几种重要的盐1

思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。第4节几种重要的盐学习目标：1.了解某些重要的盐(Na2CO3、NaCl、CaCO3)的性质及用途。2.学习物质鉴定和检验方法。1.盐（金属离子或NH4++酸根离子）电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。金属离子所带正电荷总数=酸根离子所带负电荷总数①·KOH+HCl----②·NaOH+H2SO4----③·Ca(OH)2+HNO3-----④·Ca(OH)2+H2SO4----①·KOH+HCl==KCl+H2O②·2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O③·Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O④·Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O碱酸盐水这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。盐是酸跟碱中和的产物：酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。下列物质不存在氯离子的是（）A.食盐溶液B.氯酸钾溶液C.盐酸D.氯化钾溶液B有些盐的晶体所显示的特殊颜色：绿矾(浅绿色)蓝矾(蓝色)明矾(白色)(无色)Na2CO310H2OCuSO45H2OFeSO47H2OKAl(SO4)212H2O①什么叫结晶水、结晶水合物？回忆：结晶水：存在于晶体内部、与化合物之间以一定作用结合在一起。结晶水合物：含有结晶水的化合物，叫结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。结晶水合物是纯净物。②什么是风化？结晶水合物常温下，在干燥的空气里，逐渐失去部分或全部结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。是化学变化。晶体的风化≠岩石的风化思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。醋酸铅-----甜的(有毒！不能食用)，氯化镁----苦的，碳酸钠----涩的，硫酸亚铁----酸的，谷氨酸钠-----味精，鲜美！“盐”都是咸的吗？2.盐的命名和分类⑴根据盐类组成的不同正盐酸式盐碱式盐可分为2.盐的命名和分类⑵根据盐中酸根离子可分为：盐酸盐(氯化物)、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、磷酸盐等⑶根据盐中金属离子可分为：钠盐、钾盐、铜盐、铵盐等⑷还可分为：含氧酸盐、无氧酸盐可溶性盐、难溶性盐等钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪,硫盐不溶铅和钡,氯物不溶银亚汞,碳酸盐和磷酸盐,溶者只有钾钠铵。常见盐的溶解性口诀：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体。想一想：盐能有什么性质？先看几种常见的盐1.碳酸钠⑴碳酸钠的性质俗称：纯碱、苏打白色粉末，易溶于水。晶体中含有结晶水，是结晶水合物。晶体易风化。碳酸钠粉末碳酸钠晶体晶体形式：Na2CO310H2O易失去结晶水而成白色粉末(风化)。Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O晶体粉末现象：无色酚酞变红色P21碳酸钠属于哪一类化合物？属于盐类为什么称它为纯碱？其水溶液呈碱性产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。碳酸钠与稀盐酸的反应现象：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.盐+酸→新酸+新盐复分解反应产生白色沉淀现象：P23碳酸钠与石灰水的反应盐+碱→新碱+新盐复分解反应Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH制造烧碱⑵碳酸钠的用途配制发酵粉；广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。2.碳酸钙⑴碳酸钙的性质白色粉末，难溶于水，高温能分解，能与盐酸反应。⑵碳酸钙的用途是重要的建筑材料，制造水泥。1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。贝壳---主要成分CaCO3怎样证明一块岩石是碳酸盐？有CO32-的存在。所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水现象：有气泡产生，气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：思考：碳酸盐：都含有碳酸根离子。CO32-检验：先加盐酸，再将产生气体通入澄清石灰水中，看是否有浑浊出现。咏石灰于谦千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。包含的化学原理是什么?CaCO3===CaO+CO2↑高温CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(1)氯化钠的性质是食盐的主要成分白色固体、易溶于水、熔点为801℃、沸点为1413℃。纯净的氯化钠不易潮解，粗盐易潮解（因含CaCl2、MgCl2杂质）。3.氯化钠(2)氯化钠的生产自然界里的氯化钠分布在何处？人们怎样得到氯化钠？直接开采—矿盐或岩盐海水晒盐—海盐盐井水煮盐—井盐盐湖水煮盐—池盐粗盐(含CaCl2、MgCl2杂质)井盐海盐湖盐岩盐通过哪些实验操作，可将粗盐制成精盐？回忆：溶解、过滤、蒸发。(3)氯化钠的用途①日常生活中：用于调味，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。②工业上：重要的化工原料，制钠和钠的化合物（NaOH、Na2SO4、Na2CO3）、Cl2、HCl、含氯的有机物（聚氯乙烯塑料、氯丁橡胶）③医疗上：用于生理盐水（0.9%NaCl的溶液）补充体内盐分，也可用于消毒（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）现象：产生白色沉淀P22说明：汗液中含有Cl-警察破案可以根据指纹，原理你知道吗？想一想：参照酸和碱的性质，你能否说说盐有哪些性质？盐碱+盐酸+盐酸碱盐盐+盐作业：完成：学科王15---17页习题预习：第4节(盐的制取、盐与化肥)