2013届高考化学第一轮考点总复习课件1 弱电解质的电离平衡

第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡[考纲解读]1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。第1讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考考点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在里或状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的。水溶液熔融化合物都第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导2．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水离子共价共价第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导3．电离方程式的书写(1)强电解质用===，弱电解质用。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：。H2CO3H＋＋，H＋＋Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－3HCO23CO3HCO第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===。②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===、。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：3酸式电离碱式电离Na＋＋HCO－3HCO－3＋＋CO2－3H＋＋AlO－2＋H2OAl3＋＋3OH－Na＋＋H＋＋SO2－4第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导深度思考1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？答案(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？答案强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导3．下列物质中属于强电解质的是________。①含有强极性键的HF②不溶于水的BaSO4、AgCl③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA⑦NH3的水溶液⑧氯水②⑤⑥第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导4．下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3不是电解质，氨水是混合物，也不是电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍③④⑥第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导反思感悟1电解质、非电解质均是化合物。2电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。3电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。4电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。5电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。6判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导考点二弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质的速率和的速率相等的状态。如下图所示：电离成离子离子结合成分子第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导2．特征≠＝第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度，原因是电离过程。②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向的方向移动，电离程度。③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)，CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(H＋)，pH值。电离增大吸热电离增大增大左减小减小增大第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导深度思考6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CH33COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导8．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，要使溶液中cH＋cCH3COOH值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸④加水⑤通入HCl气体⑥加入NaAc固体A．①②④⑥B．①②③④C．④⑤D．④⑤⑥②第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导解析①NaOH与H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，使c(CH3COOH)减小，但c(H＋)减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度，所以cH＋cCH3COOH值减小；②项降低温度使平衡左移，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，所以cH＋cCH3COOH值减小；③项c(CH3COOH)增大使平衡右移，c(H＋)增大，但c(CH3COOH)增大的程度大于c(H＋)增大的程度，所以cH＋cCH3COOH值减小；④项加水稀释，假设电离平衡不移动，c(H＋)、c(CH3COOH)均减小相同倍数，但平衡右移使c(CH3COOH)减小的程度大，所以符合题意；第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导答案C⑤项通入HCl气体，c(H＋)增大，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但c(H＋)增大的程度远大于c(CH3COOH)，所以cH＋cCH3COOH值增大；⑥项c(CH3COO－)增大，平衡左移，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，所以cH＋cCH3COOH值减小。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性c(H＋)c(OH－)，B正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导答案D均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2NH＋4＋OH－右移，使①pH10，同理醋酸稀释后pH4，所以C正确。假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1V2，D错误。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导10．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导解析冰醋酸为纯净的乙酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增大，稀释到一定程度，成为醋酸的稀溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大为主要因素，所以溶液中H＋的浓度又逐渐减小。答案C第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导反思感悟1由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。2在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。3加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导4我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨