↑↑↑→↓↓↑←↑↑↑←↓↓↑HS-+H2O≒S2-+H3O+平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入：A.Cu2+B.CO32-C.H2OD.HClB4.电离平衡常数：A.Ka1B.只受温度影响，T↑K↑C.各级K的关系D.K越大，酸性或碱性越强5.弱电解质的电离度α，再次理解c二、弱电解质的电离平衡6.电离度α与电离平衡常数的关系例：25℃，0.1mol/L的醋酸的电离度及c(H+)？K=1.8×10-5注：当K10-5，0.1-x≈0.1结论：对于一元弱酸HA溶液(K10-5)：(弱碱类似)三、强酸与弱酸1、同c、同V的一元强酸(HCl)与一元弱酸(HAc)的比较项目c(H＋)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2、同pH、同V的一元强酸与一元弱酸的比较项目c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多3、常见弱酸的酸性比较(等浓度时)H2C2O4H2SO3H3PO4HNO2HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOHBrOHCNH2SiO3HIOH2O2三、强酸与弱酸(09山东)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B(10重庆)pH=2的两种一元酸x和y，体积为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A.x为弱酸，VxVyB.x为强酸，VxVyC.y为弱酸，VxVyD.y为强酸，VxVyB(15海南)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是C三、强酸与弱酸(16上海)能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红BD0lgVV0lgVV)()(RcMc(15新课标Ⅰ)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大三、强酸与弱酸2017高三化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离二、溶液的pH三、pH的计算四、酸碱中和滴定一、水的电离1.水的电离2.水的离子积①定义②温度(25℃)与数值③单位④适用范围3.影响水的电离平衡的因素：水电离出的H+和OH-永远相等。条件酸碱性移动c(H+)c(OH-)kw加热HClNH4Cl氨水NaNaHANaCl分情况讨论一、水的电离pH=7的溶液不一定为中性溶液。判断：pH=12的Na2CO3溶液水电离出的c(OH-)=10-2mol/L①升温促进②酸碱抑制(除硼酸)③盐的水解促进④活泼金属促进⑤NaHA看情况(12上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是：A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液DC(15广东)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4.由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，可大量共存…(15天津)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变B一、水的电离一、水的电离(11四川)25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是：A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:109A(14上海)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A.溶液的体积：10V甲≤V乙B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D.若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙AD二、溶液的pH1.溶液的酸碱性：2.酸碱性的表示——pH①pH的写法和读法②pH的定义式③pH的表示范围3.pH的测定：①pH试纸：广泛(1)与精密(0.1)/不湿润/湿润也可能准确/洁净干燥玻璃棒/蘸/立即/比色卡的颜色②pH计：0.01/0.005③指示剂：范围与颜色④25℃时，pH+pOH=14pH一般∈[0-14]二、溶液的pH指示剂酸色PH变色范围碱色甲基橙/红红色3.1→4.4/4.4→6.2橙色黄色酚酞无色8.2→10.0粉红色红色石蕊红色5.0→8.0紫色蓝色三、pH的计算1.关于pH的计算原则：①若最终溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH=-lgc(H+)。②若最终溶液为碱性，先求c(OH-)，再据c(H+)=Kw/c(OH-)求pH。2.熟悉对数公式。简单了解lg2=0.3(0.3010)；lg3=0.4771。3.单一溶液①强酸③弱电解质依据平衡常数或电离度计算。②强碱(先求OH-或pOH)例：求25℃，0.1mol·L-1NH3·H2O的pH(Kb=1.8×10-5)。12-lg7.52=11.13例：pH=3和pH=5的盐酸等体积混合，求混合溶液pH。4.混合溶液①强酸强酸：pH差2以上等V混合，pH混=pH小+0.3②强碱强碱：pH差2以上等V混合，pH混=pH大-0.3例：将pH为8的KOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于：A.½(10-8+10-10)mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14+5×10-5)mol·L-1D.2×10-10mol·L-1D三、pH的计算③强酸强碱：先判断溶液的酸碱性例：用0.1mol/L的NaOH滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是：A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8C三、pH的计算例：(06广东)室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是：A.若x=y，且a+b=14，则pH＞7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH＞7D6.溶液的稀释①强酸/强碱，稀释10n倍，pH变n个单位②弱酸/弱碱，稀释10n倍，pH变不到n个单位③无限稀释，7为界限5.求反应后溶液的pH值例：往100mLFeCl3溶液中通入足量的H2S，得0.32g沉淀，反应后溶液的pH为：________0.77.pH之和为14的两溶液等体积混合：谁弱跟谁性三、pH的计算例：将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为：A．10：1B．11：1C．20：1D．21：1D(04上海)常温，向pH=2的硫酸中加入等体积下列溶液，滴入甲基橙，出现红色，该溶液可能是：A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2CD(05江苏)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是：A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4D四、酸碱中和滴定1.原理：H++OH-=H2OnC酸·V酸=mC碱·V碱2.成功关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积②准确判断滴定终点3.仪器：酸/碱式滴定管、滴定管夹、铁架台(滴定台)、锥形瓶、烧杯。4.区别量筒、滴定管①0刻度②最小分度③读数④粗/精量仪⑤温度、容积例：滴定终点、恰好中和、pH=７三者的区别？5.指示剂的选择①不用石蕊。②强酸弱碱用甲基橙，强碱弱酸用酚酞，强酸强碱均可。③指示剂不可太浓/多(酸与碱也不宜太浓)。6.操作步骤：①用前检验(漏水/旋塞灵活)⑥读数与重复及数据处理②洗涤：(自来水→)蒸馏水→标/待润洗(仅滴定管)③装液赶气泡④加指示剂⑤读数与滴定：垂直、左/右手/眼睛、滴速滴定终点的判定：半滴/一滴突变；30s不褪色。四、酸碱中和滴定7.误差分析：操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前待测液滴定管尖嘴有气泡4.多滴后反滴，滴定终点判定准确5.滴定前标准液滴定管俯视读数6.滴定中，待测液滴定管漏液7.终点时，待测液15秒时变色8.滴定中向锥形瓶